安徽省示范高中2023版高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省示范高中2023屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氨氣分子比例模型：B.水的電子式：H：O：HC.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電離方程式：【答案】D【解析】A．氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，不是平面型，故A錯誤；B．上述水分子中未標(biāo)出O的未成對電子，正確的電子式為：，故B錯誤；C．鈉原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．為強電解質(zhì)，在水溶液中可完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，其電離方程式為：，故D正確；答案選D。2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.鹽：小蘇打、純堿、明礬B.堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2C.同素異形體：石墨、金剛石、12CD.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氯氣【答案】A【解析】A．小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3、純堿的化學(xué)式為Na2CO3、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，它們都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽，A正確；B．Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，但Na2O2與酸反應(yīng)，生成鹽和水時，還有O2生成，則Na2O2不屬于堿性氧化物，B不正確；C．石墨、金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，但12C是碳元素的一種核素，C不正確；D．乙醇、二氧化碳屬于非電解質(zhì)，但氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不正確；故選A。3.關(guān)于漂粉精的說法正確的是（）A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備B.漂粉精在空氣中變質(zhì)是被空氣氧化所致C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2與CaCl2D.漂粉精溶液有堿性和強氧化性【答案】D【解析】A．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂粉精，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太小，反應(yīng)生成的Ca(ClO)2量太少，而且不易提取，A不正確；B．漂粉精在空氣中變質(zhì)是與CO2、H2O反應(yīng)，生成CaCO3和HClO，HClO光照分解，B不正確；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，C不正確；D．漂粉精溶液中CaCl2呈中性，Ca(ClO)2有堿性和強氧化性，D正確；故選D。4.不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A．屬于非金屬單質(zhì)，肯定不能通過化合反應(yīng)制得，A符合題意；B．可由Na與O2在常溫下發(fā)生化合反應(yīng)制得，B不符合題意；C．可由SO2與O2在催化劑、高溫條件下化合制得，C不符合題意；D．可由FeCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)制得，D不符合題意；故選A。5.某無色溶液中存在大量的、、，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，則溶液中一定不含有鋇離子，故A不符合題意；B．溶液中氯離子與銨根離子、氫離子、硫酸根離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，則溶液中可能含有氯離子，故B符合題意；C．鐵離子在溶液中為棕黃色，則無色溶液中一定不含有鐵離子，故C不符合題意；D．溶液中氫氧根離子與氫離子、銨根離子反應(yīng)，不能大量共存，則溶液中一定不含有氫氧根離子，故D不符合題意；故選B。6.將氣體持續(xù)通入淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中說法正確的是（）A.表現(xiàn)漂白性B.表現(xiàn)氧化性和漂白性C.表現(xiàn)還原性D.使得淀粉溶液變藍又可以漂白褪色【答案】C【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中S元素的化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，導(dǎo)致溶液后褪色，故選：C。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性： B.堿性：C.揮發(fā)性： D.非金屬性：F>Cl【答案】C【解析】A．Cl與P為同周期元素，Cl在P的右邊，非金屬性Cl＞P，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，A不符合題意；B．Na與Al為同周期元素，Na在Al的左邊，金屬性Na＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性：，B不符合題意；C．S與O是同主族元素，H2S和H2O都形成分子晶體，但由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2S分子間的作用力比H2O小，則揮發(fā)性：，C符合題意；D．F與Cl是同主族元素，F(xiàn)在Cl的上方，所以非金屬性：F>Cl，D不符合題意；故選C。8.下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時，發(fā)生同一化學(xué)反應(yīng)的是（）A.溶液和溶液 B.溶液與HCl溶液C.氨水和溶液 D.NaOH溶液與溶液【答案】C【解析】A．少量溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，過量溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，兩者的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量溶液滴入HCl溶液中會生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，但滴加順序不同時，少量HCl溶液滴入溶液時，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生氣泡，兩者的反應(yīng)不同，B不符合題意；C．氨水電離出OH-結(jié)合電離出Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，調(diào)換滴加順序，由于氫氧化鋁與弱堿不反應(yīng)，則反應(yīng)相同，C符合題意；D．少量的NaOH溶液滴入溶液中生成Al(OH)3,離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，調(diào)換滴加順序，少量的溶液滴入過量NaOH溶液中生成NaAlO2，離子方程式：Al3++4OH-=AlO+2H2O，反應(yīng)不同，D不符合題意；9.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列各裝置圖對應(yīng)實驗的敘述中，正確的是（）A.裝置①可實現(xiàn)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體B.裝置②能用于吸收氣體并防止倒吸C.裝置③可通過分解得到D.裝置④b口進氣可收集、等氣體【答案】B【解析】A．硫酸銅鹽溶液蒸干后得到硫酸銅晶體，如果蒸發(fā)溫度足夠高，可能得到氧化銅，故A錯誤；B．HCl極易溶于水，不溶于CCl4，水和CCl4不互溶，有緩沖作用，能防止倒吸，故B正確；C．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故C錯誤；

