高中化學(xué)-實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

在新課程改革的今天，我們應(yīng)該培養(yǎng)的是具有創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的人才。一節(jié)好的課

堂不光要給學(xué)生以知識(shí)，更要給他們?cè)谂f知識(shí)上構(gòu)建新知識(shí)的探究過(guò)程。這就需要教師改變

傳統(tǒng)教學(xué)中的“教師中心論”或“學(xué)生中心論”中不適當(dāng)?shù)乃枷?，才能真正體現(xiàn)出現(xiàn)代教育

理論中倡導(dǎo)的“學(xué)生的主體地位”，實(shí)現(xiàn)“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”的教學(xué)理念。為創(chuàng)

建開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境并提高化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)效性，在本節(jié)課中，我努力從教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)活動(dòng)、

學(xué)習(xí)手段等方面實(shí)現(xiàn)多樣化，力爭(zhēng)突破傳統(tǒng)的、封閉的教學(xué)方式，使學(xué)生能夠主動(dòng)有效地參

與到教學(xué)中來(lái)，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)研究的興趣，使學(xué)生的主體地位和發(fā)展需求得到充分尊重。

二.教學(xué)內(nèi)容分析

鹽類水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡的一種，影響鹽類水解因素及應(yīng)用是已學(xué)過(guò)的電離平衡理論和

平衡移動(dòng)理論的綜合應(yīng)用。

在學(xué)完電離平衡的理論之后，《鹽類水解》一節(jié)將利用電離平衡的理論來(lái)揭示鹽類水解

的實(shí)質(zhì)，同時(shí)幫助學(xué)生形成水解平衡的概念。在本節(jié)中用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響鹽類水解因素之前,

教材從鹽類物質(zhì)入手，分析了鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并以水的電離平衡為

基礎(chǔ)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的本質(zhì)原因。

本課時(shí)探討影響鹽類水解因素，側(cè)重于鹽類水解達(dá)到平衡后，外界條件對(duì)鹽類水解的影

響，尤其是溫度、濃度和溶液酸堿性等外因的影響。本課時(shí)是對(duì)電離平衡理論、鹽類水解知

識(shí)和平衡移動(dòng)的綜合應(yīng)用。

三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，學(xué)會(huì)分析影響鹽類水解的內(nèi)因；

②通過(guò)合作探究，學(xué)會(huì)分析溫度、濃度、酸堿度等外界因素對(duì)鹽類水解的影響.

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)：①通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思

維能力；②用不同思路設(shè)計(jì)溫度、濃度、溶液酸堿性對(duì)鹽類水解影響的探究實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象進(jìn)行討論，使學(xué)生掌握外因?qū)}類水解的影響，并從中使學(xué)生從不同方面理解鹽類水解

平衡，培養(yǎng)學(xué)生用辨證的觀點(diǎn)看問(wèn)題。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及過(guò)程中的驚喜，使學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)

題，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的分析與確定

(1)教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

本節(jié)課的重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，找出鹽類水解的影響因素，并能清晰的說(shuō)出這些因素

是怎樣影響鹽類水解的。

(2)教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定

在以往學(xué)習(xí)中學(xué)生接觸探究實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)有限，尤其是本節(jié)課知識(shí)難度大，需要學(xué)生自己

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究不同因素對(duì)鹽類水解平衡移動(dòng)。所以，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析和結(jié)論是本節(jié)課的難點(diǎn)。

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

(1)教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié)主體設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖

【引入設(shè)計(jì)】趣味實(shí)驗(yàn):A1"與HC03離子的反應(yīng)(為現(xiàn)象明顯，制定目標(biāo),提出問(wèn)題引起興趣和

可加入泡沫劑)，表明水解的程度是可以改變求知欲望，建立必要的感性認(rèn)識(shí)

的

【課堂設(shè)計(jì)】新舊知識(shí)聯(lián)系，啟迪思維；建

內(nèi)因：試驗(yàn)檢測(cè)等濃度的NaClO、CH3COONa,

立聯(lián)系的知識(shí)體系;激發(fā)學(xué)生學(xué)

NaNOz堿性強(qiáng)弱。表明鹽類水解的內(nèi)因是“越弱

習(xí)動(dòng)力

越水解”。

展示氯化鐵的水解，并根據(jù)平衡理論預(yù)測(cè)可能

的影響因素

外因通過(guò)理論推測(cè)一一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一一分析誘導(dǎo)用事實(shí)說(shuō)話，形成初步理性認(rèn)

得出結(jié)論識(shí)，加深知識(shí)，真正實(shí)現(xiàn)從感性

認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍,構(gòu)建聯(lián)

系的知識(shí)體系

回歸生活，解決課堂引入中的問(wèn)題理論聯(lián)系實(shí)際，鞏固所學(xué)知識(shí)

【反饋環(huán)節(jié)】自主檢測(cè)檢測(cè)學(xué)生掌握的情況,并且加深

當(dāng)堂檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的印象

課后練習(xí)反饋

(2)教學(xué)過(guò)程描述

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引入環(huán)節(jié)】我們之前學(xué)習(xí)了鹽類水回答:能水解，水解的方程式是：聯(lián)系舊知識(shí)，面

