2.1.1元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)分類課件高一化學(xué)

第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)

分類第2章第1節(jié)1.知道元素是物質(zhì)的組成成分，元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在。2.能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(重點(diǎn))。3.了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(難點(diǎn))。學(xué)習(xí)目標(biāo)聯(lián)想·質(zhì)疑元素周期表中的110多種元素組成了各種各樣的物質(zhì)。面對(duì)豐富多彩的物質(zhì)世界，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)之間有什么內(nèi)在聯(lián)系？我們可以采用分類的方法認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)。那么，怎樣分類才能更有效地幫助我們認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)呢？一些含碳元素的物質(zhì)元素與物質(zhì)的關(guān)系

一交流·研討鈉、鎂、鐵、氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉、一氧化碳、二氧化碳、氯氣、氫氣、氧氣、氯化亞鐵、三氧化二鐵、碳酸鈉、碳單質(zhì)、硫酸、氯化鐵請(qǐng)寫出以下各物質(zhì)的化學(xué)式，并從元素組成的角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類。1．元素與物質(zhì)的關(guān)系僅由一種元素組成的純凈物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物物質(zhì)元素組成物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物元素組成每一種元素可以形成一種或幾種單質(zhì)絕大多數(shù)元素都能與其他元素形成化合物游離態(tài)，化合價(jià)為0化合態(tài)，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？思考1提示不一定。一種元素可只形成一種單質(zhì)，也可形成多種單質(zhì)。如O2和O3的混合氣體，只由氧元素組成，但不是純凈物。思考22．物質(zhì)分類1.下列每組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其他物質(zhì)不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。(1)Fe、S、C、P：___________________________________。(2)硫、金剛石、石墨、C60：

。(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：

。(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH：

。Fe；Fe為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)硫；硫不是碳元素的單質(zhì)，其余都是Na2CO3；Na2CO3為鹽，其余為氧化物NaOH；NaOH為堿，其余為酸2.物質(zhì)常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進(jìn)行分類。寫出圖示中物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。思考2①

；②

；③

；④

。根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)3．元素化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)同一種元素可以存在于不同類別的物質(zhì)中；

有些元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。鐵三氧化二鐵氯化亞鐵鈉氯化鈉碳酸鈉氫氧化鈉碳單質(zhì)一氧化碳碳酸鈉……從上述物質(zhì)中找出含有相同元素的物質(zhì)，觀察含有同一種元素的不同物質(zhì)，你有什么發(fā)現(xiàn)？二氧化碳氯化鐵(2)鈉及其化合物常見(jiàn)的有鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等，將它們的化學(xué)式填入下面的“價(jià)—類”二維圖中。NaNa2ONaOHNa2CO3、NaHCO3、NaCl應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)一種元素只可能顯示一種化合價(jià)(2)非金屬元素只可能顯示負(fù)化合價(jià)(3)金屬元素在化合物中一般只顯示正化合價(jià)(4)一種元素在同一種化合物中，只能顯示一種化合價(jià)××√×應(yīng)用體驗(yàn).2.如圖為碳及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)用化學(xué)式補(bǔ)充完整。CH4CO2COH2CO3應(yīng)用體驗(yàn).3.(2023·山東菏澤高一期末)下列物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A食醋KClO3石墨純堿B氨水鹽酸銅食鹽CNaCl二氧化硫鈉碳酸鈣DCuSO4·5H2OCuCl2水銀NaHSO4√混合物純凈物純凈物返回物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)

二活動(dòng)·探究同一類別的物質(zhì)具有一定的相似性，分門別類地研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途，可以找到有關(guān)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)同類物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。1.按照物質(zhì)類別將下列物質(zhì)分類。金屬鐵、碳單質(zhì)、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸鈉、氧氣、氧化鈣、氫氧化鈣、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、硫酸、硫酸鈉、硫酸銅、氫氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀。活動(dòng)·探究二氧化碳、氧化鈣金屬鐵碳單質(zhì)、氧氣硫酸氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鈉碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸銀鹽酸物質(zhì)分類

物質(zhì)性質(zhì)？1．物質(zhì)的分類(1)酸性氧化物、堿性氧化物酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。多數(shù)酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。部分堿性氧化物能溶于水，與水化合生成堿。Na2O＋2HCl

