2023屆福建省泉州市高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（2月）

PAGEPAGE1福建省泉州市2023屆高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測（2月）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9O16S32Cl35.5Se79一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一頂是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.利用鋁與氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱及氣體，疏通下水管道B.地溝油含有害物質(zhì)，不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油C.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D.大力發(fā)展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放2.研究人員利用下列反應(yīng)合成重要的藥物分子丙。下列說法錯誤的是（）A甲分子中所有原子可能共平面 B.甲與乙反應(yīng)生成丙為加成反應(yīng)C.1mol丙分子最多與反應(yīng) D丙分子中含有2個手性碳原子3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸性溶液中：、、、B.無色透明的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.溶有氣體的溶液中：、、、4.下列實驗方案合理的是（）A.制取乙二酸 B.驗證電解飽和食鹽水產(chǎn)生C.制備并收集杪量氨氣D.配制溶液5.與可發(fā)生反應(yīng)：，是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，中含有個中子B.標(biāo)況下，含共用電子對的數(shù)目為C.常溫下，的HCl溶液中含的數(shù)目為D.和充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為6.甲烷和水蒸氣催化制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一，其主要反應(yīng)為：i.ii.一定溫度下，往剛性密閉容器中充入甲燒和水蒸氣，發(fā)生催化反應(yīng)。下列說法正確的是（）A，反應(yīng)i在任意條件下都可以自發(fā)B.降低溫度，反應(yīng)ii的正化學(xué)反應(yīng)速率升高、逆化學(xué)反應(yīng)速率降低C.選擇合適的催化劑能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，的值變大7.某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料（）由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y同周期，X原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，且X與Z的最外電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，W的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑： B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.W、Y可形成共價晶體 D.工業(yè)上電解Z、Y的化合物冶煉Z單質(zhì)8.用菱錳礦（主要成分是，還含有FeO、、CaO等雜質(zhì)）生產(chǎn)的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.“酸浸”可用過量濃鹽酸代替硫酸B.“氧化”的目的是將氧化為C.“濾渣”的主要成分為、D.“制備”發(fā)生反應(yīng)：9.研究表明，Li—Se全固態(tài)電池具有容量高的優(yōu)點(diǎn)。第一次充電時，固態(tài)電解質(zhì)LSPSCl（）分解生成少量S，并與Se形成參與了后續(xù)可逆循環(huán)。電池構(gòu)成和充放電時b極的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.充電時，從b極經(jīng)固體電解質(zhì)移向a極B.循環(huán)放電時，b極反應(yīng)有：C.循環(huán)充電時，當(dāng)電路中通過，b極質(zhì)量增加16bD.因部分Se轉(zhuǎn)化為，該電池放電時可轉(zhuǎn)移更多電子10.常溫下，某同學(xué)在特制容器中加入溶液，用鹽酸滴定，利用pH計和氣體壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是（）A.B.主要發(fā)生反應(yīng)：C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：D.壓強(qiáng)仍繼續(xù)增大，主要是因為HCl揮發(fā)二、非選擇題：共5小題，共60分。11.（13分）某甲醇合成催化劑常因硫中毒而失活，以該廢催化劑（主要含Cu、Zn、Al、O、S、N、C等元素）回收銅、鋅的工藝流程如圖：已知：（1）“搬燒”時，燒爐內(nèi)溫度、煅燒時間與燒失率（燒失率）的關(guān)系如下圖所示。=1\*GB3①溫度為950℃時，60min之前燒失率增加的原因是____________________________。②為了提高燒失率，除適宜的溫度和時間外，還可以采取的措施有___________________。（2）控制“浸取”溫度為75℃，浸取后鋅元素主要以存在，反應(yīng)達(dá)到平衡時存在如下關(guān)系：，。①浸取ZnO的離子方程式為____________________________________?？刂颇苁勾蟛糠諾nO進(jìn)入浸液，大部分CuO留在浸渣，原因是________________________________________________________________。②溫度控制在75℃左右，其原因是____________________________________________。（3）“沉淀”時，若，濾液的________。（4）“還原”反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________（填化學(xué)式）。12.（13分）是硅生產(chǎn)工藝的重要中間物，“”的生產(chǎn)工藝備受關(guān)注，總反應(yīng)方程式為：，該工藝源于對如下反應(yīng)研究：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：Ⅰ.探究反應(yīng)i制備工藝（1）圖甲為使用催化劑與否，反應(yīng)過程的能量變化。使用催化劑時，決速步的活化能為____________。（2）隨溫度變化的曲線為圖乙中的________（填“X”或“Y”），判斷的理由是________________________________________________________________。（3）400℃時，若往剛性容器中通入和，初始濃度均為。①由圖乙計算該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率約為____________________。②為提高該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________________________。（4）按一定比例和流速通入和進(jìn)行催化反應(yīng)，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙。