湛江市2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試題(含答案)_第1頁(yè)
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湛江市2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)(必修1)試卷(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷選擇題(共45分)一、選擇題:本題共15小題,每題3分,共45分1.合金材料的制造與使用在我國(guó)已有數(shù)千年歷史,下列文物不是由合金制作的是()A.秦兵馬俑 B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘 D.馬踏飛燕青銅器2. 侯德榜不僅發(fā)明了侯氏制堿法,他還與人合作創(chuàng)建了永利銨廠,開創(chuàng)了中國(guó)化肥生產(chǎn)的歷史,兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨等,下列說法不正確的是A.稀硫酸與Fe反應(yīng),離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2B.稀硫酸與稀硝酸都是電解質(zhì),NH3是非電解質(zhì)C.硫酸銨、碳酸鈉都是鹽D.碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO-33. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、 B.H+、NO-3、CO2-3C.Al3+、K+、OH- D.HCO-3、OH-、Na+4. 在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中經(jīng)常用到分類方法,下列說法正確的是()A. 鋁合金是化合物B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),是純凈物C.根據(jù)其性質(zhì)分類,CO2為酸性氧化物,Na2O2為堿性氧化物D.H2和CuO在加熱條件下反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),也是置換反應(yīng)5.最近止疼退燒藥布洛芬需量大增,其分子式為C13H18O2,下列說法正確的是A. 布洛芬的摩爾質(zhì)量為206B. 布洛芬分子中含有O2C. 一個(gè)布洛芬分子中含18種H元素D.12C與14C是同位素6. 疫情期間,含氯消毒劑使用非常普遍,實(shí)驗(yàn)室模擬制備“84消毒液(有效成分為NaClO)”,基本原理如下圖所示(夾持裝置略),下列說法正確的是()A.a(chǎn)中試劑瓶里固體為MnO2B.b中液體為飽和食鹽水,主要目的是除去Cl2中HClC.c中液體是濃硫酸,主要目的是干燥氯氣D. d中液體可為NaOH溶液,主要目的是吸收尾氣HCl7. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全不容忽視,下列說法不正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)剩余的鈉要放回原瓶B. 鈉著火時(shí)不可以用CO2干粉滅火器滅火C. 酸沾在皮膚上時(shí),應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上1%的硼酸D. 創(chuàng)傷時(shí),清理干凈傷口后,可用雙氧水或碘酒擦洗,然后用創(chuàng)口貼外敷8. 某學(xué)生取試驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的廢水進(jìn)行探究,該廢水中含有較多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO2-4、Cl—,下列說法正確的是()A. Na+的焰色為紫色B. 往廢水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸,能得到NaCl溶液C. 用表面皿對(duì)NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體D. 取原廢水少許,滴入BaCl2試液,過濾,再向?yàn)V液滴入幾滴硝酸銀,有白色沉淀生 成,則證明原廢水有Cl—9. 下列有關(guān)離子方程式正確的是A. 鐵片投入硫酸鐵溶液:Fe+Fe3+=2Fe2+B. 用石灰乳制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 向NaOH溶液中通入足量的CO2:CO2+OH-=HCO-3D. 少量金屬鈉投入稀CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+10. 鐵制工具在社會(huì)生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大作用,下面是冶鐵的部分原理:ⅠⅡ 下列說法正確的是:()A.常溫下,F(xiàn)e2O3能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3B.Fe與Cl2反應(yīng):C.Fe2O3俗稱鐵紅,可用作紅色顏料D.以上二個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ也是置換反應(yīng)11. 下圖是氯化鈉水溶液在通電的情況,有關(guān)說法正確的是()A. Na+半徑大于Cl-半徑B. NaCl電離方程式為:C. 電解NaCl的水溶液不能得金屬鈉單質(zhì)D. NaCl水溶液可以導(dǎo)電,純凈NaCl不導(dǎo)電12. 雙氧水是一種重要的原料和精細(xì)化工產(chǎn)品,下面是測(cè)定雙氧水含量的一種原理: 下列說法正確的是:()A. 反應(yīng)中雙氧水是還原劑B. KMnO4的還原性強(qiáng)于O2C. 每生成22.4L氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子D. 單線橋法:13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,1molO2所含質(zhì)子數(shù)為32NA個(gè)B.5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和H2混合氣體所占的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同物質(zhì)的量的氦氣與氯氣所含分子數(shù)相同,均為NA個(gè)14.下列有關(guān)儀器和用品說法中,正確的是A. 由圖①所示裝置可保存金屬鋰B. 由圖②所示操作可制取Fe(OH)2C. 由圖③所示裝置可收集氯氣,但不能收集氫氣D. 由圖④所示操作可溶解固體物質(zhì)15. 