《基礎化學》重點內容課件

《基礎化學》重點內容《基礎化學》重點內容第一章緒論一、有效數(shù)字1.概念2.位數(shù)確定3.修約4.運算規(guī)則（加法運算、乘法運算）二、計量單位

SI基本單位，SI導出單位，SI倍數(shù)單位及常用SI詞頭《基礎化學》重點內容第二章難揮發(fā)稀薄溶液的依數(shù)性1.依數(shù)性的基本概念與內容2.在非電解質和電解質稀薄溶液中上述幾個具有依數(shù)性的量與溶質的定量如何？

（1）非電解質稀薄溶液中蒸汽壓下降Δp=p0xB，沸點升高和凝固點降低ΔTb

=Kb

b

B

，ΔTf=Kf

bB

滲透壓Π=cBRT

（2）電解質稀薄溶液中

△Tp=iKpbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB∏=icBRTAB型電解質i=(1+α)AB2（或A2B）型電解質i=1+2α《基礎化學》重點內容第三章電解質溶液一、強電解質溶液定義與活度的概念二、弱電解質溶液理論1.解離度2.弱酸、弱堿的解離平衡及平衡常數(shù)Ka和Kb3.酸堿解離平衡的移動三、酸堿質子理論酸堿的定義，共軛酸堿對，兩性物質，酸堿反應的實質，水的質子自遞平衡，共軛酸堿解離常數(shù)的關系四、PH值的計算1.強酸強堿的PH值計算2.一元弱酸、弱堿的PH值計算3.多元弱酸、弱堿的PH值計算4.兩性化合物溶液的PH值計算《基礎化學》重點內容五、難溶強電解質的沉淀溶解平衡溶度積概念容度積Ksp與溶解度S的關系什么是離子積IP

？溶度積規(guī)則的主要內容沉淀平衡符合什么條件會生成沉淀？什么是分級沉淀？沉淀溶解的條件《基礎化學》重點內容第四章緩沖溶液1.緩沖溶液的概念、組成和緩沖機理。2.緩沖溶液pH的計算、Henderson-Hasselbalch方程式?？珊喕癁?.緩沖容量的概念、影響因素，緩沖范圍。4.配制緩沖溶液的原則和方法。5.血液中的主要緩沖系及在穩(wěn)定血液pH過程中的作用?！痘A化學》重點內容第十二章滴定分析1.滴定分析中的基本概念標準溶液、試樣、化學計量點、滴定終點、指示劑、滴定誤差2.滴定分析的計算3.酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍4.酸堿滴定中指示劑的選擇原則；（滴定突躍，突躍范圍的影響因素）《基礎化學》重點內容第五章膠體分散系1.膠體分散系的概念，特點及制備方法2.溶膠基本性質（基本結構、光學、動力學、電學）；膠團結構及表示式3.溶膠的穩(wěn)定因素和聚沉條件4.高分子溶液的特性（溶脹、等電點）5.高分子溶液的穩(wěn)定性與破壞條件（鹽析）6.表面活性劑的結構特點及其在溶液中的狀態(tài)?！痘A化學》重點內容第六章化學反應熱及反應的進度1.幾個基本概念系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)（及性質，分類）、熱和功2.熱力學第一定律基本內容：能量守恒△U=Q+W(Q與W如何取正負值)

熱效應（計算化學反應的熱效應）3.熱力學第二定律基本內容：熵增定律作用：判斷一個化學反應是否可以自發(fā)進行及進行的程度

判據(jù)：a.△Sb.△Gc.平衡常數(shù)Ko

4.化學平衡基本概念、化學平衡的移動《基礎化學》重點內容第七章化學反應速率1.基本概念

化學反應速率、元反應、簡單反應、復合反應、速率常數(shù)、反應級數(shù)、速度控制步驟、碰撞理論、過渡態(tài)理論、活化能2.影響反應速度的因素反應物濃度

質量作用定律一級反應速率方程、半衰期溫度

溫度影響表現(xiàn)在對反應速率常數(shù)的影響Arrhenius方程式催化劑概念，特點，原理（形成中間產(chǎn)物，降低反應活化能）《基礎化學》重點內容第八章氧化還原反應與電極電位基本概念氧化值，氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化還原半反應、氧化型物質、還原型物質、參比電極、指示電極原電池與電極電位原電池組成式、電池半反應式、常用電極類型電極電位概念、標準氫電極、標準電極電位電池電動勢電動勢E與△G的關系E與反應平衡常數(shù)的關系利用E判斷反應是否自發(fā)進行電極電位的計算標態(tài)下電池電動勢的計算非標態(tài)下電極電位和原電池電動勢的求算：能斯特方程

（正確寫出氧化還原半反應或總反應、配平、寫出該反應對應的正確能斯特公式）

Gom=-nFEo=-RTlnKo《基礎化學》重點內容第九章原子結構和元素周期律氫原子的波函數(shù)：四個量子數(shù)（即原子核外軌道數(shù)量與類型）原子軌道的角度分布和徑向分布：電子云圖象多電子原子的原子結構①屏蔽效應、有效核電荷的計算②原子電子組態(tài)三規(guī)則③電子組態(tài)的寫法（第四周期前元素的原子與離子）

元素周期表①周期表的劃分：周期、族、元素分區(qū)、過渡元素和稀土元素②變化規(guī)律：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和勢、電負性《基礎化學》重點內容第十章共價鍵與分子間力現(xiàn)代價鍵理論要點和σ鍵、π鍵的特征;雜化軌道理論基本要點，sp型雜化特征，等性、不等性雜化概念及應用。分子軌道理論要點，第一、二周期同核雙原子分子的分子軌道能級圖，書寫分子外電子排布式，并能用其解釋同核雙原子分子的順磁性與穩(wěn)定性;分子間力類型、特點、產(chǎn)生原因；氫鍵形成條件、特征、應用。《基礎化學》重點內容第十一章配位化合物配位化合物的組成及命名；配位化合物的價鍵理論；sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3等雜化軌道，內軌型和外軌型配位化合物；晶體場理論基本觀點；分裂能的概念；形成高自旋與低自旋配位化合物的決定因素；影響配合物穩(wěn)定性的因素；d-d躍遷和配合物的顏色；配位平衡的基本概念和穩(wěn)定常數(shù)的意義。螯合物及螯合效應。影響螯合物穩(wěn)定性的因素。《基礎化學》重點內容第十三章可見分光光度法和紫外分光光度法物質的吸收光譜物質對