高中化學第二冊第二節(jié)-氮及其化合物練習題含答案

高中化學第二冊第二節(jié)氮及其化合物練習題含答案

學校：班級：姓名：考號：

一、選擇題（本題共計10小題，每題3分，共計30分，）

1.有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（）

A.從合成塔出來的混合氣體，其中N“3只占15%，所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低

B.由于氨易液化，N2,%在實際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在700K左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D.合成氨廠采用的壓強是2xIO,?5x107Pa,因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

2.如圖將充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，下列敘述錯誤的是（）

A.試管內(nèi)液面上升

B.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，直至消失

C.堵住管口將試管取出，管口向上松開手指，觀察到試管口有紅棕色出現(xiàn)

D.取少量試管內(nèi)液體，滴加石蕊試紙后褪色

3.下列說法正確的是（）

A.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

B.實驗室可用氯化核溶液和燒堿溶液共熱制氨氣

C.氨水顯弱堿性的主要原因是：通常狀況下，氨的溶解度不大

D.所有鍍鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價

4.合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）

A.提高反應溫度B.從反應體系中分離出氨

C.使用催化劑D.充入稀有氣體提高壓強

5.下列關于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和N/，以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SQ氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過程中將N/液化分離，可加快正反應速率，提高N2、“2的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

6.下列有關含氮物質(zhì)的描述不正確的是（）

A.氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B.氨常用作制冷劑

C.不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的強氧化性和酸性

D.N/HC03固體經(jīng)充分加熱后有固體殘留

7.下列說法中不正確的是（）

A.大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨

B.工業(yè)上用“2和N2合成氨與自然界中放電時。2和N2反應都屬于氮的固定

C.常溫下，向濃HN03中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

D.錢鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復分解反應

8.下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）

A.常溫下，銅與稀硝酸不反應

B.N。、NO2都是無色氣體

C.氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定

D.某溶液與NaOH共熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該溶液中含有NH3

9.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵.海洋中無機氮的循環(huán)

過程可用圖表示.下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（）

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋排放含N。1的廢水會影響海洋中NH：的含量

試卷第2頁，總13頁

10.如圖所示，室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同

壓），當取下止水夾K,使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強最大的是（）

編號ABcD

”2

甲中氣體H2SNH3NO

02

乙中氣體so2Cl2HCl

D.D

二、填空題（本題共計5小題，每題3分，共計15分，）

11.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學式為,具有氣味，密度比空氣

的（填"大"或"小"），（填"易"或"難"）溶于水，因此，收集氨氣應

采用法.

12.在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到會產(chǎn)生白煙的是；與氫氧化鈣加熱發(fā)生

反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是.（用字母填空）

4、氮氣B、氨氣C、硝酸鈉。、氯化鎮(zhèn).

13.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①N%、②NO?、③NaCl溶液、④NazC%溶液.其中，常

溫下為紅棕色的氣體是（填序號，下同），能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體是,與鹽酸反應能生成氣體的溶液是，加入硝酸銀溶液生成白色

沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是.

14.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜.某學習小組以Mg（N03）2為研究對象，擬通

過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、。2丙：MgO、NO2、根丁：Mg3N2.02

A.實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丙不成立，理由是.

查閱資料得知：2NOz+2NaOH=NaNOs+NaNOz+Hz。針時甲、乙、丁猜想，設計

如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

B.實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，應進行的操作是

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于4中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是

;關閉K,用酒精燈加熱時，正確操作是先然后固定在管中固體部

位下加熱.

③觀察到月中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、。中未見明顯變化.

④待樣品完全分解，4裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象.

C.實驗結(jié)果分析討論

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想是正確的.

