高中化學(xué)人教版(2019)必修第1冊知識點總結(jié)

（新教材）必修第一冊知識總結(jié)

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類

（一）分類方法

1.同素異形體：由同一種元素形成的幾種（物理）性質(zhì)不同的單質(zhì)。

碳的同素異形體：金剛石、石墨、c60.

注：同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)神質(zhì)相同

同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

2.分類法：交叉分類法和樹狀分類法

3.酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物）

注：酸性氧化物不一定是金屬氧化物，如

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如不成鹽氧化物

4.堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物）

注：堿性氧化物一定是金屬氧化物

金屬氧化物不一定是堿性氧化物

（-）分散系及其分類

1.分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物

2.分散系的組成：分散質(zhì)和分散劑

3.分散系的分類：（本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大?。?/p>

溶液：分散質(zhì)粒子直徑＜lnm

膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1-lOOnm

濁液：分散質(zhì)粒子直徑＞100nm

4.膠體的分類：根據(jù)分散劑的不同可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠

5.膠體的制備（氫氧化鐵膠體的制備）

步驟：在沸水中滴入5-6滴FeC］溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得

Fe（0H）3膠體。

反應(yīng)原理：

6.膠體的性質(zhì)

（1）丁達爾效應(yīng)一一用于區(qū)分膠體和溶液

（2）電泳：

（3）聚沉：加電解質(zhì)溶液或者加熱都會使膠體聚沉

7.常見的膠體：

8.溶液、膠體和濁液的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量分子聚集體

分散質(zhì)粒子直徑小于Inml-100nm大于lOOnm

外部特征均一、穩(wěn)定、透明較均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

1

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.酸的通性

酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H匕

+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

I+活潑金屬一f鹽+氧氣（置換反應(yīng)）

酸+堿性氧化物一鹽+水］

+堿■?鹽+水，復(fù)分解反應(yīng)

+鹽一新酸+新鹽J

2.堿的通性

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有O&

+酸堿指示劑，如使酚酰溶液變紅色

J+酸性氧化物一鹽+水］

堿+酸一一鹽+水卜復(fù)分解反應(yīng)

+鹽—?■新堿+新鹽J

3.鹽的通性

同一類鹽具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同陰離子或陽離子。

'+酸一新鹽+新酸'

鹽｛+堿一新鹽+新堿;,復(fù)分解反應(yīng)

-+鹽f新鹽+新鹽.

注：鹽與鹽、鹽與堿能反應(yīng)的條件一般要求二者都可溶。

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物。

2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

常見的非電解質(zhì)：有機化合物，非金屬氧化物，部分非金屬氫化物

3.導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下

4.電解質(zhì)導(dǎo)電時離子移動的方向：陰離子向陽極（正極）移動，陽離子向陰極（負極）

移動。

5.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成自由移動的過程叫電離

6.（電解質(zhì)）電離方程式的書寫

酸：

堿：

鹽：

二、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

2.離子方程式的書寫：

2

(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)：

BaCl+NaSO===BaSOI+2NaCl。

2244

(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

2Na++SO2-+Ba2++2Q-===BaSOI+2Na++2C>。

44

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：

SO2-+Ba2+===BaSOI。

44

(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符

號、氣體符號等。

3.離子方程式中的“拆”與“不拆”

(1)可拆：強酸、強堿、可溶鹽等可拆。

(2)不拆：弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)、水、氣體、沉淀等不拆。

(3)在溶液中的NaHSC)4應(yīng)拆寫成Na+H+和SO42rNaHC03應(yīng)拆寫成Na+和HCO3->>

(4)對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OH—的形式，

如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2

4離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)

三、離子方程式的判斷

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能

寫成2Fe+6H+===2Fe3++3H,t,應(yīng)寫成Fe+2H+===Fe2++H,t。

(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成

CO2-+2H+===HO+COt,應(yīng)寫成CaCO+2H===Ca2++HO+COt。注意：微溶物

322322

在生成物中當成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，離子方程式不能

寫成SO2-+Ba2+===BaSOI,應(yīng)寫成Cu2++SC^+Ba2++2OH-===Cu(OH)j+

BaS04?■>

(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNOs溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成

Cu+Ag?===Cu2-+Ag,而應(yīng)寫成Cu+2Agi===Cu2-i+2Ag?

