高中化學(xué)《氣體摩爾體積》練習(xí)題（含答案解析）

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》練習(xí)題（含答案解析）

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一、單選題

1.對(duì)氣體體積影響最小的因素是（）

A.溫度B.壓強(qiáng)C.分子直徑D.分子個(gè)數(shù)

2.下列敘述中，正確的是（）

A.標(biāo)況下，Imol酒精的體積約為22.4L

B.3.6gHzO中含有N4個(gè)水分子

C.Imol/LNH。中含有1個(gè)C1

D.ImolNa'中含有6.02X10"個(gè)電子

3.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量是一種物理量

B.2moicO2的摩爾質(zhì)量是88g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的質(zhì)量也相等

4.下列敘述正確的是（）

A.1molNz的質(zhì)量為28g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C.Ck的摩爾質(zhì)量為71g

D.3.01X10“個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g

5.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.在標(biāo)況下ImolN?的體積為22.4L/mol

B.分子總數(shù)為吊的NO,和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N,、

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.常溫常壓下，8g0；,中含有8N*個(gè)電子

6.下列敘述正確的是（）

A.ImolHQ中含有2moi氫和Imol氧

B.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

C.Imol任何氣體的體積都約為22.4L

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44

D.一個(gè)CO?分子的質(zhì)量約為g

7.物質(zhì)的量相同的甲烷（CH）和氨氣（NL）,一定相同的量是（）

A.電子數(shù)B.體積C.質(zhì)量D.原子數(shù)

8.用N,表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.如C6HM含有的分子數(shù)為N*

B.通常狀況下，N.個(gè)CzH,分子占有的體積約為22.4L

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L’的QhCOOH溶液中，含有的H數(shù)為N.

D.常溫常壓下，46gCH3cH20H溶于水形成的溶液中含有的CH3cH20H分子數(shù)為NA

9.常溫下，將0.2mol/LKMn0,酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

V

A.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為百場

B.pH=3的草酸溶液含有田數(shù)目為0.001A；

C.0.ImolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9%

D.當(dāng)ImolKMnOj被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N

10.下列說法中，正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLMh和60mLO,所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

B.22.4LA一定含有2mol0

C.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.18gH/O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為下列說法正確的是（）

A.4.4g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6凡

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5必

C.18.48甲苯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6乂

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3%

12.一定溫度和壓強(qiáng)下，任何Imol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是（）

A.質(zhì)量B.體積C.密度D.摩爾質(zhì)量

13.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,1.01105Pa,64gsO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計(jì)算

B.通常狀況下，N.個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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c.46g二氧化氮(NO。和46g四氧化二氮(NA)含有的原子數(shù)不一樣多

D.常溫常壓下，1.06gNa2cO3含有的Na,離子數(shù)為0.02NA

二、填空題

14.計(jì)算填表，并分析得出結(jié)論。

(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面的填空：(注：只完成“1mol該物質(zhì)的體積”這一欄)

Imol該物質(zhì)的lmol該物質(zhì)的

狀態(tài)物質(zhì)密度

質(zhì)量體積

Fe7.86g?cm-3(20℃)7.12cm3

固態(tài)

2.70g?cm3(20℃)

Al27g—

0.998g?cm3(20℃)

H2018g—

液態(tài)

H2s0,1.83g?cm-3(20℃)53.55cm3

1.429g?L'(標(biāo)準(zhǔn)狀

0222.39L

況)

氣態(tài)

0.0899g?L'(標(biāo)準(zhǔn)狀

H2.016g

2—

況)

(2)分析上表中的數(shù)據(jù)可知，1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位g)在數(shù)值上等于,相同條件下1mol固體、

液體的體積,；1mol氣體的體積；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為一一

15.回答下列問題：

(1)0.2mol某氣體的質(zhì)量為8.8g,該氣體的摩爾質(zhì)量為「，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是；

(2)物質(zhì)的量相同的和其分子數(shù)之比為質(zhì)量比為,氧原子個(gè)數(shù)比為,同溫同壓下氣

體的體積比為:

(3)將11.7gNaCl固體溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____,從配好的溶液中取

出100mL,加水稀釋至1000mL,則稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為—。

16.回答下列問題

(1)9gHQ中含有個(gè)H原子。

(2)6.02X10*個(gè)J］的質(zhì)量為.g,含有電子的物質(zhì)的量為mole

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1

⑶18.6gNa2R含0.6molNa；則Na#的摩爾質(zhì)量為__g?mol

(4)0.51noic乩的質(zhì)量是g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L?

