初中化學(xué)九年級上冊物質(zhì)的組成【省一等獎】

第3節(jié)物質(zhì)的組成知識回顧1、什么是化學(xué)式？2、你能說出化學(xué)式H2O所表達(dá)的意義嗎？物質(zhì)

混合物純凈物單質(zhì)（同種元素組成）（多種元素組成）化合物物質(zhì)的簡單分類化學(xué)式的書寫一、單質(zhì)的書寫（1）用元素符號表示金屬單質(zhì)：稀有氣體單質(zhì)：多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)：（2）在元素符號右下腳加數(shù)字表示：（由分子構(gòu)成的單質(zhì)）如氧氣O2，如鐵Fe

，鎂Mg，鋁Al…氖氣Ne…如氦氣He，如碳C，磷P，硫S…（由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)）氫氣H2，臭氧O3

，碘I2…以下化學(xué)式有什么特點(diǎn)？觀察：Ca(OH)2CaCO3H2CO3NH4HCO3H2SO4

在這些化學(xué)式中有一些原子集團(tuán)，如0H、CO3、NH4、SO4，這些集團(tuán)作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫做根。常見的原子團(tuán)有：氫氧根OH、碳酸根CO3、硝酸根NO3、

硫酸根SO4、銨根NH4、磷酸根PO4思考觀察水H2O二氧化碳CO2

氧化鎂MgO同樣是與氧化合，水中H和O之間按2:1化合（H2O）；二氧化碳中C和O之間按1:2化合（CO2）；氧化鎂中Mg和氧之間按1：1化合呢？分析化學(xué)式反映了原子相互化合時(shí)的真實(shí)情況，原子相互結(jié)合的數(shù)目取決于原子的種類，我們把元素原子化合時(shí)的這種比值關(guān)系用數(shù)值抽象出來（如H:+1,O:-2,Mg:+2)就是元素的化合價(jià)。二、化合物的書寫化學(xué)式的書寫1、化合價(jià)：表示原子之間相互化合的數(shù)目比。（有正價(jià)和負(fù)價(jià)）2、化合價(jià)的表示方法（教材83頁，表3-7一些元素和原子團(tuán)的常見化合價(jià)）通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià)試試標(biāo)出以下元素或原子團(tuán)的化合價(jià)（83頁表3-7）：

HOMgClOHCO3+1-2+2-1-1-2如Na+1Al+3SO4-23、根據(jù)化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式：書寫原則：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。(1)以書寫氧化鎂的化學(xué)式為例(MgO+2-222Mg2O2MgO氧化鎂

步驟：1、寫出元素符號（或原子團(tuán)）（正左右負(fù)）2、在元素符號上方標(biāo)出化合價(jià)3、絕對價(jià)數(shù)交叉4、腳碼化簡（如果是1則省略不寫）

(2)以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例AlO+3-22Al2O33氧化鋁步驟：1、寫出元素符號（或原子團(tuán)）（正左右負(fù)）2、在元素符號上方標(biāo)出化合價(jià)3、絕對價(jià)數(shù)交叉4、腳碼化簡（如果是1則省略不寫）試一試根據(jù)化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉、氯化鋁、氧化銅、氯化氫Na2OHClCuOAlCl3(3)以書寫氫氧化鈣的化學(xué)式為例CaOH+2-11()2Ca(OH)2試一試根據(jù)化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式硫酸鈉碳酸鈣氫氧化鎂Na2SO4CaCO3Mg(OH)2常見元素、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)皆為零，談根價(jià)，也不難，負(fù)一氫氧銨正一，酸根價(jià)態(tài)皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳。注：指化合物中的化合價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。強(qiáng)化訓(xùn)練1、在下表的空格內(nèi)填上相應(yīng)的化學(xué)式：+1H+1Na+2Ca+2Mg+3Al-1H-1NO3-1Cl-2SO42、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)

H2OFeNaCl3、按要求用符號表示氯化鈣中鈣元素為+2價(jià)4、已知?dú)錇?1價(jià)，氧為-2價(jià)，則下列化合物中氮元素化合價(jià)最低的是（）A、N205B、NO2C、NH3D、N2提示：依據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。C課堂小結(jié)