初中化學九年級上冊 基礎(chǔ)實驗4 常見金屬的性質(zhì)“百校聯(lián)賽”一等獎_第1頁
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文檔簡介

基礎(chǔ)實驗4常見金屬的性質(zhì)1111.mpg【學習活動一】

請用一種你喜歡的化學方法證明：視頻中的金黃色固體是黃銅（銅鋅合金）而不是黃金，在完成下表的同時思考你所選擇的化學方法的依據(jù)是什么？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

該固體是黃銅【學習活動二】請依據(jù)下列流程圖，判斷步驟中涉及的物質(zhì)及反應(yīng)，將有關(guān)名稱填在圖中空白處。HClCuFeCl2HClCuSO4CuFeSO4CuSO4或H2SO4FeSO4H2SO4Fe(Zn)Ag(Cu)CuMgSO4AgNO3Cu【學習活動二】FeCuFeFeSO4FeFe【學習活動二】FeFeSO42-SO42-SO42-SO42-CuCuCu2+Cu2+Fe2+Fe2+【學習活動三】下圖是鐵與硫酸銅溶液恰好反應(yīng)時的微觀過程，其中沒有變化的微粒是，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是Fe原子變成了Fe2+，

SO42-Cu2+變成了Cu原子2、將一定量的鐵粉放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后進行過濾，濾渣中一定有

，可能有

；濾液中的金屬離子一定有

，可能有

。CuFeFe2+Cu2+【學習活動三】【學習活動四】等質(zhì)量的M、N兩種金屬粉末，分別與足量且濃度相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，請問你從圖中可以獲得哪些信息？1．填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學方程式鐵粉（鋅）Cu(NO3)2溶液(AgNO3)達標檢測2、向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是

①溶液中的金屬離子有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中的金屬離子有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中的金屬離子只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中的金屬離子只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu達標檢測

3、若將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與兩份完全相同且足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，請判斷①表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的是（填a或b）

②消耗鹽酸質(zhì)量較多的是

（填a或b）

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