解,那么你能告訴我碳酸氫鈉在水中是對(duì)新的實(shí)驗(yàn)事

HCOj+HQ-H2CO；4-OH-

否水解？你能寫(xiě)出水解方程式嗎？實(shí)，提出問(wèn)題，

引起興趣和求知

【師】方程式中為什么不寫(xiě)成COz和回答：因?yàn)樗馐俏⑷醯摹?/p>

欲望，建立必要

H20,卻要寫(xiě)成H2CO3的形式呢？

的感性認(rèn)識(shí)。

【師】可是昨天在實(shí)驗(yàn)室里，卻成功的觀看錄像，大膽質(zhì)疑

用這一水解反應(yīng)制備出了大量的co2,

請(qǐng)看大屏幕：趣味實(shí)驗(yàn)：A1"與HC03

離子的反應(yīng)（為現(xiàn)象明顯，可加入泡沫

劑）。

聆聽(tīng)、將自己代入情境中

【師】這大量的泡沫證明，HCO3的水解

確實(shí)被促進(jìn)了，也就是說(shuō)鹽類水解的程

度是可以改變的。今天我們就用實(shí)驗(yàn)的

方式，探究鹽類水解的影響因素。

［板書(shū)］鹽類水解的影響因素

【目標(biāo)展示】大屏幕展示目標(biāo)學(xué)生齊聲朗誦目標(biāo)：制定知識(shí)的目

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，學(xué)會(huì)分析影響鹽類水標(biāo)，明確方向，

解的內(nèi)因；使學(xué)生的學(xué)習(xí)更

2、通過(guò)合作探究，學(xué)會(huì)分析溫度、濃有方向性。充分

度、酸堿度等外界因素對(duì)鹽類水解的影體現(xiàn)目標(biāo)的指向

響.性

【學(xué)法指導(dǎo)】為了讓我們這節(jié)課能表現(xiàn)聆聽(tīng)學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)生明白自己該

的更加優(yōu)秀，我希望你能做到以下兩怎樣參與到課堂

點(diǎn)：1、科學(xué)研究上沒(méi)有單打獨(dú)斗，你中來(lái)

需要小組的力量。請(qǐng)與你的小組成員們

合理分工、精誠(chéng)合作。

2、認(rèn)真思考每一道疑難后，大膽發(fā)言，

你的優(yōu)異的表現(xiàn)會(huì)為你們小組掙得笑

臉。笑臉最多的小組將是我們這節(jié)課的

化學(xué)優(yōu)勝小組。

【知識(shí)回顧】寫(xiě)出下列三種物質(zhì)的水回憶所學(xué)知識(shí)，填寫(xiě)下表：注重新舊知識(shí)的

解方程式，并判斷溶液的酸、堿性M系，以舊帶新，

物質(zhì)水解方溶液的酸堿生

%也如以心納

程式

確工研究范圍，

NaClO

為后面的水解平

CH3COON

衡侈動(dòng)影響做鋪

a舉

NaN02

【過(guò)渡】經(jīng)過(guò)分析，你發(fā)現(xiàn)這三種鹽溶觀看大屏幕中內(nèi)容:根據(jù)所給實(shí)

液的酸堿性怎樣？你覺(jué)得相同濃度的驗(yàn)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)

它們堿性強(qiáng)弱相同嗎？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問(wèn)題

證明你的觀點(diǎn)嗎？請(qǐng)參照大屏幕上的

實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

【大屏幕展示】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^

0.Imol/L的NaC10^CH3C00Na,NaN02溶

液堿性的強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)試劑：0.Imol/L的NaClO、

CHsCOONa、NaNOz溶液、酚醐試液

【師】小組討論，確定組內(nèi)最佳實(shí)驗(yàn)方小組討論，確定最佳方案；

案，時(shí)間2分鐘；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)

填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表驗(yàn)的能力和觀察

確定好方案的小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)實(shí)

鹽溶液能力

驗(yàn)現(xiàn)象記錄表。實(shí)驗(yàn)

(0.Imol,實(shí)驗(yàn)結(jié)出

【師】用相機(jī)拍下學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在現(xiàn)象

L-1)

大屏幕上展示。

(1)NaClO

請(qǐng)做該實(shí)驗(yàn)的小組分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)pH>_>_

CHaCOONa堿性_>_>_

(3)NaNOs

【生】分析實(shí)驗(yàn)想象：

pH1>2>3

堿性1>2>3

【結(jié)論一】請(qǐng)根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，【結(jié)論1】【生】影響鹽類水解培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)

總結(jié)影響鹽類水解的內(nèi)因是什的內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽題解決問(wèn)題、歸

么？提示：從弱酸的酸性和對(duì)應(yīng)的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱（或陽(yáng)離納總結(jié)能力

鹽溶液的堿性入手。子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度越

大，即：越弱越水解

［過(guò)渡］問(wèn)題1、從FeCk的組成分析，【生】強(qiáng)酸弱堿鹽過(guò)渡，為利用

它屬于哪種鹽？溶于水后溶液的酸堿+改變外因影響平

F產(chǎn)+3HQ--F<OH）3+3H

性如何？請(qǐng)寫(xiě)出FeCh水解的化學(xué)方程衡移動(dòng)鋪墊培養(yǎng)

式和離子方程式。動(dòng)態(tài)平衡移動(dòng)的

學(xué)習(xí)方法，注重

知識(shí)前后聯(lián)系

問(wèn)題2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條【思考】使FeCh水解平衡移動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生用己學(xué)

件考慮，你認(rèn)為影響FeCL；水解的因素的可能條件是什么？知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)

可能有哪些？它們是怎樣影響的？題的能

問(wèn)題3、你準(zhǔn)備怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證問(wèn)參照學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；培養(yǎng)學(xué)生辨證的