(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成

H++OH-+SO2-+Ba2+===BaSOl+H0,應(yīng)寫成2H-+20H-+S02-+Ba2+

4424

===BaS

?！?

2H2OO

四、離子共存

“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題

(1)看要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存"；是"一定大量共存”還是“可能大量共存”。

3

（2）看條件

題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2+（藍色）、Fe3+（棕

黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO*（紫紅色）；②酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子；③堿

性溶液不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。

（3）看反應(yīng)（能反應(yīng)的不能共存）

能否生成難溶物或絡(luò)合物。如Mg2+與OH,Ca2+與CO2、SO2-都不能大量共存；

34

能否生成水。如在酸性溶液中OH-不能大量共存，在堿性溶液中H+不能大量共存；

能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與CO2-、HCO-、S2-等不能大量共存。

33

能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的反應(yīng)

2.主要特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化

3.本質(zhì)：反應(yīng)過程中一定存在電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對）

（1）還原劑：化合價升高一失去電子一發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）一生成氧化產(chǎn)物。

（2）氧化劑：化合價降低一得到電子一發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）一生成還原產(chǎn)物。

巧記：“升失氧，降得還，劑相反”。

4.雙線橋法

表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。

①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；

②必須注明“得到”或“失去”；

③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用“X加形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示

每個原子得到或失去的電子數(shù)，當。=1或6=1時，要省略；

④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。

得到2X3e-

T。高溫。Z

FezC）3+3H2=2Fe+31i/O

I___f

失去6Xe1

5.單線橋法

表示反應(yīng)過程中不同源素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

（2）注意事項

①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向：

③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。

2e-

Fe十21IC1——FeCl2+11?:

4

6.氧化性和還原性的判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物7.

常見氧化劑：

8.常見還原劑：

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

一、活潑金屬單質(zhì)一一鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油密度大

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬反應(yīng)

與氧氣反應(yīng)

常溫下：4Na+O2--2Na,O,白色

加熱時：2Na+0『仝淡黃色

氯氣反應(yīng)：2Na+02=^JNaCl。

(2)與水反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2t；

離子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2t。

反應(yīng)的實質(zhì)：鈉置換水電離出的H+生成H2

記：鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律：遇水記四點，浮熔游響全，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。

3.鈉的保存：保存在煤油或者石蠟油中

二、鈉的幾種化合物

(-)鈉的氧化物

1.物理性質(zhì)

氧化鈉是一種自?色固體，過氧化鈉是一種淡黃色固體。

注意Na?。？中陰、陽離子數(shù)之比是1：2而不是1：1。

2.氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

氧化鈉是堿性氧化物，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴氧化鈉與水反應(yīng)：Na20+H20==-2Na0Ho

(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl===2NaCl+也0。

(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO

3.過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)

Na2O2與水反應(yīng)放熱,化學(xué)方程式為2Nap/2HQ===4NaOH+O,t

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaO+2C0===2NaC0+0。

222232

(二)鈉鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究Na2c0.

白色粉末(固體)NaHC03白色細小晶體

5

水溶液堿性：Na2CO?>NaHCO,

溶解度：Na,CO>NaHCO

―二--------+

堿性：Na?CO,>NaHCO,

熱穩(wěn)定性：NafO/NaHCO：

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)

(1)與鹽酸的反應(yīng)：

碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

①碳酸鈉：CO2+2H+===COt+HO；

322

②碳酸氫鈉：HCO-+H+===COt+HO?

