水溶液中的離子平衡

第8講水溶液中的離子平衡1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離，離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。[最新考綱]?？键c(diǎn)一水的電離和溶液的酸堿性1.理解有關(guān)pH的概念判斷下列正誤(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()(2)常溫下pH為2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。()(3)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7。()(4)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4。(

)[知識(shí)特訓(xùn)]×√××2.根據(jù)水電離的有關(guān)影響因素，比較下列溶液在常溫時(shí)水的電離程度大小：________________。 ①pH＝3的鹽酸②pH＝4的NH4Cl溶液③pH＝7的NaCl溶液④pH＝10的NaOH溶液⑤pH＝9的NaHCO3溶液②>⑤>③>④>①＝><10＝1.pH和pOH的關(guān)系室溫下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，則pKw＝14。[精華聚焦]2.走出pH使用時(shí)的三大誤區(qū)

誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律

常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能無(wú)限地接近7。

誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH＝n(n<7)的強(qiáng)酸和pH＝14－n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。3.水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算方法(25℃)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。如計(jì)算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：方法是求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。1.(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)[重溫真題]A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H＋)和c(OH－)都同等程度地變大，若由c向b變化，則c(H＋)增大，c(OH－)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)都為1.0×10－7mol/L，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c(H＋)增大、Kw不變，c(OH－)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH－)變小，Kw不變，c(H＋)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。答案C答案D3.(2014·上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(

) A.溶液的體積10V甲≤V乙 B.水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D.若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A正確；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲≤乙，所以D錯(cuò)誤；綜上所述選A。答案A感悟高考1.題型：選擇題(判斷＋計(jì)算)2.考向：水的電離、溶液的酸堿性和溶液pH的計(jì)算能夠考查學(xué)生的分析、推理和運(yùn)算能力，是高考的?？键c(diǎn)，常見的命題角度有：①水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素；②溶液酸堿性的本質(zhì)及判斷；③混合溶液pH的計(jì)算。3.注意點(diǎn)：由水電離出的c(H＋)一定等于c(OH－)，但存在于溶液中的并不一定相等。[最新模擬]解析選項(xiàng)A，升高溫度，KW增大，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，加入少量鹽酸，抑制了H2O的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O電離出的c(H＋)減小，但溶液中c(H＋)增大，正確；選項(xiàng)C，加入少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，CH3COO－水解導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤。答案B答案C題組2突破難點(diǎn)：pH的計(jì)算3.某溫度時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。相同條件下，向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示：

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(

) A.1 B.4C.5D.6序號(hào)NaOH溶液體積鹽酸體積溶液的pH①20.000.008②20.0020.006答案B答案(1)酸大于(2)1

0.1

10m＋n－14大于——————[解題微模板]——————————————溶液pH計(jì)算的一般思維模型口訣：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過量，無(wú)限稀釋7為限。?？键c(diǎn)二溶液中的“三大平衡”1.填空完成對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解 NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為____________________，

其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。

只改變下列一種條件： ①升高溫度②加水稀釋③加少量NaOH(s)

④通少量HCl(g)

⑤加入NH4Cl(s)

⑥加入Na2CO3(s)[知識(shí)特訓(xùn)]①②④②③⑥①②④⑤①2.鹽類水解知識(shí)運(yùn)用和再現(xiàn)

常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，判斷下面說法是否正確：知識(shí)運(yùn)用：①HA為強(qiáng)酸(

)②該混合溶液pH＝7.0(

)③圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋(

)④該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)(

)解析0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到0.1mol·L－1NaA。若HA為強(qiáng)酸，則溶液顯中性，且c(A－)＝0.1mol·L－1，由題目圖像可知混合溶液中A－的濃度小于0.1mol·L－1，說明HA是弱酸，①錯(cuò)誤；0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)，得強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液，溶液顯堿性，②錯(cuò)誤；A－水解致使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，所以X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，③錯(cuò)誤；Y表示HA，由物料守恒c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，④正確。答案①×

②×

③×

④√知識(shí)再現(xiàn)：(1)溶液呈現(xiàn)酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？提示：溶液呈現(xiàn)酸堿性的實(shí)質(zhì)取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，若c(H＋)>c(OH－)，則溶液顯酸性，反之溶液呈堿性。(2)題中給出的混合溶液中存在哪些平衡？提示：鹽的水解平衡：A－＋H2O

HA＋OH－，弱電解質(zhì)HA的電離平衡HA

A－＋H＋和水的電離平衡H2O

H＋＋OH－。(3)你能寫出題中給出的混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式嗎？提示：c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。3.正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(

)(3)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)(

)(4)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol·L－1鹽酸③0.1mol·L－1氯化鎂溶液④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③()√√√×1.電離平衡、水解平衡與沉淀溶解平衡的比較[精華聚焦]影響因素

升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度增大，K增大促進(jìn)水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能減小加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度(除OH－外)減小，K不變促進(jìn)水解，離子濃度(除H＋外)減小，Kh不變促進(jìn)溶解，Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不變加入反應(yīng)離子加入NaOH，促進(jìn)電離，K不變加入鹽酸，促進(jìn)水解，Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解，Ksp不變2.Ka、Kw、Ksp使用常見的六大誤區(qū) (1)混淆水的離子積的意義 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以我們常誤認(rèn)為水電離的c(H＋)與c(OH－)的乘積才是水的離子積，而實(shí)質(zhì)上是水溶液中的c(H＋)與c(OH－)的乘積。 (2)看到水的離子積(Kw)就認(rèn)為其數(shù)值等于1×10－14，而往往忽略溫度的影響，只有常溫下的Kw＝1×10－14。 (3)電離平衡常數(shù)、Kw、水解平衡常數(shù)、Ksp均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，與化學(xué)平衡是否移動(dòng)無(wú)關(guān)。(4)pH的計(jì)算中混淆c(H＋)和c(OH－)在應(yīng)用pH＝－1gc(H＋)計(jì)算時(shí)，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液顯酸性用溶液中的c(H＋)來計(jì)算；溶液顯堿性要先求溶液中的c(OH－)，再利用Kw求溶液中的c(H＋)。(5)錯(cuò)誤地認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。Ksp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(6)誤認(rèn)為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的，只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。1.(2015·海南化學(xué)，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(

