廣東省省際名校2022學年高考仿真卷化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）o

A.苯和濱水共熱生成漠苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分儲得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、

X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列

說法不正確的是（）

A.X、Z的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵

C.原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：Y<Z

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應

3.下列說法中正確的是（）

A.25℃時某溶液中水電離出的c（H+）=1.0xl0T2moi[T,其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入，————J不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)+3Y(g)<=?2Z(g),起始充入3molX和3moiY,當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸饋水中加入NaHSOq晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

4.干冰氣化時，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內共價鍵

C.分子的大小D.分子的化學性質

5.能使品紅溶液褪色的物質是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①@③D.①②③④

6.菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香短

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

7.NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以求

得NaHSOj的反應速率。將濃度均為0.020mollTNaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KKh(過量)酸性溶液40.0mL

混合，記錄10?55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()

80

75

s

盤70

至

65

6()

55

A.40C之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40c之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSCh的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSCh的反應速率為S.OxlO^mol-L-1^-1

8.工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是

直流電源

6%H2s溶液

Pt(DPM)

Na2s。3、NaHS03溶液a%H2s。4溶液

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%<a%

2-2

D.SO32-在電極上發(fā)生的反應為SOj+2OH--2e=SO4-+2H2O

9.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

10.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

11.下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO，

B.用氨水鑒別NaCl、MgCL、AlCb、NH4a四種溶液

C.用酸性KMn（h溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCCh溶液除去CI2中混有的HC1

12.下列離子方程式中，正確的是（）

J++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2（）2=2Mn2++4O2T+6H2。

2+

D.用CuCL溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+2C1

5

13.（實驗中學2022模擬檢測）常溫下，用0.1mol-L」KOH溶液滴定10mL0.1mol?L"HA（Ka=1.0xl0-）溶液的滴

定曲線如圖所示。下列說法鐐誤的是

pH

V(KOH)/mL

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點><:點

C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14.a,b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

15.某電池以KzFeCh和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是

A.Zn為電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.電池工作時OH-向負極遷移

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度增大

D.正極反應式為：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

16.氯氣氧化HBr提取溟的新工藝反應之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反應和CC14

得到液溟的實驗中不需要用到的實驗裝置是

17.下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡

18.常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是

A.NEh和CLB.N%和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

19.（衡水中學2022模擬檢測）下列關于膠體和溶液的說法中,正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質

20.下列化學用語正確的是（）

CH,CH2CHCOOH

2-氨基丁酸的結構簡式：

NH2

四氯化碳的比例模型:

氯化鐵的電子式為：[H：N：H]%「

次氯酸的結構式為：H-Cl-O

21.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y,Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

0.01mokLM溶液pH<2?下列說法中錯誤的是

B.Z的單質易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：w<xD.含Y元素的離子一定是陽離子

22.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

Z,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR能傳劑_>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為。

(2)G-H的化學方程式.其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為。

24、(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:

CH2cH2cl

SOCUCRHKCQCI內①OH/HzQ

乙酸CHjCOCIZn(Hg)/HCLCgHioO2

一?定條件囚B高溫E

0HOH

?回

定

條CH30H

件

°x

H,NCH(CH3)2X_C9Hi2。2

F

回答下列問題:

(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱

(2)A-B和C-D的反應類型分別是、,H的分子式為?

(3)反應E-F的化學方程式為o

(4)試劑X的分子式為C3HsOCL則X的結構簡式為o

(5)B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水

解反應的有機物的結構簡式o

H0

(6)4一茉基苯酚("邕jQ)是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4一茉基苯酚的合成路線:

(無機試劑任用)。

25、(12分)實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鏤和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

(1)陽極反應式為—。

(2)去除NH4+的離子反應方程式為一o

怖性rffittua

Uaww-J

丁化的1濃

26、(10分)四澳乙烷(CHBn-CHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四溟乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O-?Ca(OH)2+HCsCHT?為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