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH：,體積為L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原子。

參考答案與解析

1.C

【詳解】氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主

要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，而粒子間的距離和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故選C。

2.D

【詳解】A.標(biāo)況下，酒精不是氣體，Imol酒精的體積小于22.4L,A錯(cuò)誤；

B.3.6gHQ的物質(zhì)的量為0.2mol,含有0.2N、個(gè)水分子，B錯(cuò)誤；

C.沒有指明溶液的體積，不能確定微粒數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.ImolNa,中含lOmol電子，有6.02X10”個(gè)電子，D正確；

故選Do

3.A

【詳解】A.物質(zhì)的量與長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度和發(fā)光強(qiáng)度一樣均為國際基本物理量，故A

正確；

B.2moicO2的質(zhì)量是88g,CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的體積相等，但質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.1)

【詳解】A、質(zhì)量的單位是g,ImolNz的質(zhì)量為28g,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，Imol

任何氣體的體積約是22.4L,不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故C錯(cuò)誤；D、

N3.01xlO23

-

n(SC)2)=~77~=/八二~,c23---n-0-5moLm(S02)=nM=O.5molX64g/mol=32g,故D正確。故選D。

NA6.02X10~mol

點(diǎn)睛：B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)

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的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.

5.B

【詳解】A.L/mol是氣體摩爾體積的單位，不是體積的單位，在標(biāo)況下，匕=22.4L/mol,則ImolN2的體積

為22.4L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NO?和C0?分子中均含2個(gè)氧原子，故治個(gè)NO?和CO?分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2N*個(gè)，B項(xiàng)正確；

C.CO和02所處的狀態(tài)不明確，故1LC0和1L02的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量無法比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.8g臭氧的物質(zhì)的量n=\「Jmol,而一個(gè)臭氧分子中含24個(gè)電子，故Jmol臭氧中含4N.4個(gè)電子，

48g/mol66

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6.D

【詳解】A.ImolHQ中含有2moi氫原子和Imol氧原子，必須指出具體粒子，A錯(cuò)誤；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為22.4L,C錯(cuò)誤；

1I44

D.一個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量為丙一mol,則質(zhì)量為'一molx44g/mol=N-g,D正確；

答案選D。

7.A

【詳解】A.1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，等物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的電子

數(shù)相等，A正確；

B.相同條件下等物質(zhì)的量的氣體體積相等，由于氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積是否相等，B

錯(cuò)誤；

C.甲烷和氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量不同，等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，C錯(cuò)誤；

D.構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4,相同物質(zhì)的量甲烷（CHJ和氨氣（NHJ的原子數(shù)目不同，D

錯(cuò)誤；

答案為：A。

8.D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H“為液體，故不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.通常狀況不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故1molCN體積不一定為22.4L,B錯(cuò)誤；

C.由于溶液體積未知，故無法求算與溶質(zhì)相關(guān)粒子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

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46o

D.〃(CHW)H)="=1-1,由于乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不電離且與水不反應(yīng)，故溶液中乙醇為1mol)

即Na,D正確；

故答案選D。

9.C

【詳解】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol,則二氧化碳分子數(shù)目無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.草酸溶液的體積未知，無法確定氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.共用電子對(duì)即共價(jià)鍵，1個(gè)HOOC—C00H分子中含有1個(gè)C—C鍵、2個(gè)C=0鍵、2個(gè)C—0鍵、2個(gè)0—H

鍵，共9個(gè)共價(jià)鍵，所以0.ImolHOOC—C00H含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9此，故C正確；