===2NaCl＋H2O思考1(1)物質(zhì)的性質(zhì)也是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類常用的依據(jù)。根據(jù)以下反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)所涉及的氧化物進(jìn)行分類。①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，④CO、NO既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)。將上述反應(yīng)中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物：

；堿性氧化物：

；金屬氧化物：

；非金屬氧化物：____________________。CO2、Mn2O7CaOCaO、Mn2O7CO2、CO、NO、H2O拓展：CO、NO屬于不成鹽氧化物。(2)正誤判斷①Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物②Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物③SO2、CO2、BaO、SO3均屬于酸性氧化物④酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物⑤不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)×××××(2)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物氧化物混合物酸堿鹽溶液(如NaCl溶液等)膠體[如Fe(OH)3膠體等](下一課時(shí)學(xué)習(xí))濁液懸濁液(如泥水混合物等)乳濁液(如油水混合物等)單質(zhì)金屬單質(zhì)(如Fe等)非金屬單質(zhì)(如C等)氧化物非金屬氧化物(如CO2等)金屬氧化物(如CaO等)酸按是否含氧含氧酸(如HClO4等)無(wú)氧酸(如HCl、H2S等)按解離出的H＋數(shù)一元酸(如HCl等)二元酸(如H2SO4等)多元酸(如H3PO4等)按揮發(fā)性難揮發(fā)性酸(如H3PO4、H2SO4等)揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、濃硝酸等)按溶解性可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)難溶性酸(如H2SiO3等)堿按溶解性可溶性堿(如NaOH、NH3·H2O等)難溶性堿[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]按解離出的OH－數(shù)一元堿(如NaOH等)二元堿[如Ba(OH)2等]多元堿[如Fe(OH)3等]鹽按組成正鹽(如K2SO4、CaCO3等)酸式鹽(如KHSO4、NaHCO3等)堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3等]按酸根含氧酸鹽(如Na2SO4、AgNO3等)無(wú)氧酸鹽(NaCl、MgCl2等)按溶解性可溶性鹽(如KNO3、NH4Cl等)微溶性鹽(如CaSO4等)難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)(3)其他分類方法根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)根據(jù)在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)的改變情況物質(zhì)氧化劑還原劑根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小分散系溶液濁液膠體2．物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)同類物質(zhì)分別具有哪些相似的性質(zhì)，選擇一類物質(zhì)，選取相應(yīng)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明你的預(yù)測(cè)。(1)探究酸的通性(以鹽酸為例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論紫色石蕊溶液鐵CuO(指示劑)(金屬單質(zhì))(氧化物)溶液變紅色酸能使指示劑變色固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣固體溶解，溶液呈藍(lán)色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOHCaCO3

(堿)(鹽)無(wú)明顯現(xiàn)象NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸(2)堿的性質(zhì)(以氫氧化鈣為例)①寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明部分反應(yīng)的反應(yīng)類型。CO2：HNO3：Na2CO3：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(酸)(鹽)(酸性氧化物)②從物質(zhì)類別的角度分析上述反應(yīng)，總結(jié)堿的通性。堿與酸堿指示劑作用：遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色，遇無(wú)色酚酞變紅色；堿＋酸―→鹽＋水；堿＋酸性氧化物―→鹽＋水；堿＋鹽―→新堿＋新鹽(原理：強(qiáng)堿制弱堿、生成難溶堿)。研究一類物質(zhì)性質(zhì)的思路方法明確物質(zhì)類別預(yù)測(cè)類別性質(zhì)選擇類別代表物選擇可能與該類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物及現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作步驟，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得證據(jù)方法導(dǎo)引(3)同類物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用①預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)判斷陌生物質(zhì)所屬物質(zhì)類別根據(jù)該類別物質(zhì)的一般性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)該物質(zhì)的性質(zhì)選擇可能與該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類別代表物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證獲得結(jié)論思考2同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法與CO2的實(shí)驗(yàn)室制法具有許多相似之處，請(qǐng)寫出H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：_____________________________________。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。思考3②實(shí)現(xiàn)不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化①________________；②____________________；③_______________________________。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O思考3①______________；②__________________；③________________________________。CO2＋H2O===