初中化學(xué)九年級下冊 奇妙的金屬性質(zhì)（區(qū)一等獎）

奇妙的金屬性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)·人教版

金屬材料金屬材料包括_______和_____。1.金屬的物理性質(zhì)(1)大多數(shù)金屬為_____色固體，但銅為_____色，金為___色。(2)常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為_____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金屬差別較大。純金屬合金銀白紫紅黃液體導(dǎo)電導(dǎo)熱延展2.合金(1)概念。在金屬中加熱熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物質(zhì)。合金屬于_____物。(2)性質(zhì)特征。_____和_____一般比它們的純金屬更高，熔點＿＿＿＿＿

,

___________更好。金屬非金屬金屬混合強(qiáng)度硬度抗腐蝕性能降低金屬之最1、地殼中含量最高的金屬：2、人體中含有最多的金屬元素是：3、年產(chǎn)量最高的金屬：4、硬度最大的金屬：5、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬:6、熔點最高的金屬：7、延展性最好的金屬：鋁鈣鐵鉻銀鎢金【思考感悟】金屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。提示：不一定。金屬材料包括純金屬和合金，而合金中可能全部由金屬組成，如黃銅是由銅和鋅組成；也可能由金屬和非金屬熔合而成，如鐵合金是由鐵和碳組成。

金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與O2的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式，下同)。2Mg+O22MgO點燃====3Fe+2O2Fe3O4

點燃====4Al+3O22Al2O3====與銅

2Cu+O2===2CuO加熱[注意]在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅棕色的鐵銹，主要成分是三氧化二鐵。[思考]：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜保護(hù)鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護(hù)鋁從而使鋁制品受損。(2)與酸溶液反應(yīng)(以金屬鋅、鐵為例)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(3)與某些鹽溶液反應(yīng)。①鐵與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：銀白色固體表面有一層___色固體，溶液由

___色逐漸變?yōu)開____色；化學(xué)方程式：____________________；結(jié)論：鐵的活動性_____(填“大于”或“小于”)銅。紅藍(lán)淺綠Fe+CuSO4====FeSO4+Cu大于[提示]①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國古代濕法冶銅的反應(yīng)原理。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨干凈再做實驗②銅與硝酸銀溶液：現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層_______固體，溶液由___色變?yōu)開__色；化學(xué)方程式：_________________________；結(jié)論：銅的活動性_____(填“大于”或“小于”)銀。銀白色無藍(lán)Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag大于銅能置換出氯化銀中的銀嗎？【思考感悟】1.鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？提示：這是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化。2.在鐵與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，判斷鐵元素在反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生了變化？怎樣變化？提示：反應(yīng)前鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成物中鐵元素的化合價一般為+2價，即生成亞鐵鹽。①判斷金屬的活動性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動性_____。②判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)：排在___前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的___。③判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于___________能把位于___________從它們的鹽溶液里置換出來。越強(qiáng)氫氫前面的金屬后面的金屬2.金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱④判斷某些置換反應(yīng)的先后順序：最強(qiáng)換最弱a鐵絲放入氯化銅和硝酸銀的混合溶液中b鎂條和鋅片放入硝酸銀溶液中濾渣中一定有？濾液中一定有？濾渣中一定有？濾液中一定有？3.置換反應(yīng)由一種_____與一種_______反應(yīng)，生成另一種_____和另一種_______的反應(yīng)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物字母表達(dá)式∶

A+BC===AC+B

特點∶

一換一

練習(xí)∶下列不屬于置換反應(yīng)的是（）A、Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B、Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgC、H2+CuO====2Cu+H2O加熱D、3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2高溫D金屬+酸金屬+鹽具有還原性的單質(zhì)+金屬氧化物置換反應(yīng)發(fā)生的條件∶前換后，鹽可溶，KCaNa要除外?！と私贪?．一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)裝置圖：見圖11－1考點三、鐵的冶煉(2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點燃產(chǎn)生__________火焰。黑渾濁藍(lán)色(3)實驗注意事項：①先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸。②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止石灰水倒吸。③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。工業(yè)煉鐵：赤鐵礦、磁鐵礦、2.設(shè)備：1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高爐3.原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫4.產(chǎn)品：生鐵下面是某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要過程焦炭過量空氣高溫①