一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下裝置和實(shí)驗(yàn),其中圖③、圖④裝置同時(shí)放入90℃的水中,氣球都膨脹,裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是:()A. 加鹽酸前,圖①和圖②中溶液都顯紅色,后者稍深B. 加鹽酸過程中,圖①氣球開始有變化,圖②氣球無C. 在圖③和圖④中,加熱過程中都產(chǎn)生CO2氣體D. 在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題:本題共4小題。16. (14分)I.現(xiàn)有下列物質(zhì):①鈉②稀硫酸③SO2④氯水⑤Ba(OH)2⑥CuSO4⑦乙醇(1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_______,屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)②與⑤發(fā)生的離子方程式為。Ⅱ.(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液與0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為。(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液,需要膽礬________g。(3)某元素R的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Rn+核外有a個(gè)電子,中子數(shù)為b,則其質(zhì)量數(shù)為。(4)氨氣常用此反應(yīng)N2+3H2=2NH3合成,請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。17.(13分) 元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一,部分元素在元素周期表中的位置如圖:周期族ⅠA1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2f3bcdegh4iCaj(1)a、b、d、f、h五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為___________。(2)能比較得出h、j非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式為___________(用化學(xué)符號(hào)表示,下同)。(3)b、c、f、g四種元素簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是___________,半徑最小的是__________。(4)寫出d的最高價(jià)氧化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________。(5)比較e、g、h最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱:________>_________>_________(寫出具體物質(zhì)化學(xué)式)。18. (14分)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板,一學(xué)習(xí)小組為了對(duì)制作電路板后的酸性廢液中某些物質(zhì)進(jìn)行回收循環(huán)利用,從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境和資源回收利用的目的,設(shè)計(jì)了如下流程:酸性廢液過量鐵粉酸性廢液過量鐵粉濾渣1鹽酸H2O2FeCl3溶液濾液1操作1操作2濾液2濾渣2(1)FeCl3溶液腐蝕覆銅板時(shí)化學(xué)方程式為。(2)檢驗(yàn)酸性廢液中是否含F(xiàn)e3+的方法是。。(3)操作1和2都含有操作名稱是__________。(4)加鹽酸的目的是____________。(5)濾液1、2的含有相同的溶質(zhì)是___________。(6)加H2O2時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(7)濾渣2的主要成分是_________。19.(14分) 乳酸亞鐵固體{常用于治療缺鐵性貧血,易溶于水,難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體實(shí)驗(yàn)如下,回答下列問題:I.制備碳酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟:第1步:組裝儀器,,加入試劑;第2步:控制開關(guān)并制取氫氣,排盡裝置內(nèi)的空氣;第3步:一段時(shí)間后,啟動(dòng)電磁攪拌器,并控制開關(guān),制備FeCO3;第4步:抽濾,洗滌干燥。II.制備乳酸亞鐵第5步:向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng);第6步:反應(yīng)結(jié)束后,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(1)儀器A名稱_______;實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻,目的是_______。(2)把第1步補(bǔ)充完整。(3)第3步中“控制開關(guān)”的具體操作是_______。(4)Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替,有CO2生成,反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)第6步中,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、_______、干燥。

高一化學(xué)期末答案第I卷選擇題(共45分)一、選擇題:本題共15小題,每題3分,共45分123456789101112131415ABADDBCBCCCACBD第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題:本題共4小題16. (14分,每空2分)I.(1)⑤⑥,③⑦(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓Ⅱ.(1)1:2(2)25.0(3)a+n+b(4)17.(13分,除標(biāo)注外每空2分) (1)18(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(3)S2-Mg2+(4)Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O(5)HClO4H2SO4H3PO4(每空1分)18. (14分,每空2分)(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2)取酸性

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