初中九年級(jí)化學(xué)課件原子的結(jié)構(gòu)“衡水杯”一等獎(jiǎng)

原子的結(jié)構(gòu)課程導(dǎo)入我們知道原子彈威力強(qiáng)大，所以它是一個(gè)國(guó)家國(guó)防實(shí)力的象征。那么為什么原子彈的爆炸會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。原子體積

原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們?cè)谘芯窟@小小的原子的結(jié)構(gòu)時(shí)被逐步揭示出來(lái)的。盧瑟福α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；極少數(shù)粒子反彈回來(lái)?，F(xiàn)象：原子體積大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。說(shuō)明原子內(nèi)部有很大的空間；一小部分帶正電的α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向。說(shuō)明原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向；極少數(shù)粒子反彈回來(lái)。說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。推論：原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子體積原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817

原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性?？梢?jiàn)，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目。粒子的種類(lèi)電性質(zhì)子一個(gè)單位正電荷中子不帶電電子一個(gè)單位負(fù)電荷原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核外電子排布1、元素原子的核外電子層最少的有1層，最多的有7層；2、最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；3、原子每一層的電子排布數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）；4、用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。核外電子排布規(guī)則：原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)法：常見(jiàn)原子核外電子排布核外電子排布最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子都會(huì)趨向于形成穩(wěn)定的核外電子結(jié)構(gòu)，所以原子通常以失去或得到核外電子的方式來(lái)實(shí)現(xiàn)，失去電子后的原子就顯正電性，形成陽(yáng)離子；得到電子后的原子就顯負(fù)電性，形成陰離子。離子得到一個(gè)電子氯原子氯離子（陰離子）最外層失去兩個(gè)電子鈣原子鈣離子（陽(yáng)離子）離子的形成

鈉原子最外層有1個(gè)電子而氯原子最外層有7個(gè)電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，在這個(gè)反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子（Na+），每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子（Cl-）。鈉離子與氯離子由于靜電的作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物氯化鈉（NaCl）。由此可見(jiàn)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。離子構(gòu)成物質(zhì)知識(shí)小結(jié)1、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體具有“化學(xué)惰性”，一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2、金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子，形成陽(yáng)離子；3、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子；4、化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)；5、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。相對(duì)原子質(zhì)量原子的很小，書(shū)寫(xiě)和記憶都不方便，國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735嘗試從表格中找出規(guī)律2、相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)鞏固1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（

）A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成B.原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C.原子是由原子核和電子構(gòu)成的D.原子對(duì)外不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覥2、下列粒子中帶正電的是________，帶負(fù)電的是_____，不帶電的是_____，不顯電性的是________。①質(zhì)子②原子③中子④電子⑤分子⑥原子核①、⑥④③②、⑤