上海市長征中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

上海市長征中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Na+2、合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示3、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康4、同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—5、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的官能團(tuán)：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙烯無官能團(tuán)6、如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖（a）7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是A．分子中含有羥基 B．該有機(jī)物不能使溴水褪色C．分子式為C4H10O D．1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNa9、下列有關(guān)說法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快10、下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化11、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－112、下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個(gè)OH-B．常溫下，在18gD2O中含有NA個(gè)氧原子C．常溫下，7.8g苯中所含C—H數(shù)為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA14、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．15、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”17、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)18、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z20、下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取SO2B．用CCl4提取廢液中的I2C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣21、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖22、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A．1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時(shí)要放出1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量高C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD．金剛石比石墨穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達(dá)到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。25、（12分）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙醇。28、（14分）物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現(xiàn)有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。29、（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）______。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，鋁離子數(shù)目不變，故B正確；C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增加，故C錯(cuò)誤；D、加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2，在鹽酸作用下又會生成氯化鈉，Na+數(shù)目增大，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解題分析】

A、達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低，B錯(cuò)誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時(shí)容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，兩個(gè)容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解題分析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對人身體不利，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，有利于健康，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解題分析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．【題目詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。5、A【解題分析】

A.乙醇的官能團(tuán)是－OH，A項(xiàng)正確；B.所給的為乙醇結(jié)構(gòu)簡式，并非其分子式，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.結(jié)構(gòu)簡式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上，省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中少了碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。6、A【解題分析】

A.因?yàn)镠Cl和NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項(xiàng)是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，而圖b為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應(yīng)也需要先加熱達(dá)到著火點(diǎn)后才能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，故D錯(cuò)誤；

所以正確答案為A選項(xiàng)。.【題目點(diǎn)撥】由圖象可以知道圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng),以此解答該題。7、B【解題分析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！绢}目詳解】A項(xiàng)、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。8、A【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項(xiàng)、有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物中含有1個(gè)羥基，則1mol該有機(jī)物最多能消耗1molNa，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【解題分析】

A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。10、C【解題分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。11、B【解題分析】

A.由圖知，t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，t1后物質(zhì)的量還在改變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，X、Y的物質(zhì)的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；D.10～12min，NH3的物質(zhì)的量變化是0.1mol，N2的物質(zhì)的量變化是0.05mol，N2的平均反應(yīng)速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤；選B。【題目點(diǎn)撥】本題要主考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示，不是用物質(zhì)的量變化表示。12、C【解題分析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價(jià)的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個(gè)變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成。13、C【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B.常溫下，18gD2O的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤；C.常溫下，7.8g苯的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H數(shù)為0.6NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)鋯捂I和1個(gè)碳碳雙鍵。其中碳?xì)鋯捂I是極性鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵。14、C【解題分析】A.硫化鈉是離子化合物，要用陰陽離子的電子式表示，為，故A錯(cuò)誤；B.氮原子的孤電子對未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；C.正確；D.水是共價(jià)化合物，要用共用電子對表示，為，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫電子式，首先需要明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。離子鍵要用陰陽離子的電子式表示；共價(jià)鍵要用共用電子對表示。15、B【解題分析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。16、A【解題分析】A、蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯(cuò)誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯(cuò)誤。故選A。17、D【解題分析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷18、D【解題分析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。19、C【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯(cuò)誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯(cuò)誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。21、A【解題分析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。22、C【解題分析】分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯(cuò)誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯(cuò)誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時(shí)吸收了更多的能量來破壞其共價(jià)鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解題分析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【題目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個(gè)數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯(cuò)誤；AC正確，故答案為：AC。24、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解題分析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?！绢}目詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進(jìn)行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【題目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。26、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解題分析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)猓瑧?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對操作分析評價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。27、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解題分析】

(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征