初中九年級化學(xué)課件7.3 溶液濃稀的表示 全國公開課一等獎(jiǎng)

化學(xué)九年級下廣東教育出版社西安愛知初級中學(xué)張向鋒請將2、3任選其一想一想甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中10g水溶有2g食鹽，思考：1、食鹽水的咸味是由水還是食鹽引起的？2、三杯水中，哪杯內(nèi)食鹽的溶解量最少？3、哪杯的食鹽水最咸？為什么？溶液濃稀的表示西安愛知中學(xué)

張向鋒學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.通過分組討論、團(tuán)隊(duì)合作，學(xué)會溶液稀釋、濃縮和混合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。3.初步掌握化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題思路和方法。顏色:A淡藍(lán)B藍(lán)色C深藍(lán)觀察活動試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ABC結(jié)論：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越深，濃度越大藍(lán)色淡藍(lán)深藍(lán)1010100.51.5111.51110.513%9.1%4.8%飽和溶液和不飽和溶液及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在20℃下，計(jì)算下列四種氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（此溫度下氯化鉀的溶解度為34g）序號溶質(zhì)的質(zhì)量／g溶劑的質(zhì)量／g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11100220100334100440100請指出哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？1%16.7%25.4%25.4%飽和溶液是此溫度最濃的溶液

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

思考：1、已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g?！斑@表明，該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%。”這種說法對嗎？為什么？2、把10g食鹽加進(jìn)10g水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液。對嗎？為什么？溶解度+100g溶解度下列是配置氯化鈉溶液的數(shù)據(jù)，請?zhí)羁?/p>

溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%35.71001905%4%24126135.726.3%4現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題⑴稀釋問題若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑵濃縮問題若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水

g⑶混合問題若向上述溶液中加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鈉溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。溶液濃度改變問題8%28%4015%化學(xué)方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？⑴反應(yīng)的方程式是

；⑵在100g稀硫酸中，溶質(zhì)為

，其質(zhì)量為

g，溶劑為

，其質(zhì)量為

g，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（3）完全反應(yīng)后，所得溶液是

，其中溶質(zhì)是

，質(zhì)量是

g，溶劑是

，質(zhì)量是

g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

硫酸水9.890.29.8%硫酸鋅溶液16.1硫酸鋅90.2水15.1%課堂小結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡單計(jì)算溶液濃稀的表示溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計(jì)算1、利用公式直接計(jì)算2、濃度改變問題稀釋增濃混合3、反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算謝謝！為了測定大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08.1g。⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵生成CO2

g⑶12.5g大理石含CaCO3

g。大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑷100g稀鹽酸中的溶質(zhì)是

，其質(zhì)量是

g⑸完全反應(yīng)后燒杯還有

g不溶物質(zhì)，燒杯內(nèi)生成的溶液是

溶液，所得溶液的