②根據(jù)。中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有。2,因為若有。2,。中

將發(fā)生氧化還原反應：（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定

分解產(chǎn)物中有。2存在，未檢側(cè)到的原因是

公血小火從不"HUM和攻

ABCD

15.為什么通?？捎孟驖獍彼屑尤牍腆wNaOH的方法來制取氨氣？

三、實驗探究題（本題共計2小題，每題15分，共計30分，）

16.某化學探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。已知生石灰與水反應生成

Ca（0H）2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。

部分夾持儀器已略去。

（1）下列物質(zhì)可代替裝置4中生石灰的是（）（填序號）。

A.H2s。4（濃）B.NaOH（固體）

C.NaClD.堿石灰

（2）在裝置C中連接圖1所示的裝置，用于收集氨氣，氨氣從導氣管口（填"a"

或%"）通入集氣瓶中。

（3）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置。中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察

試卷第4頁，總13頁

到的現(xiàn)象是

(4)裝置E中干燥管的作用為

(5)某同學用圖2所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,

說明氨氣()(填序號)。

A.具有還原性B.極易溶于水

C.與水反應后溶液顯堿性

(6)請你列舉出氨氣的另一種用途

17.某學習小組設計實驗探究慎i◎與銅粉的反應并檢驗畸，實驗裝置如圖所示(夾持

裝置略)。已知在溶液中：除歿*附砥守LM叫那%棕色)，該反應可用于檢驗

(1)實驗開始前，向裝置中通入一段時間的％,目的是。

(2)請寫出裝置E中反應的離子方程式：。

(3)裝置F中盛放的是水，作用是;裝置I中盛放的試劑是，作用

是。

(4)若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則N。與Cu發(fā)生了反應，同時生成一種單質(zhì),

請寫出該反應的化學方程式：。

參考答案與試題解析

高中化學第二冊第二節(jié)氮及其化合物練習題含答案

一、選擇題（本題共計10小題，每題3分，共計30分）

1.

【答案】

B

【考點】

工業(yè)合成氨

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4B.合成氨反應在適宜的生產(chǎn)條件下達到平衡時，原料的轉(zhuǎn)化率并不高，但將生成

的N%分離出來后，再將未反應的N2、也循環(huán)利用，經(jīng)過這樣的處理后，可使合成氨

的產(chǎn)率提高，據(jù)此可知L4項錯誤，B項正確；

C.合成氨工業(yè)選擇700K左右的反應溫度，是綜合了多方面的因素確定的，合成氨反

應的正反應是放熱反應，低溫才有利于平衡向正反應方向移動，故C項錯誤；

D.無論是從反應速率還是從化學平衡方面考慮，高壓更有利于合成氨，但壓強越大,

對設備、動力的要求越高，基于此選擇了2x107?sxICfpa的壓強，但鐵觸媒的活

性與溫度有關，故。項錯誤。

故選B。

2.

【答案】

D

【考點】

探究二氧化氮與水的反應

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氣體物質(zhì)的量減少，液面上升，故A正確;

B.二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體，則隨著反應的進行，氣體顏色變淺

直至消失，故B正確；

C.一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，故C正確；

。.試管內(nèi)液體為硝酸溶液，能使石蕊試紙變紅，故。錯誤；

故選0。

3.

【答案】

D

【考點】

氨的化學性質(zhì)

鏤鹽

【解析】

兒氨氣和易揮發(fā)性酸相遇能產(chǎn)生白煙，和難揮發(fā)性酸不產(chǎn)生白煙；

B.根據(jù)氨氣極易溶于水判斷；

C.根據(jù)氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，溶液呈堿性是因為電離出了氫氧根離子;

試卷第6頁，總13頁

D.錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價.

【解答】

解：A.氨氣和易揮發(fā)性酸相遇能產(chǎn)生白煙，和難揮發(fā)性酸不產(chǎn)生白煙，故4錯誤；

B.氨氣極易溶于水，故不用氯化鍍?nèi)芤汉蜔龎A溶液共熱制氨氣，故B錯誤；

C.氨水顯弱堿性的主要原因是：氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，一水合氨電離

出了氫氧根離子，故C錯誤；

D.錢鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈-3價，故D正確；

故選D.

4.

【答案】

B

【考點】

合成氨條件的選擇

【解析】

工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3,2（g）=2NH3（g）AH＜。，正反應是放熱反應，根

據(jù)化學平衡移動原理進行解答.

