高考化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)教案3

第二節(jié)《元素周期律》

編寫人：鄧志剛審核：高三化學(xué)備課組時(shí)間：

班級(jí)姓名組別

組名___________

【考點(diǎn)解讀】

1.元素周期律的應(yīng)用2.依據(jù)核外電子排布推斷元素3推斷元素

的金屬性、非金屬性

【知識(shí)梳理】一、原子核外電子的排布

1.電子層的表示方法及能量變化

電子層數(shù)由內(nèi)向外

數(shù)字表示法1234567

字母表示法

—一—

離核遠(yuǎn)近由—到_____

電子能量由—到—

2.原子核外電子排布規(guī)律（即核外電子排布三原則）

（1）能量最低原理：核外電子總是盡可能先排布在能量的（離原

子核）的電子層里。（2）每層最多容納的電子數(shù)為個(gè)。

（3）最外層電子數(shù)最多不超過一個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過一個(gè)）；次外層電子數(shù)最多不超

過一個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過32個(gè)。

特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一

條。

二、元素周期律1.定義元素的性質(zhì)隨的遞增而呈

變化的規(guī)律。

2.實(shí)質(zhì)元素原子的

結(jié)果。

3.具體表現(xiàn)形式

同周期（左一右）同主族（LLF）

項(xiàng)目

核電荷

逐漸______逐漸________

原數(shù)

子電子層

—逐漸________

結(jié)數(shù)

構(gòu)原子半

逐漸______逐漸________

徑

陽離子逐漸—陰離子逐

離子半

漸—T（陰離子）—逐漸________

徑

r（陽離子）

相同最高正化合

化合最高正化合價(jià)由____f____（0、價(jià)

價(jià)F除外）負(fù)化合價(jià)=__________________（0、F除

外）

元素的金屬性和金屬性逐漸____非金金屬性逐漸

非金屬性屬性逐漸______非金屬性逐漸___

陽離子氧化性

離子的氧化、還原陽離子氧化性________逐漸_______

性陰離子還原性_______陰離子還原性逐

漸_____

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

逐漸_____逐漸______

性

最高價(jià)氧化物對(duì)堿性逐漸____堿性逐漸____

應(yīng)水化酸性逐漸_________酸性逐漸________

物的酸堿性

三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素2.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變

規(guī)律推測(cè))

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。

如金屬性Mg>Al,Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2—A1(OH)3,Ca(OH)2

Mg(OH)2(填“>”、"V”或“=”)；⑵推測(cè)未知元素的某此

性質(zhì)。如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知

Be(OH)2—溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)

元素液(At)應(yīng)為—色固體，與氫—化合,Hat穩(wěn)定，水溶液

呈性，AgAt—溶于水等。

3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

⑴半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用

元素在右上方,如：F、Cl、S、P、As等(3)催化劑和耐高溫、耐腐

蝕合金材料主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等

問題i：如何比較元素的金屬性的強(qiáng)弱？問題2：如何比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱？

問題3：影響元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的根本原因是什么？

例1(1)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的

是。

①HCI的溶解度比as大②HCI的酸性比as強(qiáng)③HCI的穩(wěn)定性

比H2S大④HC1的還原性比HS弱⑤HC1O」的酸性比H2SO,強(qiáng)

⑥C12與鐵反應(yīng)生成FeCh,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Ch能與H2s反

應(yīng)生成S⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：C「V

S2-

(2)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水

化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連

后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的

原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是。

四.“位”、“構(gòu)”、“性”三者的關(guān)系

「（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)

gwj-（2）核外電子數(shù)Y標(biāo)器子數(shù)

「元素性質(zhì)

判斷元素、推出位置正質(zhì)卜-單質(zhì)性質(zhì)

通過位置運(yùn)用-化合物的性質(zhì)

周期族遞變規(guī)律推出L離子性質(zhì)

（1）結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)

①掌握四個(gè)關(guān)系式

a.電子層數(shù)=周期數(shù)b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)c.最外層電子數(shù)=主

族序數(shù)d.主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8

②熟悉常見離子的電子層結(jié)構(gòu)

a.第二周期第IA、IIA族元素原子能形成穩(wěn)定的2電子結(jié)構(gòu)的離

子。

b.除第二周期第IA、HA、IHA族元素外的其他主族元素原子能形

成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（氫元素除外）。

c.本周期的非金屬陰離子與下一周期的金屬陽離子具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)。

⑵性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：

①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與壓0或酸反應(yīng)的難易程度。

（3）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素

①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。

②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物

的性質(zhì)。

③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。④判斷元素金屬性和

非金屬性的方法。

問題1：舉例說明常見的10電子的分子、離子各有哪些？

問題2：舉例說明常見的18電子的分子、離子各有哪些？

即時(shí)鞏固已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它

們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒,

請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式,口的電子式o

⑵如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式o②根據(jù)上述

離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小