322

(2)與NaOH溶液的反應(yīng)：

①碳酸鈉：不反應(yīng)；

②碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2Oo

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較

f一碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名蘇打或純堿小蘇打

顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體

溶解性易溶于水易溶于水

水溶液酸堿

都呈堿性(Na2c03溶液堿性更強)

性

放出二氧化碳氣體(劇

與鹽酸放出二氧化碳氣體

烈)

與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水

與澄清石灰

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

水

與氯化鈣溶

生成白色沉淀不反應(yīng)

液

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解

三、焰色試驗

1.步驟

6

將鉗絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈

將洗凈的鋁米在外始上妁燒至與原火焰獨色,tiibd

植取試樣

在外焰上灼燒,并觀察火炮的顏色

2.幾種金屬的顏色

金屬元素鋰鈉鉀枷鈣錮領(lǐng)銅

紫色(透過

焰色紫紅色堂色紫色磚紅色洋紅色黃綠色

藍色鉆玻璃)

3.應(yīng)用

(1)檢驗金屬元素的存在,如鑒別NaCl和KC1溶液。

(2)利用焰色試驗制節(jié)日煙花。

(三)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜

1、常用鑒別方法

方法原理結(jié)論

2NaHCO,=—由a、CO,+CO.t+

加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，

加熱法3232

無變化的是NaCO

H2o,Na2c。3受熱不分解23

CO5-+Ca2+===CaCO3I、CO4+

沉淀法(加BaCl2有沉淀生成的是Na2co③，無變

Ba2^===BaCO^I,HCO§與Ca2+、

或CaQ2溶液)化的是NaHCO3

Ba2+不反應(yīng)

Na,CO3+2HCl===2NaCl+H2O+

與鹽酸反應(yīng)的劇生成氣體劇烈的是NaHCO3,相

CO",NaHCO3+HCl===NaCl+

烈程度對不劇烈的是Na2cO3

H,O+CO,t

逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的

鹽酸逐滴加入時COy+H+===HCO『HCO3+H+是NaHCC)3；開始不產(chǎn)生氣體，

的現(xiàn)象===co1滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的

2+H2O

是Na2cO3

2常用的除雜方法

(1).除雜原則(2).除雜方法

7

⑴不影響主要物質(zhì)；混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑

(2)不引入新雜質(zhì)；

Na9CO3固體(NaHCC>3)加熱

(3)除雜劑易除去。

NaHCO3溶液(Na2cO3)通入足量co2氣體加

Na2cO3溶液(NaHCC)3)入適量NaOH溶液

3.侯氏制堿法

原料：是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。

制取原理與步驟

侯氏制堿法，低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽

末，因氯離子存在及低溫條件使氯化錢溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化

錢析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果相繼析出NaHCC>3和NH4C1,

該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。

第二節(jié)氯及其化合物

一、氯氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與單質(zhì)反應(yīng)

與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

2Na+Cl,=4=qNaCl產(chǎn)生大量白色煙

產(chǎn)生大量棕褐色煙

2Fe+3Cl9==^=^FeCl3

產(chǎn)生大量棕黃色煙

Cu+Cl2==^==CuCl2

氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成

毒價金屬氯化物。

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

H：+C1：=%JHC1氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧

(2)與水反應(yīng)：Cl2+H2O===HC1+HC10

CI2+H2O===H++CI+HCIO

氯氣的漂白作用：干燥的C1,無漂白作用，在有H2O存在的條件下，C1.有漂白作用,

氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應(yīng)生成了HQQ

(3)次氯酸的性質(zhì)

弱酸性，比碳酸酸性型C12+H2O-H?+C1+HC1O1,

不穩(wěn)定性，見光易分解。2HC1O=型『2HC1+O2t。

強氧化性：(其氧化性比氯氣強)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。

(4)氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應(yīng)生成有機氯化物對人體有害，所以

要嚴格控制儂出水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(。0》臭氧等新的自來水消毒劑。

⑸新制氯水的成分

8

由于HC10、H2O是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。

①三分子：C12、HC1O、H2O；

②四離子：H+、。一、CIO一、OH-?

3.與堿的反應(yīng)

（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O?

