河南省新野縣一中2024屆化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測試題含解析

河南省新野縣一中2024屆化學(xué)高一下期末達標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時，增大壓強D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀2、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素3、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是A．3X2+Y22X3Y B．X2+3Y22XY3 C．X2+2Y22XY2 D．2X2+Y22X2Y4、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ5、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池6、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為+7價B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞CD．還原性：A2－＜C－7、室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大9、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)10、下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強了市民的環(huán)保意識11、海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均屬于固氮反應(yīng)B．海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C．反應(yīng)④中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mole-D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)12、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③13、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO314、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A．鈉B．氖C．鋁D．硅15、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA16、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)17、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO218、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④19、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性20、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動21、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)?B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．充入1molA，C的體積分數(shù)增加D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動22、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。25、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。26、（10分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。28、（14分）X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學(xué)式或化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。29、（10分）在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)______________（3）若反應(yīng)在830℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內(nèi)壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。2、A【解題分析】

物質(zhì)所含的六類營養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無機鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類?！绢}目詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動,包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì),C錯誤；D.人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,D錯誤；正確選項A。3、A【解題分析】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，故選A?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。4、A【解題分析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應(yīng)熱時，需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。5、D【解題分析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導(dǎo)致環(huán)境污染，選項A錯誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，選項B錯誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查常見化學(xué)電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。6、B【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金屬性最強的元素，因此F元素?zé)o最高正價。錯誤。B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的比較就越?。粚τ陔娮臃Q結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑：A2－＞C－＞B2+。正確。C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越?。徊煌芷诘脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：B＞A＞C。錯誤。D．離子核外電子層數(shù)越多，電子受到原子核的吸引力就越小，電子樂容易失去，即還原性就越強。因此還原性：A2－>C－。錯誤。考點：考查元素的推斷及元素及化合物的性質(zhì)的比較的知識。7、D【解題分析】

A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。8、B【解題分析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。9、D【解題分析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。【題目點撥】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。10、B【解題分析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。11、D【解題分析】

A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，所以只有②屬于固氮反應(yīng)，故A錯誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程。硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程，反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，故B錯誤；C.反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價由0價降低為-2價，該過程中共轉(zhuǎn)移2×10=20個電子，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-，故C錯誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確。故D正確。12、C【解題分析】①對于反應(yīng)物為純液體或固體時，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。13、B【解題分析】

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！绢}目點撥】易錯選A項，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。14、B【解題分析】試題分析：A．、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯誤，答案選B?？键c：考查稀有氣體元素判斷15、C【解題分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D.18gD2O的物質(zhì)的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。16、C【解題分析】A．二者都與氨水反應(yīng)生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl3溶液與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，而FeCl2不反應(yīng)，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應(yīng)，故D錯誤；故選C。17、D【解題分析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【題目詳解】A.氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。18、C【解題分析】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，錯誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯誤；③金屬和石墨導(dǎo)電是利用自由電子定向移動，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解過程，是化學(xué)變化，正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，正確；⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，為電解過程，屬于化學(xué)變化，錯誤，選C。19、B【解題分析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線．當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當(dāng)玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B?！绢}目點撥】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。20、C【解題分析】

當(dāng)溫度不變時，容器體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一，說明壓強的減小，平衡正向移動，則m<n；當(dāng)容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、溫度不變，容器體積增大，壓強減小，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，說明減小壓強，平衡向右移動，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n，故A錯誤；B項、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分數(shù)減少，故C正確；D項、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡移動原理，注意溫度和反應(yīng)熱、壓強和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確壓強的變化實質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。21、D【解題分析】

該反應(yīng)是一個體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，若反應(yīng)物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡?！绢}目詳解】A．若將A、C各減少1mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎(chǔ)上再減少molB，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的百分含量增大，A錯誤；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎(chǔ)上再充入molB，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C、充入1molA，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分數(shù)不變，C錯誤；D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應(yīng)方向移，D正確。答案選D。22、C【解題分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項C正確。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型進行判斷分析。【題目詳解】(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解題分析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。25、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解題分析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進行?！绢}目點撥】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，注意掌握化學(xué)基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解題分析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。27、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解題分析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH