四川省成都航天中學(xué)校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

四川省成都航天中學(xué)校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低2、如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀3、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率4、在國(guó)慶60周年閱兵式上，展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（）A．、和互為同素異形體B．、和的化學(xué)性質(zhì)不同C．原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子D．、和都是釹元素的不同核素5、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z>WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性6、下列化學(xué)用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．甲烷分子的比例模型：7、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離8、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO39、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/mol?，F(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件完全燃燒，釋放的熱量為2953kJ，則CO和CH4的體積比A．1:3B．3:1C．1:2D．2:110、下列事實(shí)中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水11、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③12、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量13、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷14、能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS15、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl16、拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。21、(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。②對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)1和3表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B．圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系和原電池的構(gòu)成條件的理解。2、B【解題分析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯(cuò)誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物理知識(shí)的原理，U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強(qiáng)又與原來相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，但不能產(chǎn)生氣體。3、B【解題分析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。4、D【解題分析】

A、根據(jù)同素異形體的定義判斷；B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系判斷；C、根據(jù)核素中元素符號(hào)左下角、左上角數(shù)字的含義判斷；D、根據(jù)同位素的定義判斷。【題目詳解】A、同素異形體是化合物，、和表示核素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，、和三種原子中電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原子中含有60個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、、和都是釹元素的不同核素，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵和外延出發(fā)，滇密思考，正確解答。5、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z＞W(wǎng)，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6、B【解題分析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個(gè)C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對(duì)大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時(shí)注意原子的相對(duì)大小。7、C【解題分析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會(huì)溶于有機(jī)溶劑；【題目詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項(xiàng)正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解題分析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形的式存在，由此解答。詳解：氯是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。9、A【解題分析】設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則甲烷物質(zhì)的量為(4-x)，CO(g)+12O2=CO2x

283xKJCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，4-x

(4-x)890KJ則283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CH4的體積比為1：3，故選A。10、D【解題分析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會(huì)生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯(cuò)誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。11、A【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵，在分子組成上差一個(gè)CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯(cuò)誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯(cuò)誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選A。12、D【解題分析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質(zhì)，選項(xiàng)A不正確；B、由于氮?dú)庖彩怯傻匦纬傻囊环N單質(zhì)，所以N4和N2互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項(xiàng)D正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解題分析】試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的命名14、C【解題分析】分析：A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅。詳解:A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO，故A不選；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故選C；

D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的。15、C【解題分析】

所選擇的試劑與氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液結(jié)合后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象?！绢}目詳解】氯化鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量后沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；五種溶液中分別加入氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；答案選C。16、B【解題分析】試題分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。18、碳硫【解題分析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號(hào)元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解題分析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。20、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解題分析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的