（2）漂白液的作用原理：

（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉：2Ca（OH）,+2Cl,===CaCl+Ca（ClO）+2H,O。

''22'

（3）漂白粉的作用原理：

4.氯離子的檢驗：取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液,

若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測液中含有如一，若無白色沉淀則無C1一。

二、氯氣的實驗室制法:

2.反應(yīng)原理：MnC）2+4HCl（濃）=刖"|+。；+2嗎2

3.除雜：HC1:用飽和食鹽水吸收

H0:用濃硫酸吸收水分

2

4.收集（C1）：向上排空法（或排飽和食鹽水）

2

5.檢驗氯氣是否收集滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口變藍。

6.尾氣處理：氫氧化鈉溶液（不能用澄清石灰水，濃度太小，吸收不完全）

第三節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個物理量（符號n）

2.摩爾

規(guī)定：lmol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)約為6.02X10-23.

4.阿伏伽德羅常數(shù)：lmol任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)（符號NA）

N

5.物質(zhì)的量與微觀粒子直徑的聯(lián)系：〃=『

6.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（符號M）

m

（1）計算公式：〃=標（M的單位：g/mol或g.mol-i）

（2）粒子或物質(zhì)以g/mol為單位時，數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等

二、氣體摩爾體積

1.影響體積的因素

9

粒子大小

粒子數(shù)目

粒子間的距離

2.阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子

應(yīng)用：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于所含分子

數(shù)目之比，即

.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(符號)

3Vmm

V

(1)計算公式：^=224(Vm的單位：L/mol)

(2)只有在標準狀況下V=22.4L/mol

m

氣體摩爾體積的公式時注意看：1條件是否是標況，2標況下物質(zhì)是否是氣體。

三、物質(zhì)的量濃度

1.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度。

(符號梟常用單位：mol/L)

2.計算公式：＜B=勺LB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量V:溶液的體積)

3.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(1)主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

(2)容量瓶：使用前要檢驗容量瓶是否漏水

容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

‘談構(gòu)：細頸.架形的平底玻璃容器,帶磨U

--刻度

放璃塞或塑料塞

■{②標志：溫度.容枳和刻度線

③規(guī)格：5()250mL'50()mL、1(X)0mL等

、④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

4.以配制100mL1.00molL-r的氯化鈉溶液為例

試寫出計算結(jié)果：7＞(NaCl)=0.1mol

ffl(NaCI)=5.85g

①U器：托盤天平(精確度為0.1g),藥匙

②準確稱取NaCl固體5.9g

扁如西產(chǎn)抽遜^盛量筒

KOl(m卻至室溫

雙器A的名稱：100mL容量瓶

i②需用玻璃棒引流

「①用蒸儲水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁絲1次

②將洗滌液都注入空量瓶中

[③輕輕搖動.使溶液混合均勻

「①將蒸福水注入容量瓶，至液而離容量

瓶刻度線＞2cm10

②改用膠頭滴管滴加蒸泡水至溶液的凹液

而與刻度線相切

二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

（。根據(jù)C="可知

BV

⑵容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響（俯高仰低）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準線（刻度線），溶液體積傀太，c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準線（刻度線），溶液體積版L.C儡魚。

2,配制100mL1.00mol-L-r的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

因變量

能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

稱量②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

③使用游碼，且藥品祛碼位置顛倒偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

轉(zhuǎn)移⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不支

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸僧水洗過不變偏大偏小

3.溶液單的稀釋

（1）計算公式C|V1=C2V2（根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

注意：濃硫酸的稀釋：酸入水

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質(zhì)

1.物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，能被磁鐵吸引

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

產(chǎn)-2Fc+3CL0=2FeCh

Fc―件-3Fc+2O口逐FeQ」

區(qū)Fe+S=^FeS

(2)與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H,I

(3)與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

(4)與水反應(yīng)：3Fe+4H20但)=儂#。夔＜4〔

現(xiàn)象：用火柴點燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了k

注：濕棉花的作用是受熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣r

3.鐵的制取：3C0+FeOf\FeDco

232

二、鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

物質(zhì)氧化亞鐵(FeO)氧化鐵儂2°3)四氧化三鐵(FesOp

俗稱鐵紅磁性氧化鐵

顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)

