2024屆濰坊第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆濰坊第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH42、按照“非金屬單質(zhì)、含氧酸、堿、電解質(zhì)”的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．O2、H2S、Na2CO3、NaOHB．Si、H2CO3、KOH、鹽酸C．Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D．S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl3、在下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷4、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定5、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲6、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液D．用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液7、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫8、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶29、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑10、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：A．溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D．金屬鈉保存在乙醇中11、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D12、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定13、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶114、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R15、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)16、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述不正確的是A．丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應(yīng)①屬于____________（填反應(yīng)類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應(yīng)③屬于___________（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的方程式為___________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點睛：共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。2、D【解題分析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分別是單質(zhì)、無氧酸、鹽和電解質(zhì)，A錯誤；B.Si、H2CO3、KOH、鹽酸分別是單質(zhì)、含氧酸、堿和混合物，B錯誤；C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分別是單質(zhì)、含氧酸、堿和非電解質(zhì)，C錯誤；D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分別是單質(zhì)、含氧酸、堿和電解質(zhì)，D正確，答案選D。3、A【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A?！绢}目點撥】有機物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。4、A【解題分析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。5、C【解題分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑，則反應(yīng)速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應(yīng)速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應(yīng)物的物質(zhì)的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應(yīng)速率比丁快；丙與丁的物質(zhì)的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應(yīng)速率比丙快；綜上所述，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。6、B【解題分析】分析：根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離。詳解：A、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，A錯誤；B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯誤；D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異。7、D【解題分析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡的移動無影響，故B錯誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，故D正確。8、B【解題分析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【題目詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，D錯誤．答案選B。9、B【解題分析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動性順序表分析解答?！绢}目詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B。【題目點撥】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。10、B【解題分析】

A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng)，腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】藥品的保存方法應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)決定：見光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應(yīng)的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細口瓶。11、A【解題分析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應(yīng)依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應(yīng)后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。13、C【解題分析】試題分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數(shù)之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識。14、B【解題分析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

15、B【解題分析】

A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。16、D【解題分析】分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解題分析】

（1）反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應(yīng)；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應(yīng)；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng)，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn)，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有、、、，故答案為：、、、。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解題分析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！绢}目點撥】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解題分析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分數(shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分數(shù)為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al