題2中你的猜想？（溫馨提示：請(qǐng)參照小組討論，確定最佳方案；看問(wèn)題，任何事

學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析表格來(lái)設(shè)計(jì)。）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；物都是相互聯(lián)系

【師】小組討論，確定最佳的實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表相互影響的

和小組成員的分工、合作，3分鐘；

小組實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表，并對(duì)

現(xiàn)象進(jìn)行分析；

【師】用相機(jī)記錄學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)【分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)

果，在大屏幕上展示，并請(qǐng)做實(shí)驗(yàn)的小【生】加熱后，溶液顏色加深，驗(yàn)的能力和觀察

組解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論促進(jìn)水解；能力

【生】將同顏色、同體積的彩色培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)

墨水和FeCL溶液加水，稀釋同題解決問(wèn)題的能

等倍數(shù)后，F(xiàn)eCL溶液顏色比墨力

水深，說(shuō)明稀釋促進(jìn)水解；

【生】加鹽酸后，溶液顏色變淺，

抑制水解；

【拓展提高1】1、你認(rèn)為只有這一個(gè)（回答】水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)知

水解反應(yīng)是吸熱的嗎？溫度升高，有利和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱的。所識(shí)之間的聯(lián)系

于FeCA的水解，其他的水解反應(yīng)也都以，所有的鹽的水解都是吸熱

是吸熱的嗎？（提示：觀察水解反應(yīng)的的，加熱，促進(jìn)水解。

逆反應(yīng)）【結(jié)論2】【生】鹽的水解反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)總

2、你能得到什么樣的結(jié)論？是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程結(jié)歸納能力

度增大，越熱越水解

【拓展提高2】向溶液中加酸或堿，促【結(jié)論3】【生】加酸抑制強(qiáng)酸啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)知

進(jìn)哪些離子水解,抑制哪些離子水解？弱堿鹽的水解、促進(jìn)弱酸強(qiáng)堿鹽識(shí)之間的聯(lián)系

（提示:根據(jù)陽(yáng)離子或陰離子水解產(chǎn)物的水解；

來(lái)判斷。）加堿抑制弱酸強(qiáng)堿鹽的水解、促培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)總

進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。結(jié)歸納能力

【拓展提高311、你認(rèn)為加水會(huì)促進(jìn)【回答】加水后，相當(dāng)于水的濃啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)知

所有鹽類的水解嗎？解釋原因？度增大了，平衡會(huì)正向移動(dòng)，促識(shí)之間的聯(lián)系

2、你能得到什么樣的結(jié)論？進(jìn)水解。

【結(jié)論4】【生】溶液濃度越小，

實(shí)際上是增加了水的量,可使平培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)總

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使鹽的水結(jié)歸納能力

解程度增大。越稀越水解

【拓展思維】在課堂的開(kāi)始時(shí)的趣味實(shí)【回答】NaHCO,等強(qiáng)堿弱酸鹽聯(lián)系生活實(shí)際應(yīng)

驗(yàn)：A產(chǎn)與HCOf離子的反應(yīng)。HC(h的水水解后，溶液為堿性；用，提高學(xué)生分

解是怎樣被促進(jìn)了，你能解釋這一現(xiàn)象A產(chǎn)水解后，溶液為酸性，兩者析問(wèn)題解決問(wèn)題

嗎？相互促進(jìn)水解，產(chǎn)生CO?和的能力與課題引

［提示］從兩個(gè)水解反應(yīng)分析，對(duì)照A1(OH)3沉淀。入相呼應(yīng)

“鹽類水解的外因”進(jìn)行思考

【知識(shí)小結(jié)】鹽類水解的影響因素：培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)

【大屏幕展示】你學(xué)會(huì)了嗎？?jī)?nèi)因：越_____越水解；總結(jié)歸納能力

根據(jù)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能正確的填寫(xiě)這外因：溫度：越______越水解；整體把握本課內(nèi)

些空格嗎？濃度：越_____越水解；容

酸堿度：加酸抑制

離子水解,促進(jìn)________離子水

解；

加堿抑制_______________離子

水解，促進(jìn)________離子水解；

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，在知【生】我學(xué)會(huì)了影響鹽類水解的學(xué)生自我總結(jié)，

識(shí)上，你有哪些收獲？因素分為內(nèi)因和外因，以及它們感悟本節(jié)課給自

在實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，你遇到了哪些問(wèn)分別是怎樣影響水解平衡移動(dòng)己帶來(lái)的知識(shí)

題？你是如何巧妙的解決的？在這一的。上、過(guò)程與方法

過(guò)程中，你快樂(lè)嗎？【生】我學(xué)會(huì)了實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)謹(jǐn)，上、情感態(tài)度價(jià)

化學(xué)離不開(kāi)生活,在我們的生活中還有不能馬虎值觀上的影響。

很多鹽類水解的應(yīng)用，你會(huì)繼續(xù)關(guān)注生［生】……體悟自己的進(jìn)

活中的化學(xué)，用你的智慧去尋找、發(fā)現(xiàn)、步。

應(yīng)用它們嗎？

【自主檢測(cè)】認(rèn)真做題，給出答案：培養(yǎng)綜合分析問(wèn)

1、（目標(biāo)1）現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的1、HX<HY<HZ題的能力

