化學反應(yīng)的利用

第三節(jié)化學反應(yīng)的利用第1課時利用化學反應(yīng)制備物質(zhì)

聯(lián)想質(zhì)疑？生活中的化學反應(yīng)有哪些運用？？硅芯片和計算機現(xiàn)代化學------神州”五號隔熱層和航天員穿的航天服，是用一種特殊材料制成的一、利用化學反應(yīng)制備新物質(zhì)請同學們對已學過的化學反應(yīng)進行簡單的歸納小結(jié)：分類依據(jù)反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型有無離子參加的反應(yīng)有無化合價變化反應(yīng)能量的變化反應(yīng)的限度化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)離子反應(yīng)、分子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)1.氯氣的實驗室制法

請同學們從以下幾方面總結(jié)：藥品反應(yīng)原理制備裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

反應(yīng)原理1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。

2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。

3.濃鹽酸易揮發(fā).4.此反應(yīng)必須加熱。注意氣體發(fā)生裝置

固體＋固體固體＋液體固體(液體)＋液體2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑凈化裝置固態(tài)試劑液態(tài)試劑注意裝置的順序飽和食鹽水濃H2SO4氣流方向收集比空氣重的氣體例如：氧氣、收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣

收集比空氣輕的氣體例如：氫氣氣體收集裝置1體積的水溶解2體積氯氣,不與空氣反應(yīng),密度比空氣大a.向上排空氣法（洗氣后得到干燥的Cl2）b.排飽和食鹽水法（對氣體干燥程度不做要求）飽和食鹽水制氯氣的收集裝置氣流方向尾氣的處理難以吸收的可以點燃處理，選用D。ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；氯氣?尾氣處理裝置NaOH溶液多余的Cl2

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液實驗室制備氯氣的裝置圖濃鹽酸二氧化錳二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

問題討論1.為什么不能加強熱？答：濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用率。2.還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎？答：可以用高錳酸鉀(氯酸鉀)和濃鹽酸反應(yīng)2KMnO4

＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2

＋8H2O也可以氯化鈉、濃硫酸和MnO2混合制取氯氣2NaCl＋3H2SO4

＋MnO2

＝2NaHSO4

＋MnSO4

＋Cl2

＋2H2O請思考圖示的裝置都有哪些用途？1.從A口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。5.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。3.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。4.瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。!!可以用排飽和食鹽水的方法收集Cl2以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為——“氯堿工業(yè)”2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電反應(yīng)方程式：2.氯氣的工業(yè)制取方法電解飽和食鹽水制備新物質(zhì)450o4HCl+O2

═２H2O+2Cl2↑CuCl2MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑通電分析以下四個制取氯氣的反應(yīng)原理:1、從氧化-還原反應(yīng)的角度分析，有什么共同之處？2、你認為還有哪個反應(yīng)原理適合工業(yè)生產(chǎn)，哪個反應(yīng)原理還可以用在實驗室中？裝置選擇上會有何不同？共同之處：2ClCl2-10-2e-

化學方程式

物質(zhì)生鐵(以赤鐵礦為原料)

硫酸(以硫磺為原料)

催化劑高溫、高壓2SO2+O22SO3SO3+H2O═H2SO4S+O2═SO2

點燃Fe2O3+3H2

═2Fe+3H2O△高溫Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

你知道在實驗室中或工廠里是利用哪些化學反應(yīng)來制備下表所列的物質(zhì)的嗎？

練習：

物質(zhì)

化學方程式

氨Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O△N2+3H22NH3

催化劑高溫、高壓硝酸(以氨為原料)

2NO+O2

═2NO2

催化劑高溫、高壓4NH3+5O24NO+6H2O

3NO2+H2O═2HNO3+NO

你知道在實驗室中或工廠里是利用哪些化學反應(yīng)來制備下表所列的物質(zhì)的嗎？

練習：煮海為鹽鹽場工人在曬鹽海水鹽田析出粗鹽引入風吹日曬H2O蒸發(fā)海水曬鹽

一套完整的氯氣制取裝置應(yīng)該包括哪幾步？氣體收集裝置尾氣處理裝置氣體凈化裝置氣體發(fā)生裝置小結(jié)第2課時

化學反應(yīng)為人類提供能源

化學反應(yīng)物質(zhì)變化的實質(zhì)：

舊化學鍵斷裂

新化學鍵形成調(diào)控化學反應(yīng)的速率：濃度，溫度，壓強，催化劑……反應(yīng)物生成物回顧交流·研討1.你知道即熱飯盒的原理嗎？2.鐵路工人經(jīng)常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋其中的原因嗎？

在化學反應(yīng)中，物質(zhì)中的化學能變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?。電池的廣泛應(yīng)用那么，物質(zhì)變化中的化學能在什么條件下轉(zhuǎn)化為電能呢？二、化學反應(yīng)為人類提供能量1.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

氫氧燃料電池(電極材料為多孔鎳)

普通干電池１８６０年雷克蘭士

⑴將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？⑵將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？演示討論探究2.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍热魧n片,Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑶將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑸銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片相連后，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？導線間接一電流計有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？⑹用一干電池連接電流計驗證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負極是怎樣的？化學能轉(zhuǎn)化為的裝置就叫原電池。把電能1.什么是原電池？

原電池原電池1.定義：這種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。2.原電池工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）原電池的工作原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。電子流向：負極正極導線③兩極相連形成閉合電路組成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中1.銅片上的氣體是什么？

2.氫元素原來以什么形式存在？3.從電子得失的角度分析，H+如何轉(zhuǎn)變成氫氣？思考：

1.電子從何而來？2.H＋為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？討論：

結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗步驟電流計指針偏轉(zhuǎn)導線中有電流通過測干電池時，電流計指針偏向極方向測銅鋅原電池時，電流計指針偏向片方向鋅片為負極銅片為正極

正銅ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？自己動手做一做?！蘂√水果未構(gòu)成閉合回路負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：

2H++2e-=