貴州省六校聯(lián)盟2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有KL,的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KL溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：i3-=^L+r

向1mL濃度均為0.05molL'1NaCKNai的混合溶液中滴

B&p(AgCl)vKsp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaCK）溶

CCHjCOOH的酸性強(qiáng)

液和0.1mol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

9

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IxlO^

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1N\

3、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是GOHI6。

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與。「＜"('比＜比(、3)互為同分異構(gòu)體

4、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的實驗操作

AALC＞3有兩性將少量AWh分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

2

C檢驗SO4-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

5、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH”懸濁液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高缽酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和燃

生成的氣體通入酸性高錦酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

6、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰.氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

一-、

6Li+N2LiN

23O下列說法正確的是

A.固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li+N2T

C.固氮時，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

7、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價化合物

D.W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z

8、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c（力溶液，有C（）2氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是埔增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氮氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNazCOs溶液中，陰離子總數(shù)小于治

D.濃硝酸熱分解生成NO?、NzO,共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.51

10、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

11、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

12、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不無確的是:

A.除去NaCI溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,應(yīng)控制pH>12.5

13、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea為無催化劑時該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動

14、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(-R為燒基)和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)

小分子產(chǎn)物略去)

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［L3］己烷，互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

15、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為：Fe3()4(s)+3H2s(g)+H2(g)一3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強(qiáng)越小H2s的脫除率越高

16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.SiO,總>Si

B.FeS,J—SO,5JH,SO4

hllfe

C.飽和NaCl(aq)—^^~?NaHCO3(s)>Na3CQ3

HCI(aq)

D.MgCO3>MgCI2(aq)>Mg

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

試回答:

（1）寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D?

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：?

18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH=CH-------?囚

221

CHCHCOOCH-Q

31^32

cHo

a卜香皿

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為一O

（2）上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一.

（4）寫出兩種滿足下列條件的CH3C00CH”O(jiān)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b,苯環(huán)上的一濱代物有兩種

（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）一o

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為：A-----------?B-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、用6mol?L1的硫酸配制100mLimol?Lr硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸館水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸播水到接近容量瓶刻度標(biāo)線km?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

20、硫酰氯(SO2CI2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2Cl2[SO2(g)+C12(g)^——^SO2C12(1)AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2cL的熔點為一

54.1C,沸點為69.1C,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問題：

I.SO2cL的制備

(1)水應(yīng)從—(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標(biāo)號)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2SO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一。

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是一。

II.測定產(chǎn)品中SO2cL的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用(UOOOmol?L“NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL?

lo12

已知：KsP(AgCl)=3.2X10KsP(AgSCN)=2X10

(6)滴定終點的現(xiàn)象為一?

(7)產(chǎn)品中so2a2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測so2a2含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)o

21、研究CO2與CFh反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4

發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AM

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AW2=+41kJ/mol

⑴已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵C—HH—HC=O00

鍵能(kJ/mol)4134368031076

則△”k—kJ/mob反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是一，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為一(填

標(biāo)號)。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

(2)工業(yè)上將CW與CCh按物質(zhì)的量1:1投料制取CCh和歷時，CH4和C(h的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

923I2(X)15()()

溫度/K

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是

②計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

③1200K以上CCh和的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是一。

(3)工業(yè)上CH』和CCh反應(yīng)時通常會摻入02發(fā)生反應(yīng)

III：CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷(單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供

給的熱量)，02的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

反

應(yīng)2.OXIO7

熱

負(fù)

西

k0.0

,

h

.

」

-2.0x10'

0408。

O?進(jìn)量Rmol'h"

①隨著02進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是一?

②摻人。2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率—(填“增大”、“減小”或“不變”。下同)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【答案解析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KL的溶液中含有L和匕由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(Cl-)和c(r)相同時，先生成Agl,故可得Ksp(AgCl)>&p(AgI),與結(jié)論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；

答案選A。

2、C

【答案解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯誤；

B.CMCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，以小。)電離=c(OH-)=lxl()Tmoi/L,則發(fā)生電離的水分子

55

數(shù)為lLxlxlO-mol/LxATA=lxlO-/VA,故B錯誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2。=40%，然后Fe?+與OIT反應(yīng)

14s

生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生FeiO3-xHO,14.0gFe的物質(zhì)的量為入:=0.25mol,

256g/mol

則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5mol,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,

故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

水電離的c(H+)或c(OH-)的計算技巧(25C時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=LOxl(T7mol-L“。

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH)<107mol-L1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10,moi.L”時就是水電離出的

c(H+)；當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7moI【T時，就用IO.除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。

(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH)均大于10，mol?LL若給出的C(H+)>10,moll”,即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)Vl(T7mol.L」，就用10"，除以這個濃度即得水電離的。田十)。

