【高中化學】物質的量第3課時課件 2023-2024學年高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

2.3物質的量33、阿伏加德羅定律

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同。

氣體體積大小的決定因素分子間的平均距離分子數(shù)目溫度壓強mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm

P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)推論2121nnVV21NN==即2、同T、同V時，P與n的關系——成正比2121nnPP=即3、同T、同n時，P與V的關系——成反比1221VVPP=即——成正比4、同T、同P時，r

與M的關系2121MM=rr即1、同T、同P時，V與N(n)的關系——成正比同T、同P時，兩種氣體的相對密度

D2121MM=rr=討論：1、在常溫常壓下，amolN2

和bmolCO相比較，下列敘述不正確的是（）

A氣體的體積之比為a:bB摩爾質量之比為a:bC質量之比為a:bD密度之比為a:bBD2、同溫同壓下，ag氣體X和bg氣體Y含有相同的分子數(shù)，下列說法中不正確的是（）

AX與Y摩爾質量比為a∶bB同溫同壓下，X與Y的密度比為a∶bC相同質量的X與Y的分子數(shù)比為b∶aD相同質量的X與Y在同溫同壓下體積之比為a∶bDmnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm4、關于氣體摩爾體積的計算4.22==molL/VnVVnm

標準狀況下，

V=n?Vm標準狀況下，V=n?22.4L/mol拓展：混合氣體的平均摩爾質量（平均相對分子質量）M—=m總n總平均摩爾質量=混合物總質量混合物總物質的量討論1：64gO2和64gSO2組成的混合氣體,平均摩爾質量是多少？

相對于相同狀況下的H2的密度比為多少？M—=m總n總=128g/3mol=42.7g/mol=M(H2)混rrM—(H2)42.7g/mol2g/mol==21.35討論2：求空氣的平均相對分子質量M—=M1x1+M2x2+……+Mixi=28g/mol×0.8+32g/mol×0.2=28.8g/molM—M—=m總n總=M1n1+M2n2+……+Minin1+n2+……+ni=M1x1+M2x2+……+Mixixi—物質的量分數(shù)、個數(shù)分數(shù)、體積分數(shù)十字交叉法:

322828.80.83.2討論3：若空氣的平均分子量為28.8，請計算空氣中N2與O2的體積比？1、實驗測定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質量是___________,CO與O2的物質的量之比為_________，CO的質量分數(shù)是_______。29g/mol3:172.4%2、由H2、CO2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮氣的密度相等。該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可能是（）

A.22:1:14B.13:8:29C.26:16:57D.無法確定BC練習3、有一空瓶，抽成真空時質量為276.802g，充滿H2時質量為277.204g，相同條件下當充滿某種氣體時質量為285.244g，求此氣體的相對分子質量。即

解：P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)根據：A44、討論：標準狀況，一定量的CO通過50克灼熱的CuO后，質量變?yōu)?2克，通入CO的體積至少為

L，生成Cu

mol。[歸納]：左右對應，上下單位相同：

下排克，上排寫式量；

下排mol，上排寫系數(shù)mol，

下排L，上排寫系數(shù)x22.4L。

討論：常溫，將CO2和CO的混合氣5L通過足量熾熱的C后，恢復至原狀態(tài)，體積變?yōu)?L，原混合氣體中CO的體積分數(shù)

。

[解題思路]：第一步，由反應方程式找出反應前后引起差量的兩項，求出標準差量；

第二步，由實際差量與之對應成比例求解。例如，H2＋CuOCu＋H2O固體質量減輕

80g

64g

16g例如，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體積減小

2L