三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得2、B

他們的PH分別為7、8、9,請(qǐng)將他們

對(duì)應(yīng)的酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列。

2、（目標(biāo)2）為了配制［NH門：?］=1:1

的溶液，可在NH￡1溶液中加入①適量

的HC1②適量的NaCl③適量的氨水④適

量的NaOH,正確的是（）

A.①②B.③C.③④D.@

【當(dāng)堂檢測(cè)】認(rèn)真做題,做完后交到老師手里檢測(cè)學(xué)生學(xué)習(xí)

情況

完成課下作業(yè)認(rèn)真完成課下作業(yè)，并且交到老通過(guò)課下作業(yè)鞏

師手里固自己所學(xué)，檢

測(cè)自己的不足

［板書(shū)］影響鹽類水解的因素

內(nèi)因：越弱越水解

二.外因

L溫度：越熱越水解

2.濃度：越稀越水解；

3.溶液酸堿性：加酸有利于陽(yáng)離子水解，加堿有利于陰離子水解

4.其他

六、當(dāng)堂檢測(cè)題：

CFLCOONa溶于水后，水解的離子方程式，完成下列表格

-

條件變化c(CH3C00~)c(CH；iCOOH)c(OH)c(H)pH水解程度

升高溫度——

加水

加醋酸

加醋酸鈉

加鹽酸

加NaOHfs)

七、課后作業(yè)

1、相同物質(zhì)的量濃度的下列錢鹽中c(NHJ)最大的是()

A、NH4HCO3B、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4

2、氯化錢溶于水后，水解方程式為,完成下列表格

c(NH；)c(NH3?H20)c(H')c(OH)pH水解程度平衡移動(dòng)方向

力「熱

力口水

通入氨氣

加入少量NHiCl固體

通入氯化氫

加入少量NaOH固體

八、學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單的設(shè)計(jì)

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》實(shí)驗(yàn)報(bào)告單

【實(shí)驗(yàn)一】寫(xiě)出下列三種物質(zhì)的水解方程式，并判斷溶液的酸堿性

物質(zhì)水解方程式溶液的酸堿性

NaClO

CHsCOONa

NaN02

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較0.Imol/L的NaClO、CHEOONa、NaN02溶液堿性的強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)試劑及用品：0.Imol/LNaClO,CH3COONa,NaNO2溶液、酚酥試液,膠頭滴管、試管

實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄單：

鹽溶液(0.ImoPL-1)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)NaClO

(2)ClhCOONapH

(3)NaNOz堿性一＞_＞一

［思考］

（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說(shuō)明什么？

（2）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與相應(yīng)弱酸有何關(guān)系？

（3）已知下表為NaClO、CH3COONa.NaNO2所對(duì)應(yīng)的弱酸及它們的電離常數(shù)Q（室溫）

CH3COOH

弱酸HC1OHNO2

-5

電離常數(shù)Ka3.0X10-81.8X104.6X10-4

試總結(jié)%與弱酸酸性強(qiáng)弱及弱酸強(qiáng)堿鹽水解程度的關(guān)系。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響鹽類水解的內(nèi)因是解）

【實(shí)驗(yàn)探究】

探究目的：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCL水解的條件，了解影響鹽類水解程度的外界因素。

探究過(guò)程：

1、從反應(yīng)物的性質(zhì)考慮，是否易發(fā)生水解？水解生成物是什么？寫(xiě)出其水解反應(yīng)的化學(xué)方

程式：_______________________________________

2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件考慮，影響水解的因素可能有哪些？

3、實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究溫度、濃度、溶液的酸堿性對(duì)FeCL水解的影響：

4、你認(rèn)為還有哪些因素可能會(huì)影響到FeCL水解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)果分析

溫度取1mL（約一滴管）室溫下因水解是_____過(guò)程，故升高溫度可

0.lmo"FeS溶液,加______水解，使水解平衡向_____

熱，觀察溶液顏色變化。移動(dòng)，水解百分率_________。

濃度加水，降低鹽的濃度，水解平衡向

____移動(dòng)，水解百分率______O

溶液的取1mL（約一滴管）室溫下當(dāng)弱酸的酸根離子（陰離子）水解

酸堿性0.ImokL'FeCC溶液,加時(shí)，會(huì)使溶液呈性，當(dāng)加入堿

3滴6moi硫酸溶液，觀時(shí)，就會(huì)_____的水解；當(dāng)弱堿的陽(yáng)

察溶液顏色變化離子水解時(shí)，會(huì)使溶液呈性，

當(dāng)加入酸時(shí)，就會(huì)的水解；

其他因

素

九、學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

(1)當(dāng)堂檢測(cè)成績(jī)作為學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的第一依據(jù)；

(2)課堂表現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)的操作、回答問(wèn)題的嚴(yán)整度、實(shí)驗(yàn)分析的準(zhǔn)確度等，作為學(xué)習(xí)效果評(píng)

價(jià)的第二依據(jù)；

(3)學(xué)生課下座談反饋?zhàn)鳛閷W(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的第三依據(jù)；

課后，采用紙筆測(cè)驗(yàn)外，還要以座談方式聽(tīng)取學(xué)生的反饋意見(jiàn)，多方面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)

狀況，綜合考慮本課三維目標(biāo)的落實(shí)情況。學(xué)生仍有困惑的地方要重點(diǎn)標(biāo)記。

(4)學(xué)生課后作業(yè)的成績(jī)作為學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的第四依據(jù)。

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》學(xué)情分析

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》為魯科版選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)部

