【特崗】2017-2019年云南省特崗教師化學真題全解析版

PAGEPAGE2全國特崗教師招聘備考精選初中化學真題卷（全解析版）溫馨提示：本套試卷收錄2016-2019特崗教師招聘考試中最具有代表性的初中化學真題，包含了四川省、遼寧省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龍江省、安徽省、云南省、甘肅省、內(nèi)蒙古等主要招考省份，內(nèi)容詳實，覆蓋了初中化學考綱中的最為典型的考點，題型包含單選題、填空題、計算題、流程題、實驗題、推斷題等。完成本套試卷有利于考生把握當前命題趨勢，了解考試題型，洞悉考點變化，達到及時有效復習的目的。2020年度，全國特崗教師招聘計劃分配名額表如下：以下為試題，參考解析附后一、單選題1．丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的白色粉末試劑。熔點﹣95℃，沸點80℃，遇水、空氣均易自燃，相對分之質(zhì)量是64．下列關(guān)于丁基鋰的說法正確的是()A．丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構(gòu)成的B．丁基鋰中碳元素質(zhì)量分數(shù)為75%C．丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅D．丁基鋰是有機高分子材料2．現(xiàn)有銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測得固體質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．25% C．75% D．80%3．物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法錯誤的是A．氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多B．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒C．鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．食醋具有酸性，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味4．X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．將T2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到T1℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：Y＞X＞ZB．Y的溶解度為50gC．降低溫度可使Z的不飽和溶液變成飽和溶液D．T2℃時，50gH2O與50gX混合，可得到100gX的飽和溶液5．下列實驗方案不合理的是A．檢驗露置在空氣中的氫氧化鈣是否變質(zhì)，可取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸B．要除去N2中的少量O2，可將混合氣體通過紅熱的銅絲C．向15mLpH為5的溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液，能使混合液的pH增大D．檢驗氫氣時，沒有聽到任何響聲，表明氫氣已純凈6．用一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：。已知鐵的氧化物除Fe2O3外，其余均為黑色。下列說法正確的是A．裝置中漏斗的作用是防止倒吸B．通過實驗現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵C．該實驗中所有的化學反應里，氧元素的化合價均未改變D．當硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為74%時，固體成分是Fe3O4和FeO7．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究燃燒條件之一是溫度達到著火點用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通入氧氣B測定某NaOH溶液的pH先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定C氧化銅起催化作用向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅D檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳將混合氣體通過澄清石灰水A．A B．B C．C D．D8．如果按某種標準能將Cu2O、Na2SO3、NO劃為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中能劃分為此類物質(zhì)的是()A．K2SO4 B．K2MnO4 C．NaH2PO4 D．HNO39．A原子與B原子的質(zhì)量比為a：b，而B原子與碳－12原子的質(zhì)量比為c：d，則A原子的相對原子質(zhì)量為（）A．B．C．D．10．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結(jié)果錯誤的有①液氧和氧氣元素組成相同，化學性質(zhì)相同，則H2O2和H2O的化學性質(zhì)也相同②銅可以和硝酸銀反應得到單質(zhì)銀，也可以和氯化銀反應得到單質(zhì)銀③H2與空氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，CO與空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸④金屬離子和酸根離子可以構(gòu)成鹽類物質(zhì)，所以鹽類物質(zhì)中一定含有金屬元素⑤由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的⑥稀硫酸能和氯化鋇反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根離子⑦化合物中正負化合價代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素一般顯正價，則非金屬元素一定顯負價A．4個B．5個C．6個D．7個11．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g鐵粉，充分反應后進行固液分離，得到ag溶液和12.0g不溶固體，向該固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生0.2gH2。下列說法正確的是A．a(chǎn)=100.0B．該固體能全部溶解于稀鹽酸中C．a(chǎn)g溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為6.4gD．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7∶4012．大數(shù)據(jù)處理能及時獲取更多的信息。以下圖像與實驗表述對應正確的是A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B．用等體積等濃度的過氧化氫溶液制氧氣C．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．該反應一定是化合反應B．丙可能是該反應的催化劑C．丁一定是化合物D．x的值是1914．下列圖像能正確反映對應的變化關(guān)系的是（）A．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣B．