⑵裝置B可除去H2S、P%及As%,其中除去PH3的化學方程式為（生成銅、硫酸和磷酸）。

（3）裝置C中在液漠液面上加入一層水的目的是;裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是;從裝置C反應后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有。

（4）一種制備Caio（PC>4）6（OH）2的原理為10Ca（OH）2+6H3P€>4=Cai0（PO4）6（OH）2j+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Ca10（PO4）6（OH）2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100'C

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai0（PO4）6（OH）2中-y比理論值為1.67。影響產(chǎn)品-微比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃,pH對,比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、（）.3mol/L磷酸及蒸儲水。

27、（12分）無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯（無色液

體，沸點132.2C）制備少量無水FeCL,并測定無水FeCb的產(chǎn)率。

實驗原理：ZFeCL+CeHsClA2FeCb+C6H4ck+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列問題:

（1）利用工業(yè)氮氣（含有七0、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示

<s><s>

濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126'C條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是.

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L^NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

28、（14分）硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取.高溫下制取純硅有如下反應（方法I）：

?SiO2(s)+2C(s)wSi(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Ch(g)wSiC14(g)

③SiCk(g)+2H2(g)->Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級的電子，最外層p電子有種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與

個氧原子直接相連.

(2)單質的還原性：碳硅(填寫“同于”、“強于”或“弱于”).從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是.

(3)反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為分子(填寫“極性”或“非極性”).

(4)某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cb的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

到0.5V升，t秒后重新達到平衡，CL的濃度為bmol/L.貝!)：ab(填寫“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒內，反應②中反應速率v(SiCk)=(用含a、b的代數(shù)式表示).

(6)工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅(方法U)：

④Si(粗)+3HC1(g)553-573]SiHCbQ)+出(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)1373rsi(純)+3HC1(g)

提高反應⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：、.

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應方程式如下：

2cH30HCH30cH3(g)+H2O(g)AM

(D二甲醛亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)NH3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)A%

則A"|=(用含有A〃2、A%、AH.的關系式表示)。

（2）經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=-2.205+生號里（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),

T為熱力學溫度）。且催化劑吸附出0。）的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。）

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高,CH30H（g）脫水轉化為二甲醛的傾向（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的分壓如下:

物質CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應速率的大?。簐正一v逆（填“>”、或

③200c時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質的量分數(shù)為

（填標號）。

④300C時，使CH30H（g）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

OfeOCHa

％【H2O

*一100

380

?60

舞40

tt20

B-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

銅的質量為g.

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A、苯和液溟鐵作催化劑，不需要加熱，生成漠苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為CsM,與正戊烷為同分

異構體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應，都能燃燒，屬于氧化反應，故D正確。

2、D

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質為O和Na元素形成的NazOz;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為CL

【題目詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為CL

A.O、Cl形成的單質臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為Na2O2,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>x；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層,

則簡單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；

故答案為Do

【答案點睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2t)2能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

3、D

【答案解析】

A.既然由水電解出的c(H+)=1.()x1()-12mol/L,則由水電解出的c(OH)==1.0x10,2mol/L；而c(H+)xc(OH)

=1.0x10"4moi/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0xl()-2moi/L或者c(OH)=1.0xlO-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,故A錯誤；

B.NHrH2O二NH/+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，貝！I

c(OH-]K

——/吊"+\不斷減小,故B錯誤；

C(NHA)

C.恒溫恒容下，反應X(g)+3Y(g)二2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K”=lxl0“2,應加入等體積濃度為0.01mol?L」的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是D。

【答案點睛】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑

制水電離。

4、A

【答案解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內共價鍵沒變，故B錯誤；

C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；

D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質沒變，故D錯誤；

答案選A。

5、D

【答案解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

6、C

【答案解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香涇，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH”懸濁液共

熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Co

7、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40C以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?LT,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)cWi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為0.020mol/Lx10x103L=0.0040mol?L-1,a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSCh不足或KICh過量，NaHSOj