分內(nèi)容，學(xué)生在學(xué)習(xí)相關(guān)課程教學(xué)內(nèi)容前，要有一定的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)驗(yàn)技能的掌握、生活經(jīng)

驗(yàn)的準(zhǔn)備。

一、知識(shí)基礎(chǔ)

在學(xué)完《鹽類水解》第一課時(shí)以及《化學(xué)平衡》后，學(xué)生已有知識(shí)

①平衡移動(dòng)理論，能夠熟練應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)的方向；

②鹽類水解和鹽結(jié)構(gòu)的關(guān)系，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)則：有弱才水解、無(wú)弱不水

解

③鹽類水解實(shí)質(zhì)：鹽中部分離子與水電離出來(lái)的H'或0H反應(yīng)，進(jìn)而破壞了水的電離平衡，

造成溶液顯酸堿性的過(guò)程；

④能夠書(shū)寫(xiě)鹽類水解反應(yīng)離子方程式，并且明白大多數(shù)鹽的水解是微弱的，所以不能放出氣

體或生成沉淀：

學(xué)生對(duì)電離平衡理論、鹽類水解知識(shí)和平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用方面存在較大差距，課

堂上應(yīng)注重新、舊知識(shí)的聯(lián)系，從學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平出發(fā)，同時(shí)從生活中提煉出的知識(shí)更

能激發(fā)他們的興趣，注重學(xué)習(xí)方法的傳授和興趣引導(dǎo)，切實(shí)做到“受之以漁”。

二、實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)

通過(guò)初、高中的化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)操作技能的培訓(xùn)，絕大多數(shù)學(xué)生掌握了試管實(shí)驗(yàn)、用

試管加熱液體等基本實(shí)驗(yàn)技能。但對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不是很熟悉，雖然在化學(xué)平衡教學(xué)中滲透了控

制變量的方法，但在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中沒(méi)有運(yùn)用過(guò)控制變量的方法。因而，學(xué)生實(shí)驗(yàn)前的實(shí)驗(yàn)方案

設(shè)計(jì)就成為難點(diǎn)。所以需要學(xué)生在上課前學(xué)會(huì)對(duì)比試驗(yàn)的思想，每次只改變一個(gè)變量，用以

判斷這一變量對(duì)鹽類水解平衡的影響。

三、學(xué)生存在個(gè)體性差異

針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，我在課前對(duì)學(xué)生進(jìn)行了問(wèn)卷調(diào)查，參加人數(shù)43人，問(wèn)卷內(nèi)容

及結(jié)果分析如下：

1、你能說(shuō)出鹽類水解和鹽結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即“有弱才水解、無(wú)弱不水解”的意義，并能

判斷出哪種離子可以水解嗎？（）

A、能說(shuō)出，很簡(jiǎn)單；B、能說(shuō)出，但是判斷起來(lái)不容易；C、不只是什么意思、無(wú)法判

斷。

分析：選A為39人，90.7%；選B為4人，9.3%；選c為0人，0%。說(shuō)明學(xué)生已經(jīng)

能很好的把握了什么樣的鹽可以水解，什么樣的不能水解，完全可以勝任這一節(jié)課的內(nèi)容

的學(xué)習(xí)。

2、你根據(jù)水解離子判斷水解后溶液酸堿性嗎？（）

A、能較熟練的判斷出溶液的酸堿性；B、能判斷，有時(shí)較吃力；C、不會(huì)判斷

分析：選A為40人，93.0%；選B為3人，7.0%；選c為。人，0%。學(xué)習(xí)這部分時(shí)，

我用電荷守恒的方法講述，學(xué)生對(duì)陰離子水解后，溶液中剩余帶負(fù)電的氫氧根；陽(yáng)離子水解

后,溶液中剩余帶正電荷的氫離子掌握的較好。

3、你能熟練的寫(xiě)出錢根離子、醋酸根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、三價(jià)鐵離子、

銅離子水解的方程式嗎？

A、能熟練寫(xiě)；B、能寫(xiě)，不熟練；C、能寫(xiě)，但可能會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤；D、一個(gè)都不會(huì)

分析：選A為19人，44.2%；選B為15人，34.9%；選C為9人，20.9%；選D為0

人，0%。水解方程式不光需要聽(tīng)明白，更要多練習(xí)，學(xué)生上節(jié)課新課講完后，時(shí)間較短，

練習(xí)不足，才會(huì)出現(xiàn)這種情況，情理之中，但是前兩項(xiàng)共有79.7%,也是不錯(cuò)了，可以進(jìn)

行新課的教學(xué)。

4、你能利用勒夏特列原理判斷一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向嗎？

A、能熟練應(yīng)用；B、不熟練；C、能，但可能會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤；D、不會(huì)

分析：選A為38人，88.4%；選B為3人，7.0%；選c為2人，4.7%；選D為0人，

0%。勒夏特列原理是很早之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容，且一直在使用，學(xué)生掌握情況理當(dāng)很不錯(cuò)的。

從以上問(wèn)卷中，可以看出學(xué)生是存在著個(gè)性差異的，這也是不可避免的。

本課時(shí)是對(duì)電離平衡理論、鹽類水解知識(shí)和平衡移動(dòng)理論的綜合應(yīng)用，對(duì)學(xué)生綜合運(yùn)用

知識(shí)的能力要求較大，而學(xué)生在這方面存在較大的差距。這也是在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上構(gòu)建新知

識(shí)的最大障礙。把問(wèn)題交給學(xué)生，學(xué)生通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，完成新知的構(gòu)建，這其中由于學(xué)