向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸A．AB．BC．CD．D15．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是A．純堿 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．粗鹽二、實驗題16．被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，支撐它的角鋼塔架中含有錳（Mn）。（1）錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成物中錳元素顯+2價。則錳與稀鹽酸反應的化學方程式為____。（2）某同學為探究Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗。Ⅰ.③中觀察到了明顯的現(xiàn)象，則反應的化學方程式為___________。Ⅱ.通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為________________。Ⅲ.實驗①~④中，不需要做的實驗是_________（填序號）。三、推斷題17．圖中A~H為初中化學常見的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al中的一種或幾種元素組成。A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金屬元素)(1)G的化學式________；(2)寫出D與H反應生成E的化學方程式__________________________；(3)寫出F與H反應的化學方程式________________________________；(4)寫出B→A的化學方程式_____________________________________；四、流程題18．自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：回答下列問題：（1）操作X的名稱是_________。（2）通過自來水廠凈化后的水是___________（填“純凈物”或“混合物”）。（3）若經(jīng)過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是________(填序號)。A漏斗內(nèi)的濾紙有破損B漏斗下端管口未靠在燒杯內(nèi)壁C漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣五、科普閱讀題19．證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是A．化合物由不同種元素組成，因此含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物B．物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應都會放出熱量，因此放熱反應都是氧化反應C．二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，因此它們的性質(zhì)相同D．乙醇在氧氣中燃燒有水生成，因此乙醇中含有氫元素六、綜合題20．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：_____。（2）t1℃時，完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水_____g。（3）t2℃時，將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用圖中_____點（填“a”“b”或“c”）表示。（4）將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的是_____。A都是飽和溶液B溶劑質(zhì)量：甲＜丙C析出固體質(zhì)量：甲＞丙D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝丙【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、單選題1．B【解析】【詳解】A．丁基鋰是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；B．丁基鋰中碳元素質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，故正確；C．丁基鋰遇水易自燃，所以在運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，不能用水澆滅，故錯誤；D．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而丁基鋰的相對分子質(zhì)量為12×4+1×9+7=64，所以不屬于有機高分子化合物，故錯誤。故選B。2．A【解析】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，與足量鹽酸充分反應后，由于銅不與鹽酸反應所以過濾的得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鋅的質(zhì)量，則原混合物中鋅粉的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，即：×100%；故選A．3．A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；B、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒，正確；C、鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈，正確；D、食醋具有酸性，能與堿發(fā)生中和反應，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味，正確；故選：A。4．A【解析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而Z的溶解度隨溫度的升高而減小?！驹斀狻緼、將T2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到T1℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：Y＞X＞Z正確，因為降溫后Y的溶解度大于X，Z的質(zhì)量分數(shù)不變；故選項正確；B、Y的溶解度為50g錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；C、降低溫度可使Z的不飽和溶液變成飽和溶液錯誤，因為Z的溶解度隨溫度的升高而減??；故選項錯誤；D、T2℃時，50gH2O與50gX混合，可得到飽和溶液的質(zhì)量＝50g+25g＝75g，100gX的飽和溶液錯誤；故選項錯誤；故選：A?！军c睛】掌握溶解度曲線及其應用、溶液的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．D【解析】A.氫氧化鈣易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質(zhì)，檢驗露置在空氣中的氫氧化鈣是否變質(zhì)，可取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如果變質(zhì)則因為可發(fā)送碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，而冒氣泡；B.