2024屆河南省新鄉(xiāng)市新譽(yù)佳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆河南省新鄉(xiāng)市新譽(yù)佳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ2、關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D3、對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施能使生成氫氣的反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥4、下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH35、下列說(shuō)法不正確的是A．炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性條件下水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．CuSO4·5H2O可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂6、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．7、下列過(guò)程中吸收熱量的是（

）A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)8、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)的氧化性B．單質(zhì)的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．簡(jiǎn)單離子的氧化性9、今有五種有機(jī)物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④10、以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅11、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．12、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液13、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%14、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．15、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB．從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同16、下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C17、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別B．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構(gòu)體C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說(shuō)明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上18、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A．常溫常壓下，16gCH4含有的分子數(shù)為NAB．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓20、錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正價(jià)：Sn>SiD．穩(wěn)定性：SnH4>SiH421、下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的22、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，C是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E、F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的電子式為_(kāi)____。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_(kāi)____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。24、（12分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。25、（12分）滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)_________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______NaHSO3固體的純度為_(kāi)________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無(wú)氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視26、（10分）溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開(kāi)裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過(guò)濾b．分液、分液、過(guò)濾c．過(guò)濾、分液、過(guò)濾d．分液、過(guò)濾、過(guò)濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________。27、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測(cè)定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）28、（14分）Ⅰ．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)回答：（1）操作①的名稱是_____。（2）加入6mol·L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。（3）通過(guò)血紅色溶液不能說(shuō)明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的，原因是______。Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。A．燒杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸餾燒瓶（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。29、（10分）雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________________（填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。（2）實(shí)驗(yàn)室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過(guò)氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。②在反應(yīng)Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。④試分析：實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進(jìn)行解答。2、D【解題分析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說(shuō)法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。3、B【解題分析】

①升高溫度，能提高單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，使有效碰撞幾率增大，提高反應(yīng)速率，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，是反應(yīng)速率加快，正確；③多用300mL1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應(yīng)速率加快，正確；⑤改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應(yīng)停止，錯(cuò)誤；⑥加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應(yīng)速率，正確；答案為B【題目點(diǎn)撥】向反應(yīng)液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強(qiáng)，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負(fù)極的消耗，反應(yīng)速率加快。4、C【解題分析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯(cuò)誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解題分析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發(fā)生取代反應(yīng)生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產(chǎn)物分子式均為C6H12O6,結(jié)構(gòu)不一樣，互為同分異構(gòu)體，B正確；可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O，C錯(cuò)誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和高級(jí)脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。6、D【解題分析】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不選；B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，四氟乙烯中四個(gè)氟原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C．乙炔為直線結(jié)構(gòu)，乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的氫原子一定不能共平面，故D符合；故選D。7、C【解題分析】A、物質(zhì)的燃燒屬于放熱反應(yīng)，因此天然氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放出熱量，屬于放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨的能量變化，解答此類型題時(shí)，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等。8、A【解題分析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解：A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.氧和硫兩種元素的簡(jiǎn)單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說(shuō)明非金屬性強(qiáng)；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明。9、A【解題分析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確。【題目詳解】③⑤正確，答案為A10、A【解題分析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過(guò)多；B項(xiàng)不符合還題意；C.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；C項(xiàng)不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會(huì)生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項(xiàng)不符合題意。本題答案選A。11、A【解題分析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。12、A【解題分析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解題分析】

A項(xiàng)，Mg的原子序數(shù)是12，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，24.305表示Mg元素的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。14、D【解題分析】試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會(huì)逐步被取代，反應(yīng)方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯(cuò)誤；C．苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故D正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫15、D【解題分析】

A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量應(yīng)大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、S(s)=S(g)△H>0，是吸熱過(guò)程，即前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；答案選D。16、A【解題分析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質(zhì)，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質(zhì)，因此不能表示純凈物，B錯(cuò)誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯(cuò)誤；D．C表示的碳元素的單質(zhì)，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質(zhì)，因此表示的不一定是純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。17、A【解題分析】

A．乙酸具有酸性，可溶解氫氧化銅，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．煤是有無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，通過(guò)干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。18、A【解題分析】

A．常溫常壓下，16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為A。19、A【解題分析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反應(yīng)，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正確；B、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客觀事實(shí)，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2溶于水，配平錯(cuò)誤，應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液，HCO3-的系數(shù)應(yīng)為1，應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：離子方程式一旦結(jié)合量的正誤判斷時(shí)。用定一法，即少量的物質(zhì)系數(shù)定為1，就能很快找到答案。20、A【解題分析】分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價(jià)相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素最高正價(jià)相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價(jià)均為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)C，同主族元素有最高正價(jià)時(shí)，最高正價(jià)值相同．21、C【解題分析】試題分析：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染考點(diǎn)：化學(xué)常識(shí)。22、A【解題分析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應(yīng)為A，故選A。二、非選擇題(共84分)23、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解題分析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說(shuō)明B為硫酸，C為水；F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說(shuō)明F為氨氣；G可用作補(bǔ)血?jiǎng)f(shuō)明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無(wú)鐵離子，可用KSCN來(lái)確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。24、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解題分析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。25、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解題分析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小；綜上所述，操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是E，故選E。26、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解題分析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過(guò)濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過(guò)程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計(jì)算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計(jì)算苯和溴反應(yīng)中苯過(guò)量，用溴計(jì)算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。27、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解題分析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會(huì)生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會(huì)污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去