(10+40)X103L

濃度由0.0040mol?LT變?yōu)?)，根據(jù)化學反應速率表達式，a點對應的NaHSCh反應速率為吧竺吧1=5.()X10一

80s

5mol/(L?s),故D說法正確;

答案選C。

【答案點睛】

易錯點是選項D,學生計算用NaHSCh表示反應速率時，直接用0.02mol?和時間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應是混合后NaHSCh溶液的濃度。

8、B

【答案解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項錯誤；

答案選B。

9、B

【答案解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強

酸，NaOH是強堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應，故選B。

10、D

【答案解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCb還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，C1的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca2+,則離子半徑Y>Z,C錯誤；

D.CaH2>KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

11、C

【答案解析】

A、NCh和水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

C、高銃酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CCh,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正確；

D、Ch+H2O^=^HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。

12、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氟化鉀屬于強電解質，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HCIO,HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

2MnO，+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CuCh=Cu2++2Cl,D錯誤；

故答案選B。

13>D

【答案解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知上x」=1X106,解得xRxl0-3moI/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點>?

點，故B不符合題意；

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,8,=%=第=10-9,HA的電離程度大于A-的水解程度，結合溶液呈酸性

可知b點溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>C(OH"),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【答案點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOH^CHJCOO+H+,H2OUOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)5

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3coO+H2OUCH3coOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CHaCOOH)>c(H)o

14、D

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質的氧化

性較強，故D錯誤。

答案選D。

15、D

【答案解析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OPT向負極遷移，B項正確；

C.該電池放電過程中，負極Zn—Zn(OH)2,正極KzFeO—KOH+FezCh,總反應為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項正確。

D.堿性溶液中，電極反應式不應出現(xiàn)H+,D項錯誤。

本題選D。

16、D

【答案解析】

A.萃取后得到的的CCL溶液分離時應選擇蒸儲操作，故A正確；B.反應后的液體混合物除BaSCh沉淀時，應

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的B。應選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇珀娟加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.濱易腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

18、C

【答案解析】

完全反應后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應前后氣體的物質的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核為固體，氣體物質的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與澳化氫反應生成澳化鏤固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,溟化核為固體，氣體物質的量減小，壓強發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；

故選：C?

19、D

【答案解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B,丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質，故D正確。

答案選D。

20、A

【答案解析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結構簡式為：I，故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：?，故B錯誤；

H

C.氯化錢為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為:［嗎町際『故C錯誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H：6：&：，所以次氯酸的結構式為：H-O-C1,故D錯誤；

????

故答案為Ao

【答案點睛】

考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

21>D

【答案解析】

根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，0.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

VNH3,故C正確；

D.Y為AI元素，含A1元素的離子有AP+、AH)?或次1(011)4「，故D錯誤;

答案選D。

【答案點睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

22、B

【答案解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應，C項錯誤；

D.半導體硅能夠導電，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

a

4s

23、竣基f^CH^CHjClC6HsCHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

%」CH3

O

9H

因為該條件下與雙鍵相

(中和反應)CH-C-COOH^2

njK2=H

—CO-Jp^OH+(n-1)H2O

CH。

CHa

O-cu丁卡。

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

【答案解析】

CH=C-CH2C1CH=C-CH3

由A與氯氣在加熱條件下反應生成小四，可知的結構簡式為：,故苯乙烯與)發(fā)

ACH3(CH32c=CH2

CH=C-CH2C1

生已知信息中的反應生成A,C8H8為0住=<CH3與HC1反應生成B,結合B的分子式可知，應是

氧化生成結合分子式可知為巴順推

發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代燃的水解反應反應生成C,CD,DB

0佻

0H

小生CH-C-OfeOHdCH

可知c為I2%,D為I2-根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

o佻0

應，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知MN為

>(?。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為U^CHJ-CWOH,再發(fā)生氧化反應生成

^,(：—CH—

F(@”CH：COOH)，◎■CHKOOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

@~k-COOH’11為@~&_cOONa，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(DF分子中含氧官能團的名稱為竣基，B