要除去N2中的少量O2，可將混合氣體通過紅熱的銅絲，因銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅固體；C.pH為5的溶液為酸性溶液，中加入等體積的氫氧化鈉溶液，酸和堿生成鹽和水，能使混合液的pH增大；D.檢驗氫氣時，沒有聽到任何響聲，表明氫氣已純凈，但也可能沒有收集到氫氣。選D6．D【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水。【詳解】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是點燃過量的一氧化碳，防止污染空氣，故選項錯誤；B、隨著反應的進行現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，通過實驗現(xiàn)象不可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵，因為鐵和四氧化三鐵和氧化亞鐵均為黑色固體，故選項錯誤；C、該實驗中所有的化學反應里，最后一步一氧化碳在空氣中點燃生成二氧化碳，其中氧氣為單質(zhì)，化合價為0價，生成物二氧化碳中氧元素化合價為-2價，化合價發(fā)生變化，故選項錯誤；D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)依次為、、。隨著反應的進行，可知氧化鐵反應生成四氧化三鐵，鐵的質(zhì)量分數(shù)變高，當全部是四氧化三鐵時變?yōu)?2.4%，當四氧化三鐵反應生成氧化亞鐵時，鐵的質(zhì)量分數(shù)變高，當全部是氧化亞鐵時變?yōu)?7.8%。當硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為74%時，可知處在72.4%和77.8%之間，所以此時固體成分是Fe3O4和FeO，故選項正確。故選D。7．A【解析】A、用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通入氧氣，冷水中的白磷不燃燒，熱水中的白磷燃燒，說明探究燃燒條件之一是溫度達到著火點；B、測定某NaOH溶液的pH，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定會因為堿的溶液被稀釋，堿性變?nèi)酰芤旱膒H變小；C、能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)叫催化劑。向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅，過氧化氫的分解速率加快，還需證明反應前后氧化銅的質(zhì)量和化學系不變；D、檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳，將混合氣體通過澄清石灰水變渾濁，能證明有二氧化碳，不能證明一氧化碳。選A8．B【解析】【分析】Cu2O中氧元素為-2價，設(shè)銅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，x=+1；Na2SO3中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)硫元素的化合價為y，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：2×（+1）+y+（-2）×3=0，y=+4；NO中氧元素為-2價，設(shè)氮元素的化合價為z，根據(jù)化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，可得：z+（-2）=0，z=+2。綜上分析，這三種物質(zhì)中，有一種元素的化合價不顯最高價或最低價?！驹斀狻緼、硫酸鉀中鉀元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)硫元素的化合價為m，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+m+（-2）×4=0，m=+6，其中元素的化合價顯最高價或最低價，不符合題意；B、錳酸鉀中鉀元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)錳元素的化合價為n，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+n+（-2）×4=0，n=+6，錳元素的化合價不顯最高價，符合題意；C、NaH2PO4中鈉元素通常為+1價，氫元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，設(shè)磷元素的化合價為a，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+（+1）×2+a+（-2）×4=0，a=+5，其中元素的化合價顯最高價或最低價，不符合題意；D、硝酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)氮元素的化合價為b，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：+1+b+（-2）×3=0，b=+5，其中元素化合價顯最高價或最低價，不符合題意。故選B。9．A【解析】相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一個碳-12原子的質(zhì)量的十二分之一的比值；因為A：B=a：b，A=（a×B）：b，又因B：碳原子質(zhì)量=c：d，B=（碳原子質(zhì)量×c）：d，A=（a×c×碳原子質(zhì)量）：（b×d），所以x的相對原子質(zhì)量=（ac×碳原子質(zhì)量×1/bd）÷(碳原子的質(zhì)量×1/12)=；選A10．C【解析】①液氧和氧氣元素組成相同，化學性質(zhì)相同，但H2O2和H2O的化學性質(zhì)不相同。故①錯誤。②銅可以和硝酸銀反應得到單質(zhì)銀，也可以和氯化銀反應得到單質(zhì)銀，銅比銀活潑。故②正確。③H2與空氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，CO與空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸，可燃性氣體，點燃前必須驗純。故③正確。④金屬離子和酸根離子可以構(gòu)成鹽類物質(zhì)，但鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨。故④錯誤。⑤由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的。故⑤正確。⑥稀硫酸能和氯化鋇反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。故⑥錯誤。⑦化合物中正負化合價代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素一般顯正價，則非金屬元素不一定顯負價。故⑦錯誤。下列類推結(jié)果錯誤的有A.4個。點睛∶本題主要考查類推的思維方法。11．C【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后溶液的質(zhì)量等于a=100.0g+12.0g-12.0g-0.2g<100g，錯誤；B.設(shè)不溶物中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g反應后不溶物中銅的質(zhì)量6.4g；銅和鹽酸不反應，該固體不能全部溶解于稀鹽酸中，錯誤；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質(zhì)量不變，剩余鐵單質(zhì)5.6g，ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為12g-5.6g=6.4g，正確；D.