福建省清流第一中學(xué)2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一"CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sth溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

2、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2sCh的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個(gè)P-C1鍵

3,配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

4、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500C和850c左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sxo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氣體X

II電盍/

電極a

電極〃

電亭尸f

氣3

A.氣體X是HzS廢氣，氣體Y是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2s—2xe=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.FezCh能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.A12O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火用塌

D.SiCh熔點(diǎn)高、硬度大，常用來(lái)制造集成電路

6、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2和3m0IH2合成N%。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器

測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說(shuō)法不正現(xiàn)的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，用的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開(kāi)始到1()min時(shí)，v(NHs)=0.035mobL-1,min-1

D.在30min時(shí)，再加入0.5molW、1.5molH2^2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

7、對(duì)乙烯(CH2=CH2)的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。2&D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

8、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CfhB.明帆-KA1(SO4)2“2H2O

C.水玻璃-HzSiChD.純堿-NaHCCh

9、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為().9NA

B.當(dāng)ImolKMnfh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為占二NA

22.4

10、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案:

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSCh溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCL

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fez（SC>4）3和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

11、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O=h+3H2SO4+2KHSO4（KICh過(guò)量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSOa。下列說(shuō)法不正確的是

12、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽(yáng)能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣（CaTiCh）材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t.下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CCh屬于酸性氧化物

C.CaTiO3屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

13、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

C.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容

14、共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

15、治代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.lOOmLlmokL-iFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為(MNA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiS(h和Imolth催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

16、已知常溫下Ka(CH3coOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr).下列分析不正確的是()

A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(CD>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②10()mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②>①

c(NH+)

C,向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4a固體：-----i-比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgN()3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

18、向0.Imoli/i的NFhHCCh溶液中逐漸加入0.ImoErNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()

NH」HCO3溶液中加入NaOH后含氨、含碳粒子分布圖

A.開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2cth,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和核根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3-）＞c（NH3412O）＞c（NHj）＞c（CO32-）

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCCh+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2cCh

19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用鈿絲能取少M(fèi)某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na.不含K

向族糖溶液中加入福硫酸?水浴加僚慚米解的產(chǎn)物沒(méi)

B得到找色溶液

熱后.加入新制乳械化銅?加熱有還原性

向一定體枳的飽和A!和AgCI混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

g相同溫度下：

C分溶液中加入過(guò)址的1nx）l/L白色淀.“白色Ai淀的

KjW）＞K?（Agl）

的AKZ）溶液質(zhì)屆遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將H1溶液加入Ke（N（X）,溶液.

溶液分層?下層液體顯紫

1)充分反應(yīng)后兩加入CCI,混合振圾化性:Fc"＞1

紅色

蕩而置

A.AB.BC.CD.D

20、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2-二漠乙烷無(wú)色可溶于四氯化碳

無(wú)色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為3NA

B.常溫下，pH=l的醋酸溶液中數(shù)目為O」NA

C.13g由「C和I,C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6N八

D.O.lmolSO?與足量O?在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

22、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

中e?CH1OH一c

"TC.HTMO,)soci,(?于m

平

FCH,

??|(?

涉R二盾丫“。0"6='9小

已知：

①ClhCN在酸性條件下可水解生成CH3COOH?

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為.G中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的名稱為。

⑵沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑴的方程式。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫(xiě)出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用:、H表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式(無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步)。

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHC

AHGHO.HCIBNaC；CX—Hj人CHC[E「、。?

②、)③④⑤

(ZnCl:(C,H-C!)"|(CH.J,

①D

CH,Z^yCOOCH,

CH,C)

?C1CH；—CHCOOCH,J卜市?

⑦H⑧

00

&COOCH,CH,__

?

AiCOONa2Hl0

一I"K

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________;B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為_(kāi)______________;反應(yīng)⑧的類型為_(kāi)__________________________________________________O

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________________O

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________.

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

n.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

HL能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________(只寫(xiě)一種即可)。

CHCHjCOOHI?CHCH.COOH

(6)是合成(：O()CH,的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3.丁二烯合成

CHCHjCOOH\_/CHCH2COOH

的一種合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_______________.

25、(12分)為了將混有K2s04、MgSOa的KNCh固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、.

⑵操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。

⑶如何判斷SO4?-已除盡

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是。

⑸該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由___________o

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?79)，重倍酸鈉晶體俗稱紅砒鈉(NaErzG?2慶0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠研和紅帆鈉的工藝流程如圖所示。

jfilH.SO.

H,SO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴已知Fe(CrOz)z中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價(jià)為.

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na?SiO3寫(xiě)成NazO?Si02,則FeGrG”可寫(xiě)成

(3)燃燒鋁鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2”轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO”反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(Cra)z+8Na2co3+702=^=2Fe2()3+8Na2cl'04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO產(chǎn)在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:

2+2+

2CrO4'+2H=Cr2O7+H2O3Cr0產(chǎn)+4H=Cr30/*2H20

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是.

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為.

(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式.檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

27、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SOz的

殘留量W0.25g-L-1.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SOz進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將Sth通入水中形成S02—飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SCh的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的S02或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

I1滴飽和

滴品紅溶液

/亞硫酸溶液,1

U.

