高考化學(xué) 課時提能演練(十七) 5.3 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 新人教版

（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.銅元素基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d94s2C.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：2.具有下列原子序數(shù)的各組元素，形成的化合物在固態(tài)時是原子晶體的是()A.2與8B.6與16C.8與14 D.9與113.下列說法正確的是()A.(2011·浙江高考)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響B(tài).(2011·四川高考)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強C.(2011·四川高考)分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵D.(2011·四川高考)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO25.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A.分子中鍵長由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HIB.分子的極性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HIC.碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵D.Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Na>Mg>Al6.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化7.(易錯題)下列對化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的是()A.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C.斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量D.離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵8.(2011·浙江高考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素。且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2ZC.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵9.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的穩(wěn)定性有關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低C.堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(16分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)Na3N的電子式是，該化合物是由鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式分別為______________。(3)Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)(從四種基本反應(yīng)類型中選)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。12.(12分)(探究題)下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。(示例：F2：)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，回答下列問題：(1)A的化學(xué)式：___________________________________；(2)B分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是；(3)C分子的結(jié)構(gòu)式：；(4)1molD分子所含有的電子數(shù)為個。13.(12分)(2011·安徽高考)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。答案解析1.【解析】選C。A選項，畫出的是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；B選項，[Ar]3d94s2違背了洪特規(guī)則特例，應(yīng)該為[Ar]3d104s1更穩(wěn)定，錯誤；D選項，HCl是共價化合物，分子中僅有電子對偏移，沒有電子得失，不標(biāo)電荷符號，也不能有括號，錯誤。2.【解析】選C。A選項，原子序數(shù)為2的氦不能形成化合物；B、C、D形成的化合物分別為CS2、SiO2、NaF，只有SiO2在固態(tài)時是原子晶體。3.【解析】選C。A選項，分子間作用力對物質(zhì)的溶解度有一定的影響，A錯誤。B選項，單質(zhì)的活潑性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關(guān)，還與其本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活潑性遠(yuǎn)不如白磷，B錯誤。C選項，單原子分子晶體中不存在共價鍵，C正確。D選項，離子晶體和金屬晶體都含有金屬陽離子，D錯誤。4.【解析】選D。只含有共價鍵的有：HCl、H2O、CO2、NH3；只含有離子鍵的有：MgCl2、Na2O、CaCl2；既有共價鍵又有離子鍵的有：NH4Cl、NaOH。5.【解析】選A。選項A，原子半徑越大，鍵長越長，A正確。B選項，當(dāng)分子結(jié)構(gòu)相似時，分子極性的大小與鍵長有關(guān)，鍵長越長極性越小，B錯誤。選項C，每個CO2分子中有2個σ鍵，C錯誤。D選項，Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D錯誤。6.【解析】選C。食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項錯誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，B選項錯誤。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項正確。二氧化硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵。故D選項錯誤。7.【解析】選B。選項A，物理變化中，例如，氯化鈉溶解于水電離生成鈉離子和氯離子，也存在著化學(xué)鍵的斷裂，A錯誤。B選項，化學(xué)鍵中的共價鍵可以使原子相結(jié)合，化學(xué)鍵中的離子鍵可以使離子相結(jié)合，B正確。C選項，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量。D選項，離子鍵、共價鍵、金屬鍵屬于化學(xué)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵?！菊`區(qū)警示】解答該題易忽視兩點而出現(xiàn)錯誤，一是把氫鍵當(dāng)做共價鍵而誤選D，二是不理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，認(rèn)為物理變化中一定無化學(xué)鍵的斷裂和形成而誤選A。8.【解析】選C。由X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15可知，X、Y、Z分別位于第ⅠⅤA族，第ⅤA族、第ⅥA族，Y與M的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為22.4×0.76≈17，可知Y為氮，M為氫，則X為碳，Z為氧，W為鈉。原子半徑大小關(guān)系為鈉>碳>氮>氧>氫，A不正確；CO2、C2H2為直線形的共價化合物，Na2O2為離子化合物，B不正確；碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶體，C正確；由碳、氮、氧、氫形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如NH4HCO3為離子化合物，既有離子鍵，又有共價鍵為共價化合物，只含共價鍵，D不正確。9.【解析】選A。B項，Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂與形成；C項，Cl2＋H2O=HClO＋HCl反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂與形成，沒有形成非極性鍵；D項，CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成。10.【解析】選B。首先排除C和D兩個選項，因為堿金屬單質(zhì)和NaX中不存在共價鍵；B選項，共價鍵的鍵長、鍵能影響分子的穩(wěn)定性；A選項，鹵素單質(zhì)是分子晶體，其熔點、沸點高低取決于相對分子質(zhì)量，與共價鍵的穩(wěn)定性無關(guān)?！痉椒记伞烤w的熔點和沸點的比較方法一般來說：(1)晶體類型不同時：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)晶體類型相同時：原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。例如：金剛石>金剛砂>晶體硅。離子晶體：核間距離越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。金屬晶體：半徑越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，熔點和沸點就越高。但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，HF>HI>HBr>HCl。11.【解析】Na3N是離子化合物，它是由Na＋與N3－以離子鍵結(jié)合而成。Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl兩種鹽。根據(jù)相同核外電子排布的簡單離子半徑比較規(guī)律，即原子序數(shù)越小微粒的半徑越大，得r(N3－)＞r(Na＋)。答案：(1)離子(2)2(3)復(fù)分解(4)＜12.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)讀懂“原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分”。(2)看懂F2的結(jié)構(gòu)圖，即一根短線代表一對共用電子，每個小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子?！窘馕觥恳驗樵有驍?shù)從1～10號，根據(jù)共價鍵數(shù)和未成對電子數(shù)可知：A的結(jié)構(gòu)圖中，有三個H原子，另外一個原子最外層5個電子即N原子；B結(jié)構(gòu)圖中，三個原子分別是H原子、C原子、N原子；在C的結(jié)構(gòu)圖中，由碳原子四價確定C的結(jié)構(gòu)式；由圖示分析D應(yīng)為BF3，一個B原子含5個電子，一個F原子含9個電子，所以1個BF3分子含32個電子。答案：(1)NH3(2)1∶1(3)(4)32NA13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)要緊扣原子半徑、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律，確定四種元素的符號。(2)由基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知，O原子的p能級上有3個原子軌道，共填充4個電子，所以有兩個是未成對電子?！窘馕觥俊癢的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10”，則其質(zhì)子數(shù)為8，是O元素；“X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1”，且半徑比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料”，則Y是Si元素；“Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大(1)Na元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族；O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，有兩個未成對電子。(2)Si單質(zhì)的晶體是原子晶體，其熔點比金屬晶體Na高得多；氯的非金屬性比溴強，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性要強。(3)根據(jù)信息可知反應(yīng)方程式為：