生已有知識(shí)的程度不同，導(dǎo)致對(duì)新知識(shí)構(gòu)建的能力也會(huì)不同。所以老師不能把問(wèn)題直接拋給

學(xué)生.而是要做必要的引導(dǎo)，將難度分解。新知識(shí)的接受往往需要一段時(shí)間的磨合，尤其對(duì)

學(xué)習(xí)中等及學(xué)習(xí)困難的學(xué)生來(lái)說(shuō)。在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)想降低新知識(shí)的門檻就要重視新舊知識(shí)的

聯(lián)系。

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》授課效果分析

一、評(píng)價(jià)依據(jù)

在教學(xué)設(shè)計(jì)中,我設(shè)計(jì)了本節(jié)課的授課效果判斷依據(jù),重點(diǎn)可分為以下四個(gè)方面：

（5）當(dāng)堂檢測(cè)成績(jī)作為學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的第一依據(jù)；

（6）課堂表現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)的操作、回答問(wèn)題的嚴(yán)整度、實(shí)驗(yàn)分析的準(zhǔn)確度作為學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的

第二依據(jù)；

（7）學(xué)生課下座談反饋?zhàn)鳛閷W(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的第三依據(jù)；

（8）學(xué)生課后作業(yè)的成績(jī)作為學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)的第四依據(jù)。

二、學(xué)習(xí)效果分析

1、當(dāng)堂檢測(cè)成績(jī)效果評(píng)價(jià)：（紅色字體為采分點(diǎn)）

ClhCOONa溶于水后，水解的離子方程式1,完成下列表格

條件變化c(CHJCOO-)c(CII3COOII)c(oir)c(H,)pH水解程度

升高溫度234——5

加水67891011

加醋酸121314151617

加醋酸鈉181920212223

加鹽酸242526272829

加NaOH(s)303132333435

參加測(cè)試的有43人。

錯(cuò)7人的是29；錯(cuò)誤率為16.3%

錯(cuò)5人的是23、34；錯(cuò)誤率為11.6%

錯(cuò)4人的是26；錯(cuò)誤率為9.3%

錯(cuò)3人的是27；錯(cuò)誤率為7.0%

余下的采分點(diǎn)為全對(duì)

2、課堂表現(xiàn)效果評(píng)價(jià)：

課堂中學(xué)生的積極性較高，小組分工、合作，配合的較好。在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)生

自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，起初他們很猶豫，不知自己的方案是否可行，但當(dāng)我讓他們按

照自己的想法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們做實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，我看到他們驚喜的表情，進(jìn)行方案設(shè)

計(jì)的學(xué)生更是自豪不已。課堂中的討論和驗(yàn)證讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)在他們手中，讓

學(xué)生動(dòng)腦想、動(dòng)口說(shuō)，培養(yǎng)運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生在知識(shí)學(xué)習(xí)

完后進(jìn)行歸納總結(jié)的能力。我認(rèn)為學(xué)生課堂表現(xiàn)很出色。特別是有兩個(gè)小組，直接拿到

7"化學(xué)優(yōu)勝小組”的稱號(hào)。當(dāng)然,第三、四小組雖然表現(xiàn)積極，但是知識(shí)把握不足，稍

顯遜色。

3、學(xué)生座談效果評(píng)價(jià)：

課后，采用紙筆測(cè)驗(yàn)外，還用座談方式聽(tīng)取學(xué)生的反饋意見(jiàn)，多方面了解學(xué)生的學(xué)

習(xí)狀況，可以確定的是:本課完成了三維目標(biāo)的落實(shí)。學(xué)生感到及時(shí)的分析、歸納和總

結(jié)有利于加深重點(diǎn)知識(shí)印象，課堂提問(wèn)、練習(xí)和課后作業(yè)等方式對(duì)鞏固所學(xué)知識(shí)很有幫

助。

4、課后作業(yè)效果評(píng)價(jià)

1、相同物質(zhì)的量濃度的下列錢鹽中c（NH；）最大的是（）

A、NHiHCOaB、NH.HSO.,C、NHiNO：；1）、CHEOONH,

2、氯化錠溶于水后，水解方程式為1,完成下列表格

水解平衡移動(dòng)方

c(NH；)c(NH3?H20)c(H1)c(0H)pH

程度向

2345678

加熱

9101112131415

力口水

16171819202122

通入氨氣

23242526272829

加入少量NH,C1固體

30313233343536

通入氯化氫

3738391()-114243

加入少量NaOH固體

課后作業(yè)第一題對(duì)36人

參加測(cè)試的有43人。

錯(cuò)11人的是11,錯(cuò)誤率為25.6%；

錯(cuò)9人的是12,錯(cuò)誤率為20.9%；

錯(cuò)4人的是7、21、28,錯(cuò)誤率為9.3%；

錯(cuò)5人的是32,錯(cuò)誤率為11.6%；

錯(cuò)3人的是39,錯(cuò)誤率為7.0%；

余下的采分點(diǎn)為全對(duì)

綜合評(píng)價(jià):學(xué)生課堂上的三維目標(biāo)落實(shí)較好，在知識(shí)上存在一些考慮不周的情況，

對(duì)于剛學(xué)新課的學(xué)生，現(xiàn)在的掌握程度與平行班級(jí)比較，結(jié)果較好。

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》教材分析

本節(jié)課是參考魯科版和人教版的《化學(xué)反應(yīng)原理》，將兩者取長(zhǎng)補(bǔ)短，有機(jī)整合后，精

心設(shè)計(jì)而成。

一、《鹽類水解》在整個(gè)課程教材體系中的地位

無(wú)論是魯科版，還是人教版的《化學(xué)反應(yīng)原理》的設(shè)計(jì)中，本節(jié)教材安排的位置都是在

學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡之后進(jìn)行?？梢?jiàn)本節(jié)教材的核

