高一基本化學實驗題

PAGEPAGE4高一化學基礎實驗1．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是A.濃硫酸B.天然氣C.小蘇打D.二氧化硫2．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是A．錐形瓶B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．燒瓶3．將下列各組物質按酸、堿、氧化物分類順次排列。正確的是A．硝酸，燒堿，水B．鹽酸，熟石灰，苛性鈉C．碳酸，乙醇，生石灰D．硫酸，純堿，石灰石4.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和碘B．花生油和水C．四氯化碳和水D．水和汽油5．下列儀器中，常用于物質分離的是

①①②③④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②6．以下過濾操作中，不正確的是（）A．濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣C．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D．漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁7．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（） A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱 C．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗 D．將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實驗臺上8．下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱9．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液

D．

分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出10．下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗中液體，加快過濾速度D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液12.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是()A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④部分物質溶解性表13．某工業(yè)廢水中含有Ba2+,Cu2+，Ag+，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質溶解性表（1）沉淀1的化學式為，（2）寫出混合液+A的離子方程式（3）若C為Na2S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是19．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？。如果有，應該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。20．（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。21．（4分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)-2溶液100mL后，恰好完全 反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減 少到4.66g （1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度 （2）產生的氣體在標準狀況下的體積22.（10分）有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗： =1\*GB3①將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。=2\*GB3②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。=3\*GB3③第二份滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據以上實驗現(xiàn)象可知，（1）該白色固體中一定含有，一定沒有（2）通過上述實驗，不能確定的物質是。請你設計實驗驗證（要求有操作、現(xiàn)象、結論）。（3）寫出=3\*GB3③的化學方程式23．（8分）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如下實驗流程：請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是。（2）試劑①是。（3）加入試劑②后，發(fā)生反應的離子方程式是。（4）加入鹽酸的作用是。作業(yè)：1.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A.過濾時玻璃棒不能在漏斗內攪拌B.可燃性氣體的驗純C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液D.滴管不能交叉使用2.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是A.①③⑤B.②④⑦c.①②⑥D.②③⑥3.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出4.下列物質中，屬于非電解質的是A.石墨B.H2SO4C.C2H55.下列說法正確的是A.電解質在熔融狀態(tài)下都能導電B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離c.電離時生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸D.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因6.下列各組物質分類正確的是酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石7.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾③H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發(fā)A.②③④B.①③④C.①②③D.①②③④8.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④10．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液AUTONUM1．下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾操作時，應將玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上12．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：

（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列對溶液的說法正確的是

A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-B．可能含有Cl-、OH-

C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D．無法判斷24.（4分）化學推斷常用到離子共存知識?，F(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（1）A組：H+、。（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式是。25.（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次檢測中，檢測結果肯定不正確的是。（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是。（3）在上述檢測中：①檢測SO42-時，所用試劑是。②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是。③檢測Cl-時，反應的離子方程式是。26、（12分）物質的分離提純：（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②鑒別膠體和溶液的一般方法是③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。④從碘水中提取碘可采用的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法?；旌衔铮ɡㄌ杻葹殡s質）提純用試劑發(fā)生反應的離子方程式Na2SO4(MgSO4)KOH(Ba(OH)2)NaCl(NaOH和Na2CO3)27.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結果中第______①____次檢測結果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加過量的______②______溶液（填化學式），其目的是檢驗CO32－并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為______③______。第二步：加入過量的_____④________溶液（填化學式），其目的是______⑤______；第三步：過濾，再向濾液中加入_______⑥_____溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式________⑦_______。29.（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是已知：NH4＋+OH-NH3+H2OCO32－的物質的量是一定不存在的離子是可能存在的離子是32、（6分）實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：△△已知：（NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑）NaClNa2SO4NH4HCO3加熱①殘留物溶解溶液加BaCl2懸濁液加Na2CO3②③過濾④濾液加鹽酸NaCl溶液純凈的NaCl晶體（提示：請回答下列問題：（1）操作①加熱的目的是，發(fā)生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用。（3）操作③的目的是，發(fā)生反應的離子方程式為：。（4）操作④應在（填儀器名稱）中進行。1234567BDDCDBA8.B9.A10C11A12.A24.（1）A組：H+、Al3+、NO3-、Cl-（2）離子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑25.（1）不正確的是第二次（2）檢測順序是CO32-、SO42-、Cl-（3）①試劑是Ba（NO3）2；②過量原因是除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗③離子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓26、（1）（5分，每空1分）①過濾；②丁達爾效應；③蒸餾；④萃??；⑤加熱分解（2）（7分，每空1分）混合物（括號內為雜質）提純用試劑發(fā)生反應的離子方程式Na2SO4(MgSO4)NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓KOH(Ba(OH)2)K2SO4溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓NaCl(NaOH和Na2CO3)稀鹽酸OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O27.（1）①二（2）②HNO3③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O④Ba（NO3）⑤檢驗硫酸根離子并除去⑥AgNO3⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓29．（12分）0.02molMg2＋、Ba2＋Cl-32、（6分，每空1分）（1）除去混合物中的碳酸氫銨；不是；（2）Ba(OH)2溶液；（3）除去過量的Ba2+；Ba2++CO32－＝BaCO3↓；（4）蒸發(fā)皿1.下列物質屬于非電解質的是A．CO2B．NaOHC．NaClD．H2SO42．關于SO2的敘述中，正確的是A．SO2的摩爾質量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023C．1molSO2的質量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L3、據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液4、某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論不正確的是：A．NaCl是電解質（圖（圖3）C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子D．NaCl溶液可以導電5、符合右圖中陰影部分的物質是：A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO36.下列說法正確的是A.電解質在熔融狀態(tài)下都能導電B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離C.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因D.在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸7、除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用：A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：A．標準狀況下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)為0.1NA個D．將20gNaOH固體溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液9、下列電離方程式不正確的是：A．H2SO4＝2H+＋SO2－ B．NH4NO3＝NH4+＋NO－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO2－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－10、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是：A．①③B．①②C．①②③D．②③11、相同質量的下列物質，所含分子數(shù)目最多的是：A．CH4B．NH3C．H2OD．12、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化鈉溶液B．75mL2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液D．75mL1mol/L氯化鐵溶液13、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質的量之比是：A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶314．下列各組溶液中，c