焦炭高溫②

赤鐵礦高溫生鐵（1）填空（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2COC+O2CO2點燃①②CO2+C2CO高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1、金屬的腐蝕和防護(hù)。①鐵制品銹蝕的條件：鐵與空氣中的_____、_______接觸，此過程屬于_________，鐵銹的主要成分是＿＿＿＿＿，可用＿＿＿、

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等方法除去。在有酸、鹽溶液的條件下會加快生銹的速度。

②防止銹蝕的方法：保持鐵制品的潔凈、干燥，還常采用____________、_________等方法。2、金屬資源的保護(hù)措施。①防止金屬的腐蝕；②金屬的回收利用;③有計劃、合理地開采礦物質(zhì)；④尋找金屬的代用品。氧氣

水蒸氣緩慢氧化覆蓋保護(hù)層制成不銹鋼三氧化二鐵

打磨與稀酸反應(yīng)（不能長時間浸泡）

考點四、金屬資源保護(hù)一、金屬活動性順序的探究與應(yīng)用1.原理：借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。2.探究金屬活動性順序的實驗設(shè)計判斷依據(jù)實驗設(shè)計判斷方法方案1金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應(yīng)則金屬位于金屬活動性順序中氫前；不能反應(yīng)則位于氫后判斷依據(jù)實驗設(shè)計判斷方法方案2金屬與酸溶液反應(yīng)速率的大小取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中反應(yīng)速率大的金屬更活潑方案3金屬與另一金屬的鹽溶液能否反應(yīng)將金屬A放入到金屬B的鹽溶液中若A能置換B，則A的活動性比B的強(qiáng)；若不能置換，則B的活動性比A的強(qiáng)控制變量【典例1】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是()A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>XB2、比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序可選用什么藥品?FeCl2

溶液

、Cu、AgNO3溶液Fe、CuCl2

溶液、Ag

同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。②在①所得的溶液中，插入

，充分作用無明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入

，充分作用。有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變成淺綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色物質(zhì)生成，淺綠色溶液變成無色(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________;(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是__________________；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序___________________。打磨掉鋁絲表面的氧化物將銅絲放入盛有稀鹽酸的試管中Cu、Fe、Al二、金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣和濾液的判斷

向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（）

A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+

C．濾液中一定含F(xiàn)e2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+

置換反應(yīng)的發(fā)生條件和先后順序C1、混合溶液中能與鐵反應(yīng)的物質(zhì)？2、與鐵反應(yīng)的先后順序？3、生成了什么氣體？濾渣中哪種固體和稀鹽酸反應(yīng)生成的？5、鐵已經(jīng)和硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)了，為什么還會和稀鹽酸反應(yīng)？4、為什么一定是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而不是鋅、銅、銀？AgNO3、Cu(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2H2、Fe

Fe過量鐵無法置換出鋅單質(zhì)，置換出來的銀和銅活動性比氫弱，不能和鹽酸生成氫氣濾渣一定有？

1、關(guān)于金屬物品的使用正確的是()A、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡D、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹D2、下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（

）

A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl2A3、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C

B．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是A

D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞AAD4、小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（

）C再見祝同學(xué)們中考成功！【解析】選B。本題主要考查常見的化學(xué)材料，解答本題需要明確金屬材料包括純金屬和合金。A項中，陶瓷杯的主要成分是碳酸鈣和氧化硅等物質(zhì)。B項中，不銹鋼碗主要成分是不銹鋼，屬于金屬材料。C項中，塑料盆的主要成分是塑料。D項中，玻璃茶壺的主要成分是玻璃。故選B。2.(2012·廣州中考)下列說法中正確的是()A.鋁是人類最早利用的金屬材料B.銅是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金【解析】選D。本題考查金屬材料的相關(guān)知識。人類早期利用的金屬是活動性非常弱的金、銀、銅等，目前世界上金屬產(chǎn)量最高的是鐵，大多數(shù)金屬在自然界以化合物的形式存在，生活中我們接觸到的金屬材料大多是合金。3.(2012·成都中考)下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是()A.常溫下金屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能【解析】選A。本題考查金屬的性質(zhì)與防護(hù)。解答本題需要明確幾點：并不是所有的金屬在常溫下都是固體，如金屬汞就呈液態(tài)；合金與各成分金屬相比，具有更優(yōu)良的性能；鐵生銹是與空氣中的氧氣和水發(fā)生緩慢氧化的過程；鋁在空氣中會生成致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁避免進(jìn)一步受到腐蝕。