設(shè)原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為x，和硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為m,硫酸的質(zhì)量為yFe+CuSO4==Cu+FeSO45616064mx6.4g160x=64/6.4gx=16g；56/m=64/6.4m=5.6g和硫酸反應的鐵的質(zhì)量為：12g-5.6g-5.6g=0.8g,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5698/0.8gy56/0.8g=98/yy=1.4g原混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為1.4g:16g=7∶80,錯誤。故選C。12．B【解析】A.化學反應前后各元素的質(zhì)量相等，加熱高錳酸鉀，生成的氧氣中無鉀元素，所以化學反應前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，錯誤；B.催化劑只是改變了化學反應速率，不影響生成物的質(zhì)量，正確；C.一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液中不能再溶解硝酸鉀，所以加入硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；D.相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣比鋅多，錯誤。故選B。點睛：圖像問題主要是結(jié)合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。13．D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g＝12g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為12g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定丁是生成物，生成的質(zhì)量為36g﹣5g＝31g；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故x的數(shù)值為26g﹣19g＝7g。【詳解】A、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A正確；B、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B正確；C、丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故C正確；D、x的數(shù)值為26g﹣19g＝7g，故D不正確。故選D。【點睛】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑。14．C【解析】化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比是一定的，所以生成物的質(zhì)量決定與反應物的質(zhì)量，催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質(zhì)量；用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，最終生成氧氣的質(zhì)量一樣多；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的質(zhì)量不變。向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸，鹽酸的溶劑是水，水中有氧元素，所以燒杯中氧元素的質(zhì)量會隨鹽酸的加入而不斷增加；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。反應前后元素的質(zhì)量不變。所以錳元素的質(zhì)量不變，且反應前后都在固體中存在，但是反應中固體在減少，所以反應中，錳的質(zhì)量分數(shù)增加，結(jié)束后不再改變；向等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸，最終氫氣的質(zhì)量由金屬決定，同質(zhì)量的鎂比鐵生成氫氣多。故選D點睛：看清橫、縱坐標所對應的量，結(jié)合化學反應中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，及物質(zhì)量的變化，看圖像的起點、變化趨勢、結(jié)束點是否正確。15．D【解析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。A、把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應得到碳酸鈉，屬化學變化；B、通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學變化；C、把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化；D、把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得。故選D。二、實驗題16．2HCl+Mn===MnCl2+H2↑Mn+FeSO4===MnSO4+FeMn>Fe>Cu④【解析】【詳解】（1）一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應，金屬與酸發(fā)生置換反應時生成鹽和氫氣，錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成物中錳元素顯+2價。則錳與稀鹽酸反應的化學方程式為2HCl+Mn===MnCl2+H2↑；（2）Ⅰ.③中觀察到了明顯的現(xiàn)象，說明鐵錳能與硫酸亞鐵反應，金屬與鹽發(fā)生置換反應時生成新的金屬和新的鹽，則反應的化學方程式為Mn+FeSO4===MnSO4+Fe；Ⅱ.銅與酸不反應，證明在金屬活動性順序中銅在氫后，鐵與酸反應，證明在金屬活動性順序中鐵在氫前，錳與硫酸亞鐵反應證明，在金屬活動性順序中錳在鐵前，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mn>Fe>Cu；Ⅲ.實驗①~④中，由實驗①②③就能驗證三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mn>Fe>Cu，不需要做的實驗是④。三、推斷題17．H22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【詳解】（1）A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，故A是CaCO3，H是Al，G、E、H均為單質(zhì)，且E可以被磁鐵吸引，則E是Fe；碳酸鈣能與F反應，則F是HCl，HCl轉(zhuǎn)化成B，B會生成碳酸鈣，故B是CO2，鋁和鹽酸反應生成單質(zhì)G，故G是H2；C、D、E中含有同一種金屬元素，E是Fe，C能與氫氣反應，且C能與含碳的還原劑反應生成二氧化碳，則C是FeO，F(xiàn)、D中只含有一種相同的非金屬元素，故D是氯化亞鐵；（2）D與H反應生成E的反應是氯化亞鐵與鋁的反應，生成鐵與氯化鋁，反應方程式為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe（3）H是鋁，F(xiàn)是稀鹽酸，反