初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)幾種重要的鹽 省賽一等獎(jiǎng)

第3節(jié)幾種重要的鹽判斷下列化合物類別：HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、NH4NO3、

Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2

酸：堿：溫故而知新交流與討論：1、硫酸銅CuSO4、氯化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、硝酸銨NH4NO3等都是鹽，它們?cè)诮M成上的相同之處是什么？

鹽指的是一類化合物，即由金屬離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子組成的化合物。

依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根離子的種類，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、鋇鹽、銀鹽、銨鹽等，也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。2、請(qǐng)查閱課本127頁(yè)附錄四，說(shuō)明①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；④BaSO4(鋇餐的主要成分)、CaSO4(石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無(wú)蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽微溶是銀鈣碳酸鹽只溶鉀鈉銨磷酸鹽只溶鉀鈉銨①全溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；部分酸、堿、鹽溶解性規(guī)律口訣②鹽酸鹽中不溶氯化銀AgCl、硫酸鹽中不溶硫酸鋇BaSO4；③碳酸鹽中可溶鉀、鈉、銨（即K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水）④堿中能溶鉀、鈉和鈣、鋇（即KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水）。3、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷它們的反應(yīng)類型。①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；②碳酸鈉溶液、石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w；③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。拓展視野

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。1、有沉淀生成①CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，同時(shí)得到Na2SO4溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4②硝酸銀溶液和氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的Cl-。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3又如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合，生成不溶于稀鹽酸（或稀硝酸）的白色硫酸鋇沉淀。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的SO42-。BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、有氣體放出①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)碳酸鹽。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、有水生成鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，有水生成。HCl

+NaOH=NaCl

+H2O

下列各組物質(zhì)混合，看看有沒有沉淀、氣體或水生成。

①NaOH和KCl

②HCl和K2SO4

③NaCl和KNO3KNO3溶液中含有離子K+NO3-

NaCl溶液中含有離子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-

KNO3NaCl=+KClNaNO3+為什么KNO3和NaCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？×碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)原理分析:Na2CO3溶液中含有離子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有離子Ca2+2Cl-Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-√復(fù)分解反應(yīng)口訣:復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水；交換離子寫反應(yīng)，氣體沉淀標(biāo)符號(hào)。

下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl因?yàn)?--1：堿不能與金屬氧化物反應(yīng)。2：酸不能與非金屬氧化物反應(yīng)。3：Fe(OH)3難溶下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2