艮_3mL干白I3mL飽和

導(dǎo)品紅溶液

國(guó)一葡萄酒-3mL同一亞硫酸溶液

紅色不梃去紅色不梃去紅色梃去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

n.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略)：

⑶儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

(5)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L-1.該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因

28、(14分)NVCO｛化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)dH()H2O｝能用于制取V(h,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H#2HCI、

NH4HCO3為原料制備N(xiāo)VCO。

⑴原料NH4HCO3中HCCh-水解的離子方程式為.

⑵N2H42HCI是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NM相似，25c時(shí)，Ki=9.55xl0，。該溫度下，反應(yīng)

N2H4+H+^^N2H5+的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)。

⑶為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量xlOO%)隨溫度的變

化如下圖所示（分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變）。

O

二

00

盤(pán).48

“

二

橋86.80

距46.

M

雉

至60

476

40

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）o

29、（10分）硒（Se）是一種非金屬元素?？梢杂米鞴饷舨牧?、電解錢(qián)行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有

益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Se元素基態(tài)原子的電子排布式為一；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有一種（氨元素除外）。

（2）氣態(tài)Seth分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為—；SeOF離子中Se原子的雜化方式為_(kāi).

（3）固態(tài)Seth是以［SeCh］角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示

①圖1中Se-O鍵鍵長(zhǎng)較短的是一（填"a”或"b”），其原因是。

②SeCh熔點(diǎn)為350C,固態(tài)SeCh屬于一晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2（-75.5℃）的原因是?

圖L圖2

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm,則Se?-的離子半徑r（Se2）=—nm（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,

下同）；硒化鋅晶體的密度為g.cm\

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

14

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)為11,一個(gè)C中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一“CD3）所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基（一“CD》所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UN,\、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c（H+）為O.lmol/L,沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H$在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3coOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

2、C

【答案解析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：=0.5mob存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤；

60g/mol

B.ImolDzO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯(cuò)誤；

C.0.2molH2sth的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2/VA小于（）.4NA,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加小于

2刈個(gè)P-CI鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C.

【答案點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。

3、C

【答案解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【題目詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見(jiàn)液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響.

4、D

【答案解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說(shuō)明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高，在負(fù)

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

-+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為：xHzS-2xe=Sx+2xH,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2s和02-可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。

5、C

【答案解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕e2(h能溶于酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C.AWh熔點(diǎn)高，可用于制作耐火用塌，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

6、D

【答案解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3%2N%

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時(shí)0.5-x1.5-3x2x

有0.5一啜比x+2、篙,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為"零g=0.035mobLfminT,故正確；

U.j+1.3lb.au10min

D.N1+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2*,有吐喂奈匕目=需，解*=0.2511101/1,，則平衡常數(shù)表示為互鑒苻埸，在3001加時(shí),

再加入0.5molN2、1.5molH2^2molNH3,則有Qc=m%=J<K,平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

U.JXI.，D

故選D。

7、C

【答案解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為>D*,選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

8、B

【答案解析】

A.天然氣是CH”水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9、A

【答案解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9N,\,A正確；

B.KMnOj與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSO』+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnfh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CCh氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、A

【答案解析】

①鐵片置于CuS()4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

n、c

【答案解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，用竭用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

12、A

【答案解析】

A、CaCOj+TiO2===CaTiO3+CO2t,反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiCh和CCh均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTQ由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。

13、D

【答案解析】

A.分液操作時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時(shí)，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗(yàn)氨氣，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故C不選；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

14、D

【答案解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N,B為C,D的常

見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O,然后分析；

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C6。等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；

B.N和H可以形成氫化錢(qián)，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；

D.N與O形成的陰離子NO2-中，氮元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

15、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，124gp4的物質(zhì)的量是ImoL由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P-P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLhnol?L-】FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應(yīng)2so2+02|^^2sCh是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯(cuò)誤。答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

16、C

【答案解析】

A.1()mLO.lmohLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完

全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),C1(T水解程度大于CH3CO。水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②,①，B正確

+

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，NHZ+HzO^NHyHzO+H^加入少量NH4a固體，NH4,NH』+水解平衡正向

c(NH：)1c(H+

移動(dòng)，、C+水解常數(shù)不變，即々——水解程度減小，一一、減小,

c(NHyH2O)(H),3~+r=—.NH4+1

))KhcNH

c(NH：)c(NH；)

增大，C錯(cuò)誤;

HW2)

+

D,因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl-)>c(Br-),當(dāng)將AgCK

AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(C1)比原來(lái)AgCI飽和溶液中

大，當(dāng)加入足量的濃AgNQ,溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2cCh溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過(guò)量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

17,B

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X<W,故B錯(cuò)誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過(guò)氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

18、D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NHJ的水解平衡，即NHj+HzO三=NH3-H2O+H*①；

HCCh-的水解平衡，即HCO3+H2O^^H2CO3+OH@；

HCO3-的電離平衡，即HCOI=H++CO32-③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2co3+OH-

=HCO3'+H2O,A正確；

2

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3?H2O的量增加，NH：被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3'

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH4*)>C(CC>32-),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3-的量并沒(méi)減小，反而增大，NH；的量減少，說(shuō)明首先不是HCO；與OH反應(yīng)，而是

NH43fc反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCOj+NH3?H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

19、C

【答案解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH”進(jìn)行檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過(guò)量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說(shuō)明溶液中c(CT)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNCh、Fe3+,二者都可能將「氧化為12,

3+

因此不能證明氧化性Fe>I2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

20、D

【答案解析】

A.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溟乙烷無(wú)色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C