江蘇省連云港市重點初中2024屆化學高一第二學期期末經(jīng)典試題含解析

江蘇省連云港市重點初中2024屆化學高一第二學期期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI2、“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。有關說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池反應為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低3、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，生成的化學鍵A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．兩者都有可能D．以上說法都不對4、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化5、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵6、將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出)，所得溶液體積為VL，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為()mol·L－1。A．a(chǎn)m2MV B．a(chǎn)m1000MV C．20am27、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．高溫蒸餾C．酒曲發(fā)酵 D．泉水勾兌8、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等9、下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發(fā)生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D10、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.511、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液12、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油13、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑不能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能14、對于反應A(g)＋B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤15、下列解釋事實的方程式錯誤的是（）A．NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O16、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．N2的結構式：:N≡N:17、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部18、下列對離子顏色說法不正確的是（

）A．Cu2+藍色B．MnO4﹣紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色19、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b20、在下列過程中，需要加快反應速率的是（）A．食物變質B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化21、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol22、下列反應中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。24、（12分）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________25、（12分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。26、（10分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學方程式_____．II某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________27、（12分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。28、（14分）（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應，②化合反應，③分解反應，④取代反應，⑤加成反應，⑥加聚反應（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。29、（10分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質己經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（l）寫出下列各物質的化學式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。2、C【解題分析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2,放電時,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,故A錯誤；電解質為熔融氧化物,則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-,電池反應式為C+O2=CO2，故B錯誤；C.在外電路，電子由負極a沿導線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉化為熱能再轉化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。3、C【解題分析】原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl），故選C。點睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結合形成的化合物，確定化學鍵類型。4、D【解題分析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構體，B錯誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結構類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含有甲基可發(fā)生取代反應，D正確；答案為D；【題目點撥】根據(jù)有機物中含有的官能團判斷物質所具有的性質，為有機學習的關鍵。5、B【解題分析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結合原子的構成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結構相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。6、D【解題分析】

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質量為mg，結合溶質的質量分數(shù)計算溶質的質量，根據(jù)n=mM進而計算溶質的物質的量，利用c=n【題目詳解】令蒸發(fā)后溶液的質量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質的質量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶質的質量為mg×2a%=2am%g，溶質的相對分子質量為M，所以溶質的物質的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度為2am%Mmol故選D。7、C【解題分析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態(tài)變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，C正確；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選C。8、B【解題分析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。9、D【解題分析】

A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應，蛋白質可與硝酸發(fā)生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。10、B【解題分析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉化分析各物質的最大物質的量，由于反應為可逆反應，各物質的物質的量一定小于最大物質的量，大于最小物質的量。【題目詳解】該反應可以向正反應方向進行達到化學反應限度，也可向逆反應方向進行達到化學反應限度，則極限轉化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉化1.4mol0.5mol0極限轉化0.4mol01.0mol由于反應為可逆反應，SO3的物質的量一定小于最大物質的量1.0mol，大于最小物質的量0，則可能為0.3mol，故選B?！绢}目點撥】本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大量和最小量是解答關鍵。11、A【解題分析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負極，比Fe的活潑性弱的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，D錯誤；答案選A。12、A【解題分析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，以此來解答?！绢}目詳解】A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，選項A選；B．水與酒精混溶，應利用蒸餾法分離，選項B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應利用蒸餾分離，選項C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項D不選；答案選A?！绢}目點撥】本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質的溶解性及分液原理為解答的關鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大。13、A【解題分析】

A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應是吸熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應的活化能，因此催化劑能夠降低反應的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應的活化能(E2)小于正反應的活化能(E1)，D不正確；答案選A。14、D【解題分析】

可逆反應達到平衡的標志是：①正、逆反應速率相等，②各成分的濃度、物質的量等保持不變，據(jù)此分析可得結論?！绢}目詳解】①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進行放出的熱量與逆向進行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應為非等體積的可逆反應，則體系的壓強不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應為非等體積的可逆反應，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質的物質的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。15、D【解題分析】

A.NH3遇HCl時反應生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味，不能用離子反應方程式表示，化學反應方程式為NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D錯誤。答案選D。16、C【解題分析】硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質量數(shù)為8，,故C正確；N2的結構式N≡N，故D正確。17、D【解題分析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應，能與丁醇發(fā)生酯化反應，①②③④⑤都能與巴豆酸反應，答案選D?！绢}目點撥】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應官能團的結構和性質，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。18、C【解題分析】分析：選項中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應為黃色，以此來解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學化學中常見離子的顏色為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應的區(qū)別，題目難度不大。19、A【解題分析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。20、B【解題分析】為避免材料的損耗和資源的浪費，應減少鋼鐵腐蝕、食物變質以及塑料的老化，應降低反應速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應加快反應速率，故選B。點睛：本題考查調控化學反應速率的意義，注意結合生產(chǎn)、生活實際考慮，為減少材料和資源的浪費，應減緩化學反應速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應提高反應速率。21、C【解題分析】

10s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。22、B【解題分析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項正確；C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項錯誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。二、非選擇題(共84分)23、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解題分析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【題目詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結構示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！绢}目點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉移。24、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解題分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。25、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解題分析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。26、加成反應碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應【解題分析】

I根據(jù)反應流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【題目詳解】I分析可知，①的反應類型為加成反應；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應時吸收揮發(fā)的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發(fā)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可分離出乙醇；無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水，而不與乙酸乙酯反應；(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的濃硫酸，反應后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環(huán)境，有副反應發(fā)生。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應相等。28、高弱白磷②⑤⑥2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃【解題分析】分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；

（2）水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程；

（3）放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質的能量越高，該物質越不穩(wěn)定；生成物相同時，反應物總能量越高，則反應中放熱熱量越高；（4）根據(jù)“綠色化學工藝”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，由原子守恒推測反應物的種類；（5）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,為使反