溫度低于200℃時，的轉(zhuǎn)化率很低的原因是____________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究反應(yīng)ii及對生產(chǎn)工藝的影響已知：①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）是指由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)焓變。下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表：物質(zhì)00②400℃時，（5）________。（6）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，與反應(yīng)i的制備工藝相比，“”生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。13.（14分）某實驗小組以粗鈹（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）為原料制備、提純，并測定產(chǎn)品中的含量。Ⅰ.按如圖所示裝置（夾持裝置略）制已知：乙醚沸點(diǎn)為34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；溶于乙醚且溶于苯：、不溶于乙醚和苯。（1）裝置A中，濃硫酸與濃鹽酸混合制HCl，儀器a的名稱為________________。（2）儀器b的作用是________________________________________________；裝置D的作用是________________________________________________________。（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（4）因反應(yīng)放熱使乙醚揮發(fā)，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若發(fā)現(xiàn)回流速度過快，需進(jìn)行的操作是____________________________________________。（5）上述實驗裝置的缺點(diǎn)是____________________________________________________。Ⅱ.提純反應(yīng)后，裝置C中的乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得固體，用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。（6）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是________________________________。Ⅲ.測定產(chǎn)品中的含量取1.000g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得固體：加入25mL25%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用鹽酸溶液滴定其中的KOH，消耗鹽酸22.50mL。（已知：；滴定過程中KF、不與鹽酸反應(yīng)）（7）的純度為____________。（8）某同學(xué)認(rèn)為該計算結(jié)果不可靠，理由是____________________________________。14.（10分）點(diǎn)擊化學(xué)（clickchemistry）是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學(xué)反應(yīng)。科學(xué)工作者可以利用基礎(chǔ)模塊搭建出變化無窮的造型，就如同玩樂高玩具一般。疊氨化物和塊經(jīng)合成抗真菌藥物三唑是點(diǎn)擊化學(xué)的重要應(yīng)用，反應(yīng)示例如下：回答下列問題：（1）的核外電子排布式為________________。（2）C、N、Cu的電負(fù)性由大到小的順序為____________________。（3）分子乙中存在5中心6電子的大鍵（），其中，提供兩個電子形成大鍵（）的原子是________（填對應(yīng)原子的序號）。（4）分子中碳碳三鍵的活潑性：甲________丙（填“>”“=”“<”），理由是_________________________________________________________（從分子的結(jié)構(gòu)角度分析）。（5）丁形成的晶體中不存在的微粒間作用力有____________。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.氫鍵E.范德華力（6）CuCl的晶胞中，的位置如圖所示，填充于構(gòu)成的四面體空隙中。①的配位數(shù)為________。②由構(gòu)成的八面體空隙與有填充的構(gòu)成的四面體空隙的數(shù)目之比為____________________。15.（10分）2,5-二甲基苯乙酰氮（E）是合成劃時代殺蟲劑螺蟲乙酯的重要中間體，合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為____________。（2）X的分子式為，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）實現(xiàn)了________（填官能團(tuán)名稱）變成酰氯鍵，反應(yīng)類型為________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡式____________。a.1molM能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)b.核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為

【參考答案】1~10：CABDCDBACD（或A） （每小題4分）11.（13分）（1）①煅燒時S、N、C轉(zhuǎn)化為氣體 （2分）（說明：其他合理答案均給分）②粉碎廢催化劑 （1分）（說明：其他合理答案均給分）（2）① （2分）時，溶液中：，ZnO轉(zhuǎn)化為溶解時，CuO只有較少轉(zhuǎn)化為，CuO大部分留在浸渣中。 （2分）②溫度過低，浸取慢；溫度過高，受熱分解 （1分）（3）8 （2分）（4） （2分）（5） （1分）（說明：多寫“”不扣分）12.（13分）（1）84 （1分）（2）Y （1分）反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，變大，變小 （2分）（3）①1% （2分）②增大氫氣濃度 （1分）（說明：答“及時移走或HCl”等合理答案均給分）（4）溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) （2分）（說明：答“溫度低，化學(xué)平衡常數(shù)較小”或“溫度低催化劑活性差，化學(xué)反應(yīng)速率較慢”均給分）（5） （2分）（6）“”生產(chǎn)工藝包含了反應(yīng)i和ii，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，體系溫度升高，促使反應(yīng)i的平衡正向移動。 （2分）（說明：答“反應(yīng)ii消耗反應(yīng)i生成的HCl，生成增大反應(yīng)i的反應(yīng)物濃度，促使反應(yīng)i的平衡正向移動”、或“反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)較小，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)較大，兩反應(yīng)耦合后的總反應(yīng)平衡常數(shù)比反應(yīng)i大”均給分）13.（14分）（1）恒壓分液漏斗 （1分）（說明：答“恒壓滴液漏斗”均給分）（2）防堵塞?；蚍乐贵w系壓強(qiáng)過大； （1分）防止因吸收空氣中水蒸氣而水解 （2分）（3）（說明：標(biāo)“↑”不扣分） （2分）（4）旋轉(zhuǎn)滴液漏斗活塞，減緩鹽酸的滴速 （2分）（5）缺少HCl、尾氣處理裝置 （1分）（說明：答“缺少尾氣處理裝置”均給分）（6）除去雜質(zhì) （2分）（7）90.00% （2分）（說明：答“90%”均給分）（8）沒有進(jìn)行平行實驗 （1分）（說明：答“沒有重復(fù)實驗2