2024屆山東省微山縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2024屆山東省微山縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤2、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾3、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同4、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片5、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯6、如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c7、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NAD．1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為10NA9、蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體10、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物11、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓12、某學(xué)生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖C．加熱時間不夠D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸13、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實驗室可通過以下反應(yīng)值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移14、下列操作中錯誤的是A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽（加碘鹽含碘酸鉀KIO3）B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取15、有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列說法正確的是A．若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2B．可用分液漏斗分離MMA和甲醇C．、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種16、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。18、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。19、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。20、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體21、某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確；③SO42﹣向負極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。2、D【解題分析】

A項、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。【題目點撥】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。3、D【解題分析】

由球棍模型可知，①的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，②的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇?！绢}目詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故D錯誤；故選D。4、C【解題分析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！绢}目詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。5、D【解題分析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)，苯的化學(xué)性質(zhì)特點是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。6、C【解題分析】

由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹，左邊液面下降，右邊液面上升，而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選C。7、C【解題分析】A．實驗室用乙醇制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃，溫度計應(yīng)插入液面以下，故A錯誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯誤；C．苯和甲苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實驗室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯誤；故選C。點睛：明確實驗的原理及裝置特點是解題關(guān)鍵，可從實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。8、A【解題分析】分析：A.CO和C2H4的相對分子質(zhì)量均是28；B.標準狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個羥基含有9個電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.標準狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L己烷所含的分子數(shù)，B錯誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數(shù)目不一定小于0.1NA，C錯誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA，D錯誤；答案選A。9、C【解題分析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應(yīng)均生成0.5molH2，1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基，故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故A錯誤；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羥基與NaOH不反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基，故C正確；D.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。10、D【解題分析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價來分析解答即可。11、C【解題分析】

編制第一個元素周期表的化學(xué)家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。12、D【解題分析】葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行，在酸性條件下不能有銀鏡產(chǎn)生，蔗糖水解在酸性溶液中進行，因此首先要加入氫氧化鈉中和硫酸，然后再加入銀氨溶液，在水浴中加熱，答案選D。13、B【解題分析】A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應(yīng)中得電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉(zhuǎn)移1個電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。14、D【解題分析】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，故C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，故D錯誤；答案為D。15、C【解題分析】

A.根據(jù)原子個數(shù)守恒可知，若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO，A項錯誤；B.MMA與甲醇互溶，不分層，故不能用分液漏斗分離MMA和甲醇，B項錯誤；C.、均含碳碳雙鍵，故均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有甲基、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，C項正確；D.MMA與H2反應(yīng)生成，能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4種結(jié)構(gòu)，故Y的同分異構(gòu)體有4種，D項錯誤；故答案選C。16、D【解題分析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。20、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解題分析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為