【解答】

解：4、升高溫度，能使反應速率加快，但該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡

向逆反應方向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故4錯誤；

B、從反應體系中分離出氨，平衡向正反應方向移動，有利于提高氮氣、氫氣的轉(zhuǎn)化率,

故B正確；

C、鐵觸媒的使用有利于加快反應速率，但平衡不移動，對轉(zhuǎn)化率無影響，故C錯誤；

在恒溫恒壓下，充入稀有氣體，體系壓強減小，平衡逆向移動，不利于提高平衡

轉(zhuǎn)化率；在恒溫恒容下，充入稀有氣體，反應的各組分濃度不變，平衡不移動，對轉(zhuǎn)

化率無影響，故。錯誤.

故選:B.

5.

【答案】

D

【考點】

工業(yè)制取硝酸

工業(yè)合成氨

【解析】

A.聯(lián)合制堿法中氨氣沒有循環(huán)利用；

B.增大壓強可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但是會增大成本；

C.反應物濃度減小，則反應速率會減??；

D.生鐵中含有較多的碳，可用氧化而除去，達到煉鋼的目的.

【解答】

解：兒聯(lián)合制堿法中二氧化碳被循環(huán)利用，而氨氣沒有被循環(huán)利用，故4錯誤；

B.增大壓強對SO?的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本，故通常采取采用常壓而不是高

壓，故B錯誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將N/液化分離，導致產(chǎn)物濃度減小，逆反應速率減小，則平

衡向著正向移動，故C錯誤；

D.降低生鐵中含有含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣

體或爐渣除去，故。正確；

故選

6.

【答案】

D

【考點】

硝酸的化學性質(zhì)

【解析】

4、溶于溶劑時能急劇產(chǎn)生壓強差的氣體可以作噴泉實驗；

B、氨氣氣化時吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低；

C、稀硝酸或濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、氮氧化物和水；

D、N“4，C03固體經(jīng)充分加熱生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣。

【解答】

A、溶于溶劑時能急劇產(chǎn)生壓強差的氣體可以作噴泉實驗，氨氣溶于水裝置內(nèi)壓強迅速

降低，形成的噴泉，該實驗說明氨氣極易溶于水，故4正確；

B、液氨氣化時吸收大量熱，并且氨氣易液化，所以氨常用作制冷劑，故8正確；

C、稀硝酸或濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、氮氧化物和水，均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧

化性，故C正確；

D、NH4HCO3固體加熱分解生成的氨氣、二氧化碳和水蒸氣均揮發(fā)掉，所以加熱后沒

有固體殘留，故。錯誤；

7.

【答案】

C

【考點】

氨的物理性質(zhì)

氮的固定

錢鹽

硝酸的化學性質(zhì)

【解析】

A.液氨汽化時要吸收大量的熱；

B.氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫做氮的固定；

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；

D.鐵鹽和強堿反應生成氨氣.

【解答】

解：4液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故4正確；

B.“2和N2合成氨以及自然界中放電時。2和N2反應生成一氧化氮的反應都是將氮的單

質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，屬于氮的固定，故B正確；

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，無二氧化氮生成，故C錯誤；

D.鐵鹽和強堿反應生成氨氣，該反應屬于復分解反應，故。正確.

故選C.

8.

【答案】

C

【考點】

錢離子檢驗

氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

氮氣的化學性質(zhì)

【解析】

試卷第8頁，總13頁

A.金屬銅可以和氧化性的酸硝酸發(fā)生氧化還原反應；

B.二氧化氮是紅棕色的氣體；

C.氮氣中含有氮氮三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定；

D.根據(jù)錢根離子的檢驗方法以及氨氣的檢驗方法知識來回答.

【解答】

解：人常溫下，金屬銅可以和具有強氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應，故4錯誤；

B.二氧化氮是紅棕色的氣體，故B錯誤；

C.氮氣中含有氮氮三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應，故C正確；

D.鏤根離子的檢驗方法：加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

氣體，則原溶液中含有N”：，故。錯誤；

故選C.

9.