3、C

【答案解析】

*.()

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機(jī)物的分子式是CIOHMO,B錯誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、談基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.。(‘凡("人比(出<)的分子式為C10H12O,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C。

4、B

【答案解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

5、C

【答案解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和崎，選項C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項D錯誤。

答案選c。

6、B

【答案解析】

固氨、

據(jù)總反應(yīng)6U+N2巨品2Li3N可知:放電時鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e.=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++Nz+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2「故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【答案點睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

7、B

【答案解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2CO3<H2SO4,選項B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，選項C錯誤；

D.Ca2\S2\02-的半徑大小關(guān)系為：s2>Ca2+>O2,選項D錯誤。

答案選B。

8、B

【答案解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AHAO,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)始判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

9、C

【答案解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為OJmolHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項正確；

2--

C.CO3+H2OHCO3+OH,可以知道1個以q一水解會生成1個OH-和1個HCO3-,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NCh、N2O4的最簡式相同，可以以Nth的形式進(jìn)行求解，23gN(h物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價從NO3-中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選C?

10、A

【答案解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CHj,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

11、B

【答案解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點：QVP,A錯誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。

點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

12、A

【答案解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為112co3和HCOJ,而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cth,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

+

B.KaI(H2CO3)=dHC03-)c(H),根據(jù)圖像，X點處c(HCOj)=c(H2co3),此時K/H2co3)=c(H+),因此由X點處的pH,

-C(H2CO3)-

可計算Kal(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

C(CO32)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2cCh,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

13、B

【答案解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，E,為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHREa'-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

14、C

【答案解析】

A.環(huán)己烯(J分子式為CGHIO,螺［1,3］己烷分子式為C6HI0,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個C1原子與甲基相鄰，另一個C1原子有如圖;(工°所示4種取代位置,

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個ci原子處于甲基間位，另一個ci原子有如圖、女。所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

慮燃基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷燃有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，貝!]hnolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【答案點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

15、B

【答案解析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應(yīng)特點為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選B。

16、C

【答案解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCk,SiCh與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯誤；

B、FeS?煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H2OCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—部6Hl2。6（葡萄糖）+6Cht,

葉綠體

占燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【答案解析】

首先找題眼：由A+B「g^＞葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;

(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2―普一6Hl2。6(葡萄糖)+602t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

葉綠體

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+3O2—2co2+3H2O。

【答案點睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2cH0

II

已經(jīng)發(fā)生QO

??

CH2cH20HCH2OH

水

CH?=CH?---------------------?CH3CH90H―—=!—?CHQC00H

催化劑，加熱’

【答案解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH,C為、/，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH20H

,反應(yīng)②為鹵代煌的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2a

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170C,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；

(4)CH3COOCH2-Q的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一漠代物有兩種，苯環(huán)上有2

OH

CHOCH2CHO

CHCHO

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為?故答案為:

CH2CH2OHCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

水八「。］

CH9=CH9---------------------?CH3CH-JOH―—―?CHCOOH?故答案為:O

催化劑，加熱’3

19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D

【答案解析】

(1)配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、

定容進(jìn)行選擇。

(2)A.使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；

B.用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

C.配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；

D.配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；

E.定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。

【題目詳解】

(1)配制溶液時，通過計算，確定所需6moi?!/的硫酸的體積為"警=16.7mL,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒

杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

(2)A.使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；

B.用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；

C.配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；

D.配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；

E.定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。

由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、Do

【答案點睛】

使用量筒量取液體時，應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，所選

量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。

20、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率蒸

儲溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【答案解析】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H￡O4+Na2s03來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一部分CL、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸儲的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

(6)用0.1000mol-L“NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，力口NH4Fe(SO,2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCV反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；

(7)用cmoH^NHdSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為VcmoL與C「反應(yīng)的

Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lx0.1L-Vcxl(r3m01,則可以求出SO2cL的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，

可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【題目詳解】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；

(2)制備Sth,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2sCh+Na2so3來制備SO2,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一

部分CL、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸播的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

(6)用O.lOOOmoMJNWSCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NFUSCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)

不褪色；

(7)用0.1000mol-L-iNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為

Vcmol=0.01xO.l(M)0mol-L'=lxl03mol,與反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/Lx0.IL-VcxlfT3moi=i.9xl()-2moi,

，,.?工4.9.5x10-3molx135g/mol

則SO2cL的物質(zhì)的量為1.9xl0-2moix0.5=9.5xl0Jmol，產(chǎn)品中SO2cb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------------------——

l.5g

102

xl00%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO-,Ksp(AgSCN)=2xlO-',則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝

基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH』SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此

操作，NHaSCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的N