溶解性丕溶于水

鐵的價態(tài)+2+3+2、+3

與H+反應(yīng)的離子方FeO+2H+===Fe2+6H++Fe^O3===2Fe3+Fe3O4+8H+===2Fe3+

程式+H2O+3H2O+Fe2++4H2O

△

6FeO+O=====

穩(wěn)定性7穩(wěn)定穩(wěn)定

2Fe￡

12

與CO、C、心反應(yīng)

生成單質(zhì)鐵及co,或H2O

Fe?C)3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe?。?)是煉鐵的

用途

原料

2.鐵的氫氧化物

(1)鐵的氫氧化物的制備

Fe(OH):Fe2，+2OH-===Fe(OH)((白色)制備Fe(OH)的關(guān)鍵是隔絕空氣(O)

2222

Fe(OH)3：Fe3++3OH-===Fe(OH)3I(紅褐色)

(2)Fe(OH)2的還原性：先觀察到有白色沉淀生成,在空氣中迅速變成灰綠色,最后

變成紅遏色

Fe2++2OH-===Fe(OH)I(白色)；4Fe(OH)+0+2H0===4Fe(0H)

22223

(3)Fe(OH)3穩(wěn)定性：

Fe(OH)2=4于eO+H,O

3.鐵鹽和亞鐵鹽

(1)鐵鹽：(Fe3+)一一棕黃色溶液亞鐵鹽(Fe2+)一—淺綠色溶液

(2)Fe3+、Fe2+的檢驗

Fe3+：滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+Fe2+：

先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再通入C1(或逋加氯水)后溶液變

紅色，說明原溶液中含有Fe2+

(3)Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

(4)除雜問題(括號內(nèi)為雜質(zhì))

FeC§溶液(FeCl2)：加足量氯水或者過氧化氫，或通入氯氣

Fed2溶液(FeCp：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

Fes。4，溶液(C4uSO.)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

第二節(jié)金屬材料

一、合金

合金：由兩種或兩種以上的金棘或金屬和非金廚熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

1.性能：硬度一般高手它的成分金屬；熔點一般彳旺它的成分金屬；與純金屬材料相比，

合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。

2.結(jié)構(gòu)：純金屬內(nèi)原子排列十分規(guī)整，容易滑動；合金內(nèi)原子之間的相對滑動變得困難。

二、鐵合金

1.鐵合金的應(yīng)用歷程：

生鐵(含碳量2%-4.3%)—鋼(含碳量0.03%-2%)——不銹鋼(加入格、鎮(zhèn)等元素)

2.鋼的分類(目前用途最廣、用量最大的合金)

13

不銹鋼是一種重要的合金鋼，合金元素主要是能和像在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐

蝕能力強，常用于制造醫(yī)療器材、廚房用具和餐具，以及地鐵列車的車體等。

三、鋁和鋁合金

1.鋁---兩性物質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，密度較小，質(zhì)地柔軟

(2)化學(xué)性質(zhì)

與°反應(yīng)：

與酸反應(yīng)：3A1+6HC1===2A1C1+3Ht2A1+6H-===2A"+3Ht

322

與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H,O===2NaAlO+3Ht2A1+2OH+2H0===2A10+3Ht

22222

2.氧化鋁一一兩性氧化物

(1)物理性質(zhì)：難溶于水的白色固體，熔點很高，堅硬(剛玉)

(2)化學(xué)性質(zhì)

與酸反應(yīng)：AlO+6HC1===2A1C1+3H0AlO+6H>===2A13++3H0

2332232

與堿反應(yīng)：AlO+2Na0H===2NaA10+H0AIO+2OH===2A1O+HO

23222322

(3)用途：冶煉鋁：

制耐火材料

3.氫氧化鋁一一兩性氫氧化物

(1)與酸反應(yīng)：Al(OH)+3HC1===A1C1+3HO

332

(2)與堿反應(yīng)：Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO

322

4.鋁合金：鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu皿g3n、

A密度小，強度高，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。四、新

型合金

1.儲氫合金

2.其他新型合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等

3.稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量

稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。

五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

化學(xué)計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的量之比，(同溫同壓下)還等于氣體體積之比。