【答案】

D

【考點】

含氮物質(zhì)的綜合應用

【解析】

A.轉(zhuǎn)化關系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原；

B.海洋中不存在游離態(tài)的氮，氮元素是以化合態(tài)存在；

C.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化

為硝酸的過程.硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程.反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條

件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(4)或一氧化二氮(均。)的過程；

D.轉(zhuǎn)化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強；

【解答】

解：4由轉(zhuǎn)化關系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮氣生成錢根離子，是氮的還原，故

4錯誤；

B.③是由化合態(tài)的氮變成游離態(tài)的氮，不是氮的固定，故B錯誤；

C.反硝化作用是指將硝酸鹽中的氮轉(zhuǎn)變成氮氣的過程，反硝化作用是反硝化細菌在缺

氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(M)或一氧化二氮(根0),不一定有氧參加，

故c錯誤；

D.轉(zhuǎn)化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO］的廢水會影

響海洋中NH3的含量，故。正確；

故選0。

10.

【答案】

B

【考點】

氨的化學性質(zhì)

氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

【解析】

相同溫度下，一定體積的容器中氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成之比，氣體的物質(zhì)的量

越大其壓強越大，據(jù)此解答.

【解答】

解：設燒瓶的體積為憶

4.硫化氫與二氧化硫反生成硫單質(zhì)和水，2H2S+S02=3Sl+2“2。，反應后氣體體

積減小，剩余SO2氣體體積

B.氫氣和氧氣在常溫下不反應，氣壓不變，剩余氣體為2V；

C.氨氣和氯化氫反應生成氯化鏤，反應后氣體壓強為零，剩余氣體為0；

D.一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，即2N。+出=2NO2,然后發(fā)生2NO2=

N204,反應后氣體體積減小，剩余。2氣體體積為積之人生成N”體積人剩余氣體總

體積約|v；

所以B中壓強最大；

故選：B.

二、填空題（本題共計5小題，每題3分，共計15分）

11.

【答案】

N科,刺激性，小，易,向下排空氣法

【考點】

氨的物理性質(zhì)

【解析】

氨氣有刺激性氣味，密度比空氣的小，極易溶于水.

【解答】

解：氨氣化學式為；N“3,有刺激性氣味，密度比空氣的小，極易溶于水，收集氨氣

應用向下排空氣法，故答案為：N%；刺激性；??；易；向下排空氣.

12.

【答案】

B.D

【考點】

氨的化學性質(zhì)

【解析】

氨氣和氯化氫相遇會產(chǎn)生白煙；鏤鹽和氫氧化鈣加熱生成有刺激性氣味的氣體氨氣.

【解答】

解：氨氣和氯化氫相遇時發(fā)生反應生成白煙，該白煙是氯化鉉固體小顆粒；在加熱條

件下，錢鹽和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，氯化鏤屬于鏤

鹽，氨氣屬于堿性氣體，極易溶于水生成一水合氨，故答案為：B；D.

13.

【答案】

②，①，④，③

【考點】

氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

氨的化學性質(zhì)

【解析】

四種物質(zhì)中只有二氧化氮為紅棕色氣體，氨氣的水溶液顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊

試紙變藍，只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，AgG為不溶于硝酸的白色沉淀，以此來

解答.

【解答】

解：①N/、②NO?、③NaG溶液、④溶液中，常溫下為紅棕色的氣體是

②，

氨氣的水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是①，

只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，所以與鹽酸反應能生成氣體的溶液是④，

試卷第10頁，總13頁

③④與硝酸銀均反應生成白色沉淀，但碳酸銀溶于稀硝酸中，Aga不溶，所以加入

硝酸銀溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是③，

故答案為：②；①；④；③.

14.