D.KMnO,被還原成Mn”,Mn元素化合價(jià)降低5價(jià),所以當(dāng)ImolKMrA被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5M,故D錯(cuò)

誤；

故答案為C。

10.A

【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)阿伏加德羅定律可知?dú)怏w體積之比是物質(zhì)的量之比，則20mLNH3和60mL02

所含分子個(gè)數(shù)比為20mL：60mL=l：3,A正確；

B.22.4LO?不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量不一定是Imol,不一定含有2mol0,B錯(cuò)誤；

C.80gNaOH的物質(zhì)的量是80g+40g/mol=2mol,溶解在1L水中，溶液的體積不是1L,所得溶液中溶質(zhì)

的的物質(zhì)的量濃度不是2moi/L,C錯(cuò)誤；

D.18gHzO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，其體積不是22.4L,D錯(cuò)誤；

答案選A。

11.D

【詳解】A.4.4g乙醛的物質(zhì)的量無7^工巾.Imol,乙醛分子結(jié)構(gòu)簡式是CH：,CHO,在1個(gè)乙醛分子中

44g/mol

含有7個(gè)共用電子對(duì),則在0.1mol乙醛分子中含有0.7mol共用電子對(duì)，其中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA,

A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1L2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，也就

不能計(jì)算其中所含的微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，苯環(huán)中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特化學(xué)鍵，

C錯(cuò)誤；

D.乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最簡式為CIL最簡式的式量是14,14g該混合物中含有最簡式物質(zhì)的量

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是1mol,則其中含有的原子數(shù)為3%，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

12.B

【詳解】A.根據(jù)片/譚，不同氣態(tài)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量往往不同，所以質(zhì)量不一定相同，故不選A；B.一定溫度

和壓強(qiáng)下的氣態(tài)物質(zhì)具有一定的摩爾體積，所以它們的體積相同，故選B；C.它們的體積相同，質(zhì)量不一

定相同，P4,所以密度不一定相同，故不選c；D.摩爾質(zhì)量不一定相同，故不選D。

13.D

64g

【詳解】A.64gsO2的物質(zhì)的量二三一一；=一個(gè)SO2分子含有3個(gè)原子，則64gs。2中含有的原子數(shù)

64g/mol

為3NA,故A錯(cuò)誤；

B.不是標(biāo)況下，無法計(jì)算NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積，故B錯(cuò)誤；

46女46女

c.46g二氧化氮的物質(zhì)的量~:=lmol,含有原子數(shù)為3N,,,46g四氧化二氮的物質(zhì)的量=加~^—7

=0.5mol,含有原子數(shù)為0.5X6XNA=3NA,均為3N.”故C錯(cuò)誤;

D.常溫常壓下，1.06gNa2c。3的物質(zhì)的量為O.Olmol,含有有的Na，離子的物質(zhì)的量為0.02mol,鈉離子數(shù)

為0.02NA,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。

14.(1)10cm318.0cm322.42L

(2)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量差別較大近似相等22.4L

27s

【詳解】(D根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積，lmolAl的體積為二萬二10cm3；Imol乩0的體積為

2.70g-cm

18gMOE、,2.016g

0.998gcm3sM&°加；lmol上的體積為板殛石-22.42L；

(2)分析上表中的數(shù)據(jù)可知，1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位g)在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；相

同條件下1mol固體、液體的體積數(shù)值差較大；1mol氣體的體積近似相等；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體

積約為22.4L?

15.(1)44g/mol4.48L

(2)1:12:32:31:1

(3)0.4mol/LO.()4mol/L

【解析】(1)

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°-2m01某氣體的質(zhì)量為&8g，該氣體的摩爾質(zhì)量為嘉=44g/m。］,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是

0.2molX22.4L/mol=4.48L；

(2)

物質(zhì)的量相同的和設(shè)均為Imol,其分子數(shù)之比為1:1,質(zhì)量比為(lmolX32g/mol)：(ImolX48g/mol)=2：

3,氧原子個(gè)數(shù)比為(ImolX2)：(ImolX3)=2：3,同溫同壓下氣體的體積比為(ImolX22.4