【例115.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣在標準狀況的體積是多少？

設(shè)：生成標準狀況下氫氣的物質(zhì)的量為"(凡)

zw(Al)

"(Al)=_____=5.4g=().2mol

M(A1)27g-mol-i

1

2A1+2NaOH+2H0===2NaA10+3Ht

922

23

0.2molH(H2)

23

0.2=

n(H2)=0.3mol

???V(H2)=w(H2)-Vm=0.3molX22.4LmoL=6.72L

答：生成標準狀況下氫氣的體積是6.72Lo

(2)己知量、未知量單位不一致的計算

【例21醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使

患處保持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標況下氧氣的體積為多少？

4Fe+3O2===2Fe2O,

4X56g3X22.4L

56gV(O2)

?,56X4g3X22.4L

’56gV(O)

2

V(o)3X22.4LX56g

=---------------------=16.8Lo

24X56g

答：需要消耗標況下氧氣的體積為16.8Lo

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變

道爾頓一一實心球模型；湯姆孫一一葡萄干面包模型；1926-現(xiàn)在一一電子云模型。

2.原子的組成

牌￡：相對質(zhì)量為1,帶1個單位正電荷

原子4原子核［史王：相對質(zhì)量為1,不帶電

［核外電子：帶1個單位奐電荷，質(zhì)量很小

?(可忽略不計)

(1)質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)-F數(shù)(力+中-F數(shù)

(2)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3.原子核外電子排布

(1)電彳層

各電子層電子層數(shù)|1|2|3|415|6|7

1

由內(nèi)到外字母代號KLMNOPQ

離核遠近由近到遠

能量高低由低到直

（3）核外電子排布規(guī)律

能量最低原理：由內(nèi)層起，當一層充滿后再填充下一層，即按K~L~M…順序排列。第

n層最多容納的電子數(shù)為2n2；

最外層中的電子數(shù)不超過8個，（K層不超過2個）

次外層不超過18個電子

倒數(shù)第三層不超過32個電子

4.簡單陰陽離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系

陽離子（R，，，+）：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+m

陰離子（Rm）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)一m

5.常見10電子微粒

NvCF-

CH,-NHLH?O-一Na，-Mg"-Al'+

Ii

NH；HQ，

二、元素周期表

1、排列原則

（1）依據(jù)：原子核電荷數(shù)由小到大

（2）原子庫和=核由荷數(shù)=廟千和=核外由干斷

（3）橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

（4）縱列原則：杷不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電壬層數(shù)遞增的順序由上而下

2、元素周期表的組成

（1）周期（7個橫行一一7個周期）

周期序數(shù)=電子層數(shù)

C）族。8個縱列——16個族）

個數(shù)元素周期表中有1L個縱列，共有地個族

主族元素的族序數(shù)=最外層電了藪-

分類主族共有7個，包括第IA、HA、IHA、NA、VA、VIA、VIIA族.

1

副族共有2.個，包括第IB、IIB、HIB、IVB、VB、VIB、VHB族

vol族包括第8、9、10三個縱列

0族占據(jù)元素周期表的第回縱列，最外層電子數(shù)為8￡He為2）

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

三、核素

1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱

2、核數(shù)：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定中子的一種原子叫核數(shù)。

3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

（1）天然存在的同位素，相互保持一定的比率

（2）同位素的用途：1喳-考古年代推斷；2廣、3廣制氫彈

4、元素、核素、同位素、單質(zhì)之間的關(guān)系.

四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1、核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素都為8（氮為2）不易得失穩(wěn)定

金屬元素一般少于4易失去不穩(wěn)定

非金屬元素多于4易得到不穩(wěn)定

2、同主族元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律

1

同主核五索原子結(jié)枸與他與性炭的遂受祝律

同土族孔索最外層電子數(shù)電子反數(shù)兼并性得失電子能力孔米睢屬性或非金屬性）

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