金屬的化學(xué)性質(zhì)【高頻考點】根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性；應(yīng)用金屬活動性順序,判斷金屬與酸、鹽溶液能否反應(yīng)；有關(guān)化學(xué)方程式的書寫等4.(2012·濱州中考)根據(jù)各金屬的活動性順序分析，下列描述或判斷中正確的是()A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀【解析】選B。本題考查考生對金屬活動性順序的分析與理解能力。解答本題需明確三點：(1)知道金屬活動性順序表；(2)知道在活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。鉀金屬較為活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來，故A錯誤；鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D錯誤。5.(2012·聊城中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將它們分別投入到稀鹽酸中，Y無反應(yīng)；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是()A.Y>X>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.X>Y>Z【解析】選C。本題考查對金屬活動性順序的判斷。解答的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序的判斷方法。三種金屬放入稀鹽酸中，Y無反應(yīng)，說明X、Z排在氫的前面，Y排在氫的后面。X、Z插入硫酸鋅中，X表面有鋅析出，Z表面沒有變化，從而判斷出X排在鋅的前面，Z排在鋅的后面。三種金屬的排列順序是X>Z>Y。6.(2012·陜西中考)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：(1)描述A中的實驗現(xiàn)象________________________________。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是________(填序號)。(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是________________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}以實驗探究為主題，主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。第(1)題銅和硝酸銀反應(yīng)會生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色。第(2)題C中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。第(3)題通過實驗A可以證明金屬活動性Cu＞Ag，通過實驗B可以證明金屬活動性Fe＞Cu,即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)題溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中含有Fe3+，而鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面的鐵銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的緣故。答案：(1)銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色

(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(3)A、B(4)鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有Fe2(SO4)3

金屬資源的利用和保護(hù)【高頻考點】鋼鐵銹蝕的條件；鐵銹的組成；防銹原理、具體的防銹方法；工業(yè)煉鐵的反應(yīng)裝置、反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式的書寫；節(jié)約金屬資源的方法和措施等7.(2012·佛山中考)鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，要證明氧氣一定參加了反應(yīng)則必須要做的實驗是()A.①②B.①③C.②③D.①②③【解析】選A。本題是關(guān)于鐵生銹條件的探究，解題關(guān)鍵是明確鐵生銹的兩個條件，即與氧氣和水同時接觸。①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，鐵釘生銹，②中鐵釘只與水而未與氧氣接觸不生銹，對比①②實驗得出結(jié)論：鐵生銹必須有氧氣參加。8.(2011·武漢中考)實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法中錯誤的是()A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置【解析】選C。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，故A正確；玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，可能是四氧化三鐵，故B正確；在三氧化二鐵生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵的過程中，固體質(zhì)量都是減少的，故質(zhì)量減少有可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵，故C錯誤；為了減少空氣污染，可以將尾氣點燃或收集，故D正確。9.(2012·蘭州中考)世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是()A.鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C.在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D.鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋【解析】選D。本題考查了金屬的銹蝕及防護(hù)。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)明確金屬銹蝕的原理；(2)明確防銹的原理和方法。鐵制品銹蝕的根本原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，故A正確；與蘭州相比因海南潮濕多雨且天氣炎熱，故更易使鐵制品生銹，B正確；在鐵的表面刷漆，阻止了鐵與潮濕的空氣接觸，可以防止鐵銹蝕，C正確；鋁的抗腐蝕性之所以比鐵強(qiáng)，是因在鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，若用鋼絲球洗刷，則易破壞鋁表面的保護(hù)膜，使鋁受到腐蝕，故D不正確。

金屬的性質(zhì)和利用的綜合考查【高頻考點】金屬性質(zhì)的實驗探究；金屬成分的檢驗；除雜及應(yīng)用等的綜合考查10.(2011·巢湖中考)蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是()A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中B.所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D.所用的主要材料——低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金【解析】選D。鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中和鐵畫噴漆均是防止鐵生銹的有效措施；鐵銹可與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鐵，從而將鐵銹除去；鋼是鐵和少量的碳組成的合金。11.(2012·濱州中考)觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。(1)根據(jù)如圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有__________________________________________________________。(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類_______；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為______________________________________________。(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。【解析】本題以金屬的知識為主題，主要考查金屬的性質(zhì)、用途及金屬的冶煉。(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，可將其做成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其制成導(dǎo)線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來。答案：(1)導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性(2)多Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu高溫====12.(2011·