原子的結(jié)構(gòu) 省賽一等獎

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子原子核（+）核外電子（-）（每個電子帶1個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶電）幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735原子不顯電性的原因：由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相等，電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子繞核高速運動二、原子核外電子的排布電子云模型注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高

電子按能量高低在核外分層排布1.排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個電子層最多只能排布2n個電子。當K層為最外層時，最多只能容納2個電子。次外層最多不超過18個電子。最外層的電子最多只能容納8個電子。22.原子結(jié)構(gòu)示意圖+112

81第一層電子數(shù)為2最外層電子數(shù)為1

圓圈表示原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，帶正電弧線表示電子層第二層電子數(shù)為8畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖氫原子硫原子氯原子鈉原子練一練3.離子

離子：帶電的原子（或原子團）。

陽離子：帶正電的離子。

陰離子：帶負電的離子。+1Na+28鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)失去1個電子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖Na28+11Cl-+17882氯離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)8+177Cl2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖得到1個電子

—e陰離子（帶負電的離子）+

e稀有氣體原子（已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）不易形成離子金屬原子非金屬原子陽離子（帶正電的離子）原子在反應(yīng)中的傾向：一般情況下，總是使自己的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Cl

帶負電

質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陰離子陽離子陽離子

原子

陰離子

聯(lián)系

Na

Na

表示法

帶正電

不帶電

電性

質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)

結(jié)構(gòu)

離子

原子失去電子失去電子得到電子得到電子-+離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

氯化鈉（NaCl）的形成Cl+17782Na+11281Na++1128Na+

Cl-8Cl-+1782三、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量×1/12相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)擂臺過招1.1991年我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦（In）元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦（In）原子的核外電子數(shù)為（）A.115B.49C.66D.1642.有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子和143個中子，另一種原子核內(nèi)有92個質(zhì)子和146個中子，則它們不相等的是（）A.原子的質(zhì)量B.核電荷數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)3.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。@粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行、高速運動的@粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：（1）有一小部分@粒子改變了原來的運動路徑，原因是@粒子途徑金原子核附近時，