江西省名師聯(lián)盟2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

江西省名師聯(lián)盟2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D．苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價(jià)鍵3、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4、現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO45、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．2種B．3種C．4種D．5種6、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（）A．2s B．2min C．3s D．3min7、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量減少8、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+10、國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個(gè)茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是1．4L11、反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的12、近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物13、下面所寫的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類型都正確的是A．取代反應(yīng)B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應(yīng)C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應(yīng)D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應(yīng)14、今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對(duì)速率的影響)()。編號(hào)金屬酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃12.4g鎂條3mol·L-1硫酸100mL4022.4g鎂粉3mol·L-1鹽酸200mL3032.4g鎂粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g鐵粉3mol·L-1硫酸100mL40A．A B．B C．C D．D15、在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L16、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。18、下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。19、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖莀______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____20、（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，D中含有官能團(tuán)的名稱為：_________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應(yīng)：________________________________________________________。（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學(xué)平衡角度分析）（5）與C互為同分異構(gòu)且能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________、___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物—硝基苯，為油狀物，C錯(cuò)誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，D錯(cuò)誤。正確答案為B。2、C【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于C元素，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項(xiàng)、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項(xiàng)、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CS2為共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故D正確。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。3、D【解題分析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解題分析】本題考查元素及化合物知識(shí)；四物質(zhì)中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D5、B【解題分析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點(diǎn)睛：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。6、A【解題分析】

NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。7、C【解題分析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。8、B【解題分析】

A．根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，故C錯(cuò)誤；D．若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、A【解題分析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選A。10、B【解題分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)變成－1價(jià)和＋1價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。11、C【解題分析】分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。詳解：A．A物質(zhì)為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體來表示。12、B【解題分析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯(cuò)；B、石油主要是1～50個(gè)碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長(zhǎng)鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯(cuò)；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯(cuò)。13、B【解題分析】分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書寫錯(cuò)誤，應(yīng)該寫成，故A錯(cuò)誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解題分析】活動(dòng)性不同的金屬與相同濃度的酸反應(yīng),金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應(yīng),粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快;金屬與酸反應(yīng),H+濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。15、A【解題分析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。16、C【解題分析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應(yīng)時(shí)生成水的物質(zhì)的量相同，所以水的質(zhì)量相同，故選C?？键c(diǎn)：考查酯化反應(yīng)及方程式的計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解題分析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【題目點(diǎn)撥】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。18、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解題分析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性?！绢}目點(diǎn)撥】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。20、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解題分析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