)[重溫真題]解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。答案B2.(2015·重慶理綜，3)下列敘述正確的是(

)A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案C感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：“三大平衡”是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考出題的熱點(diǎn)，命題角度有①弱酸、弱堿的電離平衡，其中，多元弱酸的分步電離，多元弱酸根離子的水解是命題的主要出發(fā)點(diǎn)；②從電離和水解入手，根據(jù)三大守恒關(guān)系判斷粒子濃度關(guān)系；③從沉淀溶解平衡的本質(zhì)入手，考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化、生成、圖像及簡(jiǎn)單計(jì)算。3.注意點(diǎn)：①三大平衡都遵循勒夏特列原理；②對(duì)于有關(guān)圖表類的三大平衡題應(yīng)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)和對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)以及圖中曲線變化趨勢(shì)。[最新模擬]解析加水促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng)但是氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氣體與H2S反應(yīng)，使平衡向左移動(dòng)，因?yàn)镾O2過量，最后溶液變?yōu)閬喠蛩?，酸性增?qiáng)，溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，平衡向左移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，銅離子和硫離子生成CuS固體，使平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C答案D(二)一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)3.0.1mol·L－1的醋酸溶液與0.1mol·L－1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H＋)變化曲線(如下圖)正確的是(

)解析由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故稀釋前鹽酸中的c(H＋)要比醋酸溶液大，故曲線應(yīng)在醋酸之上，B錯(cuò)誤；由于是稀釋相同倍數(shù)，故鹽酸中c(H＋)始終比醋酸中大，D錯(cuò)誤；對(duì)于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下降幅度平緩，若無(wú)限稀釋，兩者c(H＋)會(huì)趨于相等，曲線會(huì)相交，故A錯(cuò)誤，C正確。答案C———————[練后歸納]———————————————“四方向”比較一元強(qiáng)酸與弱酸酸項(xiàng)目相同物質(zhì)的量濃度、相同體積相同pH、相同體積一元強(qiáng)酸一元弱酸一元強(qiáng)酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和堿的能力相同小大與金屬反應(yīng)的起始速率大小相同稀釋相同倍數(shù)后的pH小大大小題組2鹽類的水解(一)實(shí)質(zhì)、規(guī)律及影響因素4.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(

) A.電離程度：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D.酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)解析NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱；電離程度：HCN<HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH：HClO<HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D項(xiàng)正確。答案D答案C(二)鹽類水解的應(yīng)用6.在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl

ΔH>0 (1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________。 (2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。 (3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)_______________。 (4)(2015·天津理綜，10)FeCl3凈水的原理是_______________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。解析(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3

(3)加入少許濃鹽酸(4)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋答案B答案D——————[練后歸納]————————————————沉淀溶解平衡的兩大應(yīng)用1.判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力當(dāng)難溶電解質(zhì)的類型相同時(shí)：(1)Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(2)當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí)，Ksp越小，沉淀越容易生成。2.判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)一般來說，Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。但在一定條件下也可以使Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀，如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備酸溶性鋇鹽(BaCO3)。解析化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；相同溫度下，CH3COOH、HCN溶液中的c(H＋)與溶液濃度有關(guān)，溶液濃度未知，故B錯(cuò)誤；一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I溶液中Kw相等，故C錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確。答案D答案①④⑤1.(2015·廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(

) A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小教材實(shí)驗(yàn)④酸堿中和滴定[高考真題]解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案B考向：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中儀器使用、步驟、誤差分析及相關(guān)拓展。實(shí)驗(yàn)知識(shí)：酸堿中和滴定的操作；滴定終點(diǎn)的判斷；指示劑的選擇；誤差分析。[教材尋源]1.考中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)。2.考操作注意事項(xiàng)(1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。(2)終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不褪色，讀出V(標(biāo))并記錄。(3)在滴定過程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。[考查角度][速記]中和滴定記憶口訣錐形水洗管潤(rùn)洗，查漏趕氣再調(diào)零。待測(cè)液中加試劑，左手控制右手搖。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平。強(qiáng)堿弱酸用酚酞，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。堿管勿盛酸氧化，酸管不放堿溶液。注意：①滴定管的選擇，酸式滴定管用于盛放酸和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。堿式滴定管只能盛放堿液。②滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mL。③數(shù)據(jù)處理時(shí)，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去。1.判斷正誤(1)可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()(2)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小()(3)用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液(

)(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶()(5)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用(

)[我來預(yù)測(cè)]×√√×√(6)酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高()(7) (

)(8)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小(

)√√√2.常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是(

)A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C.達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D.以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)解析0.100mol·L－1鹽酸的pH＝1，0.100mol·L－1醋酸的pH>1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍是pH＝3.1～4.4、酚酞的變色范圍是pH＝8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(>6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C項(xiàng)正確；0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.(2014·重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。圖1

圖2

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900