心是平衡理論在鹽溶液中的具體應(yīng)用。鹽類水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡的一種，影響鹽類水解因素

及應(yīng)用是已學(xué)過(guò)的電離平衡理論和平衡移動(dòng)理論的綜合應(yīng)用。同時(shí)鹽類水解是后續(xù)沉淀溶解

平衡、離子反應(yīng)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電

離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體

系。因此，本節(jié)內(nèi)容在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、《鹽類水解》在人教版和魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》中的不同的處理方式

相同、相似點(diǎn)：兩種版本的教材對(duì)這部分的呈現(xiàn)方式都充分體現(xiàn)了宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、微觀

溶液中粒子組成和相互影響及符號(hào)、離子方程式的統(tǒng)一，各部分穿插進(jìn)行，力圖幫助學(xué)生構(gòu)

建多維的認(rèn)知體系。這節(jié)的思維含量很高，方法多樣。如：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，主要采用歸

納法；對(duì)微觀粒子的研究，采用演繹法。在內(nèi)容上對(duì)以往所學(xué)的知識(shí)作了進(jìn)一步深化。如：

對(duì)鹽的分類方法作了擴(kuò)充，增加了按形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱進(jìn)行分類的標(biāo)準(zhǔn)。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行再認(rèn)識(shí)。特別是人教版的設(shè)計(jì)中：高一時(shí)界定是“生成沉淀、放出

氣體或生成水”，在“第二章化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向”中解釋了放出氣體是牖增的過(guò)程，所以

容易自發(fā)進(jìn)行。在本節(jié)把“生成水”擴(kuò)展為“生成難電離物”。在本章第四節(jié)把“生成沉淀”

擴(kuò)展為“生成更難溶物”。這體現(xiàn)了知識(shí)的螺旋式上升。另外，學(xué)生對(duì)微觀粒子的研究也從

簡(jiǎn)單分析溶液中粒子的成份，到比較溶液中各微粒濃度的大小；研究視角從定性逐步走向定

量。

不同、相差較大的知識(shí)點(diǎn)：

鹽的水解原理部分：人教版列舉生活中常見(jiàn)的碳酸鈉、碳酸氫鈉為何被人們視作堿，味

精、醋酸鈉為何顯堿性等，一系列問(wèn)題作為整節(jié)課的切入點(diǎn)。進(jìn)而進(jìn)行【科學(xué)探究工探究

主線是：鹽溶液的酸堿性、鹽的類型方面，得出鹽溶液不一定是中性的。由此再去探究鹽溶

液顯酸、堿性的原因。【思考與交流】，交流的主線是：溶液的酸堿性、溶液中的離子種類、

有無(wú)弱電解質(zhì)生成、相關(guān)的化學(xué)方程式。

魯科版直接是【活動(dòng)探究：鹽都是中性的嗎？工探究主題是：鹽溶液中存在哪些離子，

離子之間的相互作用，溶液顯酸堿性的原因。在介紹了鹽類水解的原理之后，立刻將鹽類水

解的影響因素一一內(nèi)因，直接分析出來(lái)。

分析：在這部分的設(shè)計(jì)中，人教版更加注重與舊知識(shí)的聯(lián)系，并將溶液的酸堿性與鹽

類水解的本質(zhì)并列為第一重點(diǎn)來(lái)強(qiáng)調(diào)，方法靈活多樣；魯科版更加注重鹽類水解的本質(zhì)的

探究，所有學(xué)習(xí)直指本質(zhì)，將鹽類水解的本質(zhì)提升到了絕對(duì)的高度，以點(diǎn)帶面，切入主題。

鹽的水解的影響因素和應(yīng)用部分：人教版先給出一觀點(diǎn)：研究化學(xué)反應(yīng)可從內(nèi)因和外

因兩個(gè)方面著手。然后分析了鹽類水解的內(nèi)因一一越弱越水解。外因的突破是選擇【科學(xué)探

究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCL列水解的條件，了解鹽類水解程度的影響因素】，讓學(xué)

生根據(jù)所學(xué)，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究。具有很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)探究課堂的可操作性。關(guān)于鹽的水解的應(yīng)

用，較為輕描淡寫(xiě)，介紹較少。

魯科版利用【活動(dòng)探究：影響鹽類水解平衡的因素展示已經(jīng)設(shè)計(jì)好了的實(shí)驗(yàn)步驟、

現(xiàn)象圖片，讓學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并將結(jié)果應(yīng)用到熟悉的鹽類水解的實(shí)例中?！窘涣餮杏懀号?/p>

沫滅火器的原理】貼近生活，有趣味性。接下來(lái)分析相互促進(jìn)水解的離子。關(guān)于鹽的水解的

應(yīng)用，介紹較為細(xì)致。

分析：在這部分的設(shè)計(jì)中，人教版更加注重學(xué)科思想的培養(yǎng)，設(shè)計(jì)的［科學(xué)探究］很適

合設(shè)計(jì)成一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課；魯科版更加注重鹽類水解影響因素結(jié)果的應(yīng)用，貼近生活。

