初中九年級(jí)化學(xué)課件課題2原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）知識(shí)回顧2.原子質(zhì)量和體積都很小，在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

在化學(xué)變化中不可再分。3.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)乒乓球我想像中的原子…插上想象的翅膀原子具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？道爾頓的原子模型英國(guó)化學(xué)及物理學(xué)家道爾頓19世紀(jì)初：原子是不可再分的實(shí)心球體。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程電子的發(fā)現(xiàn)1897年湯姆森通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微?！娮?，原子是可分的。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速α粒子轟擊金箔。α粒子轟擊金箔原子核的發(fā)現(xiàn)一：原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史α粒子：帶正電,質(zhì)量比電子大得多,高速轟擊金箔。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1.大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔而不改變?cè)瓉?lái)的方向；2.一小部分α粒子改變了原來(lái)的方向；3.甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象α粒子束α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)

原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間,在原子中心有一個(gè)體積小、質(zhì)量大、帶正電的原子核。實(shí)驗(yàn)結(jié)論α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)論α粒子束α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)

核式結(jié)構(gòu)盧瑟福的原子模型盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。1897年

棗糕模型電子探索之路英國(guó)化學(xué)家道爾頓英國(guó)物理學(xué)家湯姆生英國(guó)科學(xué)家盧瑟福英國(guó)物理學(xué)家查德維克1803年

實(shí)心球模型1918-1932年發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子1911年行星式有核模型電子云模型原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋一，原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

原子原子核電子質(zhì)子中子帶正電帶負(fù)電一、原子的構(gòu)成不帶電每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷整個(gè)原子不顯電性的原因?？在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)核外電子8原子核中子8質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氣氧氣分子氧原子原子種類原子核核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵2630261.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）4.決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)1681126碳12原子2.英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說(shuō)中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實(shí)心球體

原子核體積小原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子不帶電帶正電荷核電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量科學(xué)家們經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出五種原子的實(shí)際質(zhì)量：一個(gè)鈉原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000003818kg=3.818×10-26kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000009288kg=9.288×10-26kg一個(gè)氫原子的質(zhì)量

0.000000000000000000000000001674kg=1.674×10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg=1.993×10-26kg思考：⑴原子質(zhì)量的大小比較與我們的猜測(cè)是否相同？⑵你對(duì)原子的質(zhì)量有何感受？

一個(gè)氧原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000002657kg=2.657×10-26kg

國(guó)際上統(tǒng)一:

以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)量原子質(zhì)量時(shí)，選取誰(shuí)做標(biāo)準(zhǔn)呢？？？C12HFe以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）一個(gè)碳12原子的質(zhì)量=1.993×10-26kg氫的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.67×10-27kg

1.66×10-27kg≈1氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)＝

×1.993×10-26kg

≈

1.66×10-27kg112相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式：某原子質(zhì)量碳12質(zhì)量×1/12注意:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。單位為1（一般不寫(xiě)）相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量：是真實(shí)質(zhì)量，有單位kg是比值，單位為1，省略不寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量如:1個(gè)氧原子質(zhì)量為2.65710-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。分析表格中的數(shù)據(jù)在原子中電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)！結(jié)論：質(zhì)子質(zhì)量約=中子的質(zhì)量。原子鈉氧鋁硫鈣質(zhì)子數(shù)118131620中子數(shù)128141620相對(duì)原子質(zhì)量2316273240

從元素周期表中查找下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量（保留整數(shù)）你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（記）1.相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算公式：2.

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的中子數(shù)為

(

)A.115

B.49

C.66

D.164C相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

115=49+中子數(shù)

1.1999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素的一種原子，其中子數(shù)為184，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、70B、298C、228D、114B2、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.131413

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289。則其質(zhì)子數(shù)是____________；則其電子數(shù)是____________；則其中子數(shù)是____________。175

114114質(zhì)子原子核核外電子中子（不帶電）（帶負(fù)電）1.原子帶正電不顯電性2.原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。5.原子里有很大的空間，不是不可分割的實(shí)心球體展示自己（帶正電）6.會(huì)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量收獲與反思4、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_________