高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平知識點(diǎn)加習(xí)題

氧化還原反應(yīng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧1.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－ｅ＿-------Na+,Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活潑，失去電子的能力強(qiáng)，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)———只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2＿等；中間價(jià)態(tài)———既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判斷方法(1)依據(jù)元素在同期表的位置判斷從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S離子還原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al離子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷(3)通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑＋還原劑氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物氧化劑＞還原劑氧化產(chǎn)物＞還原產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物還原劑＞氧化劑還原產(chǎn)物＞氧化產(chǎn)物通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2======2FeCl3，F(xiàn)e+S======FeS，可得出氧化性Cl2＞S。(5)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。如鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2（暗處爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加熱)、I2(持續(xù)加熱）的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。對同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；根據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考=2\*GB3②中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。說明：氧化性與還原性受外界因素的影響。溫度：溫度高時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強(qiáng)。比如H2，CO等，即只在加熱條件表現(xiàn)還原性。濃度：濃度大時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有H+顯示弱氧化性。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2＋；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4。在使用高錳酸鉀作為氧化劑檢驗(yàn)或除雜一些還原性物質(zhì)時(shí)，為了現(xiàn)象明顯，反應(yīng)快速。往往使用酸性高錳酸鉀溶液。常見氧化劑，還原劑，及其對應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、典型例題+拓展訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O總結(jié)四、課后練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)：配平下列方程式，并標(biāo)明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（1）（2）（3）（4）（濃）（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（濃）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(濃）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（12）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（13）（?。┻x擇題（）1、下列反應(yīng)屬于氧化原還反應(yīng)的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（）2、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是點(diǎn)燃高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反應(yīng)中，同一種含氮物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑的是A．NH3在一定條件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反應(yīng)C．NO2和H2O反應(yīng)D．NH4Cl加熱分解（）4、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．NH3和O2反應(yīng)B．NH3和HNO3反應(yīng)C．NO和O2反應(yīng)D．NH3和水反應(yīng)（）5、下列變化過程中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3（）6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是A．氨氧化法制硝酸B．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨C．煅燒石灰石制生石灰D．氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉（）7、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2O