三、《鹽類水解》整節(jié)的重難點(diǎn)分析

知識(shí)與技能

1知道鹽類水解的本質(zhì)是鹽電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子與水所電離出來(lái)的H'或0H結(jié)合生

成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，根本原因是水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)。

2知道影響鹽類水解的因素：本性、溫度和有關(guān)離子的濃度及影響結(jié)果，能夠利用電

離常數(shù)、水解常數(shù)的概念解釋鹽的本性和鹽的濃度對(duì)水解程度的影響。

3知道常見(jiàn)的易發(fā)生水解的陰、陽(yáng)離子，知道生產(chǎn)和生活中如何通過(guò)改變?nèi)芤簻囟群陀?/p>

關(guān)離子的濃度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。

4能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性,能選擇適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)測(cè)定或比較溶液的

酸堿性，能書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)鹽水解反應(yīng)的離子方程式，能比較溶液中各微粒濃度的大小。

過(guò)程與方法

1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用歸納法總結(jié)鹽類水解的基本規(guī)律；學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本方

法。

2通過(guò)鹽類水解理論在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例分析，體會(huì)理論與實(shí)踐相結(jié)合的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

2通過(guò)對(duì)溶液中微觀粒子間的相互作用的分析、形成化學(xué)的一個(gè)基本觀念--微粒觀。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，影響水解平衡移動(dòng)的因素。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：稀釋對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響，水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

四、《鹽類水解》的課時(shí)安排建議3課時(shí)

第一課時(shí)鹽類水解的本質(zhì)和常見(jiàn)鹽水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

第二課時(shí)影響鹽類水解的主要因素(推薦課型：實(shí)驗(yàn)探究課)

第三課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用

五、本節(jié)課：《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》的目標(biāo)定位

(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，學(xué)會(huì)分析影響鹽類水解的內(nèi)因;

②通過(guò)合作探究，學(xué)會(huì)分析溫度、濃度、酸堿度等外界因素對(duì)鹽類水解的影響.

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)：①通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思

維能力；②用不同思路設(shè)計(jì)溫度、濃度、溶液酸堿性對(duì)鹽類水解影響的探究實(shí)驗(yàn)并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象進(jìn)行討論，使學(xué)生掌握外因?qū)}類水解的影響，并從中使學(xué)生從不同方面理解鹽類水解平

衡，培養(yǎng)學(xué)生用辨證的觀點(diǎn)看問(wèn)題。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及過(guò)程中的驚喜，使學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)

題，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣。

《實(shí)驗(yàn)探究：鹽類水解的影響因素》評(píng)測(cè)練習(xí)

【自主檢測(cè)1】

(目標(biāo)1)現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得他們的PH分別為7、

8、9,請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說(shuō)明理由

【自我檢測(cè)2】

(目標(biāo)2)為了配制［陽(yáng)門：［C1］=1:1的溶液,可在NHE1溶液中加入①適量的HC1②適量的NaCl

③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是()

A.①②B.③C.③④D.(4)

【當(dāng)堂檢測(cè)】

1、CIMOONa溶于水后，水解的離子方程式,完成下列表格

條件變化-c(OH-)c(H')水解程度

C(CH3C00)C(CH3C00H)pH

升高溫度——

加水

加醋酸

加醋酸鈉

加鹽酸

加NaOH,s>

【課后作業(yè)】

1、相同物質(zhì)的量濃度的下列鏤鹽中c(NH,,)最大的是()

A、NHiHCOsB、NH.HSO,C、NH.,N03D、CH3C00NH,

2、氯化鉉溶于水后，水解方程式為,完成下列表格

平衡移

c(NHQc(NH：!?H20)c(H,)c(OH)pH水解程度

動(dòng)方向

力口熱

力口水

通入氨氣

加入少量NH..C1固體

通入氯化氫

加入少量NaOH固體

《實(shí)驗(yàn)探究：影響鹽類水解的因素》課后反思

經(jīng)過(guò)課堂教學(xué)及課下反饋，我覺(jué)得在本次教學(xué)中有幾點(diǎn)值得我在今后教學(xué)中不斷探索和

改進(jìn)，現(xiàn)反思如下：

(1)要重視課題的引入，樹(shù)立學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)

本節(jié)課我采用趣味實(shí)驗(yàn)引入法。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為碳酸氫根與鋁離子(另加泡沫劑)反應(yīng)產(chǎn)生

大量泡沫。展示方式是讓兩位班級(jí)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)，制作成小錄像。在上課時(shí)想拋出

鹽類水解是微弱的這一知識(shí)儲(chǔ)備，再以我們有辦法將這種微弱的水解程度加大，并在這一背

景下播放視頻。這樣做不但可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，還能更好的樹(shù)立學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，進(jìn)

而對(duì)接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)探究躍躍欲試?！芭d趣是最好的老師”，興趣所帶來(lái)的學(xué)習(xí)積極性是任何

外在能量所不能比擬的，在自身所產(chǎn)生的疑惑的牽引下，他們的創(chuàng)造力可以最大程度的得以

發(fā)揮。對(duì)于［課堂導(dǎo)入］環(huán)節(jié),我較為滿意，并且意識(shí)到只有老師自己是個(gè)有心人，處處以學(xué)

科的角度去觀察事物，才能夠把更多與學(xué)科相關(guān)的知識(shí)從更加實(shí)用、有趣的角度傳授給學(xué)生。

(2)學(xué)生構(gòu)建新知識(shí)的過(guò)程尤為重要——