【答案】

不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）；，檢查裝置的氣密性，避免對產(chǎn)物。2檢驗

產(chǎn)生干擾（或其它合理答案），移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管，乙,2Na2so3+。2=

27。25。4，。2在通過裝置8時已參與反應（或其它合理答案）

【考點】

錢鹽

【解析】

4、根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷；

B、①反應前檢驗裝置的氣密性；

②甲、乙、丙中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾；根據(jù)加熱試管的操作要求完成；

C、①根據(jù)硝酸鎂的反應現(xiàn)象進行判斷；

②。中亞硫酸鈉具有還原性，能夠和氧氣反應生成硫酸鈉，溶液褪色；二氧化氮和氫

氧化鈉溶液反應生成一氧化氮，一氧化氮會消耗氧氣.

【解答】

解：力、由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，

故答案為：不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）；

B、①實驗前需要檢驗裝置的氣密性，方法是關閉鼠微熱硬質(zhì)玻璃管（A）,觀察到E

中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好，

故答案為：檢驗裝置的氣密性；

②由于甲乙丙猜想中產(chǎn)物都有氧氣，沒有氮氣，用氮氣排出裝置中空氣避免對產(chǎn)物氧

氣檢驗的干擾，

集中加熱前先預熱硬質(zhì)試管，然后固定在管中固體部位下加熱，

故答案為：避免對產(chǎn)物。2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃

管；

C、①硝酸鎂分解，紅棕色氣體是二氧化氮，鎂元素不會還是硝酸鎂形式，所以乙正

確；

故答案為：乙；

②亞硫酸鈉和氧氣的反應，反應方程式是：2Na2so3+O2=2NazS04，

在B裝置中，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧氣,

故答案為：2Na2so3+。2=2Na2504；外在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答

案）.

15.

【答案】

氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，氫氧化鈉與水溶解大量放熱，促使氨水

揮發(fā)，從而得到氨氣

【考點】

氨的物理性質(zhì)

氨的實驗室制法

【解析】

氨氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，據(jù)

此解答.

【解答】

解：因為氨氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，減小溶解度，所以向濃氨水

中加入氫氧化鈉可以制氨氣.其次，由于固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，使得氨氣

在水中的溶解度進一步減少，從而以氣體的形式溢出，制得氨氣，

故答案為：氨氣在堿性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，氫氧化鈉與水溶解大量放

熱，促使氨水揮發(fā)，從而而得到氨氣.

三、實驗探究題（本題共計2小題，每題15分，共計30分）

16.

【答案】

B,D

b

瓶內(nèi)有大量白煙生成

防止倒吸

B,C

制硝酸（或制氮肥或作制冷劑等）

【考點】

氨的實驗室制法

【解析】

（1）根據(jù)加入的物質(zhì)溶于水放熱或與水反應發(fā)熱、并且與氨氣不反應分析解答；

（2）氨氣密度小于空氣，常用向下排空氣法收集；

（3）氨氣與“a發(fā)生化合反應生成固體氯化鉞；

（4）氨氣的尾氣處理，常用水吸收，注意防止倒吸；

（5）氨氣極易溶于水，生成一水合氨，溶液呈堿性；

（6）氨氣中含有植物小于的N元素，氨氣有還原性，據(jù)此解答。

【解答】

4、濃硫酸能吸水、并且放熱，但易與氨氣反應生成硫酸核等物質(zhì)，不適宜用于制取氨

氣，故力錯誤；

B、Na。，溶于水放熱，并且不與氨氣反應，可以快速制取氨氣，適宜用于制取氨氣，

故B正確；

C、NaCl對該法制取氨氣無影響，故C錯誤；

D、堿石灰是Ca。和Na?！钡幕旌衔铮遗c水反應生成Ca（O“）2并放出熱量，

NaOH溶于水放熱，適宜用于制取氨氣，故。正確；

故答案為：BD；

收集氨氣常用向下排空氣法收集，即b進啊出，

故答案為：b；

氨氣與反應生成固體氯化筱，所以有白煙生成，

故答案為：瓶內(nèi)有大量白煙生成；

氨氣會污染空氣，常用水吸收，但氨氣極易溶于水，會發(fā)生倒吸，所以E中干燥管的作

用防止倒吸，

故答案為：防止倒吸；

氨氣極易溶于水，并且和水反應生成一水合氨，使燒瓶內(nèi)壓強速降，同時氨水呈堿