D．密度都大于空氣，不可以采用向下排空氣法收集，故D錯誤；

故答案選B。10.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A.用試劑檢驗B.海帶提碘的過程中用氧化C.食鹽水精制的過程中用除去D.將洗凈的雞蛋殼浸泡在米醋中獲得溶解液：【答案】D【解析】A．用試劑檢驗Fe3+時，KSCN與鐵鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3和相應(yīng)的鉀鹽，離子方程式為，A正確；B．海帶提碘的過程中，用氧化I-，發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cl-和I2，離子方程式為，B正確；C．食鹽水精制的過程中用除去Ba2+，發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀和鈉鹽，離子方程式為，C正確；D．雞蛋殼的主要成分為CaCO3，與米醋中的醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤；故選D。11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀該溶液一定含有B某溶液中加入無色酚酞試液溶液變紅色該溶液一定含有C蘸取某溶液做焰色試驗焰色呈黃色該溶液一定含鈉元素、不含鉀元素D某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀該溶液一定含有【答案】B【解析】A．溶液中加入氯化鋇溶液時生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，則該溶液不一定含有，故A錯誤；B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，則加入無色酚酞試液，使酚酞試液變紅色的溶液一定含有，故B正確；C．蘸取某溶液做焰色試驗，焰色呈黃色，則該溶液一定含鈉元素，不確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D．加入硝酸銀溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，則該溶液不一定含有Cl?，故D錯誤；故答案選B。12.飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體。下列分析錯誤的是（）A.制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.通入氨氣的離子方程式為：NH3+HCO→CO+NHC.加食鹽有利于氯化銨固體的析出D.溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大【答案】D【解析】A．利用溶解度差異，可以使溶解度相對較低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，A項正確；B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到CO和NH，B項正確；C．加食鹽是為了提高溶液中Cl-的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出，C項正確；D．冷卻后加食鹽得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；答案選D。13.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A.可能有MgCl2 B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3 D.可能有BaCl2和NaHCO3【答案】A【分析】向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，此白色沉淀可能為Mg(OH)2、可能為BaCO3，則溶液中可能含有MgCl2，可能含有NaHCO3、BaCl2；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，則溶液中一定含有BaCl2，不含有K2CO3，一定含有NaHCO3。【詳解】A．由分析可知，該溶液中可能含有MgCl2，A正確；B．由分析可知，該溶液中一定含有NaHCO3，但不一定含有MgCl2，B不正確；C．由加入稀硫酸后產(chǎn)生的現(xiàn)象可知，該溶液中一定沒有K2CO3，C不正確；D．由分析可確定，原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，D不正確；故選A。14.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.與足量氧氣反應(yīng)生成的分子數(shù)為B.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.氧氣與硫所含的質(zhì)子數(shù)相等D.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下才有與足量氧氣反應(yīng)生成的分子數(shù)為，故A錯誤；B．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，則，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯誤；C．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故含16mol質(zhì)子，32g硫的物質(zhì)的量也為1mol，也含16mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；D．，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10-1=9個，所以核素發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生種子數(shù)為9，故D錯誤；故答案選C。15.探究氫氧化鋁的兩性，是適宜的試劑是（）A.Al、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸C.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、氨水、稀鹽酸【答案】C【解析】A．Al與氨水不反應(yīng)，Al與稀鹽酸能發(fā)生置換反應(yīng)，表明Al具有還原性，A不符合題意；B．與氨水不反應(yīng)，Al2O3與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3和水，Al2O3表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，不能探究Al(OH)3的兩性，B不符合題意；C．溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀等，將Al(OH)3分為兩份，一份與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，沉淀溶解生成NaAlO2等，表現(xiàn)出酸性，另一份與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，表現(xiàn)出堿性，從而證明Al(OH)3呈兩性，C符合題意；D．溶液與氨水不反應(yīng)，只能與稀鹽酸反應(yīng)，先生成沉淀后沉淀溶解，從而表現(xiàn)出堿性，D不符合題意；故選C。16.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.進入吹出塔前，被氧化為B.吸收塔中做還原劑C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集D.精餾裝置需要蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗【答案】D【分析】由海水提溴工藝流程可知，海水濃縮后，溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，利用空氣吹出，在吸收塔中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，在蒸餾塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，然后蒸餾分離出溴?！驹斀狻緼．在進入吹出塔前，Br-與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Br-被氧化成Br2，A正確；B．吸收塔中SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化成硫酸，作還原劑，B正確；C．經(jīng)過吸收塔，實現(xiàn)了溴元素的富集，C正確；D．精餾裝置中不需要用到分液漏斗，D錯誤；故答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(包括4大題，共52分)17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是__________。（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學(xué)式)。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________________________________________。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：①取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。②另取B的溶液，加入過量，溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗①、②推知B的化學(xué)式為__________?！敬鸢浮浚?）H（2）①.②.（3）（4）（5）【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x＋8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x?1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na?！驹斀狻浚?）分析可知X為H元素，故答案為H；（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物越穩(wěn)定H2O＞H2S；故答案為H2O，H2S；（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為；故答案為；（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，則A為銨鹽；1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，B為二氧化硫，可推知A為(NH4)2SO3，B為SO2；SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為；（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol

B中含有6mol結(jié)晶水。向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明B中含有；結(jié)合B的相對分子質(zhì)量和結(jié)晶水個數(shù)可知B的化學(xué)式為；故答案為。18.硅、鍺(32Ge，熔點937℃)和鎵(31Ga)都是重要的半導(dǎo)體材料，在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學(xué)、太陽能電池、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。鍺與硅是同主族元素。（1）硅在元素周期表中位置是_________________。（2）硅和鍺與氯元素都能形成氯化物RCl4(R代表Si和Ge)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________________________________________________________。（3）自然界礦石中鍺濃度非常低，因此從鍺加工廢料(含游離態(tài)儲)中回收鍺是一種非常重要的方法。如圖是一種提取儲的流程：=1\*GB3①NaClO溶液與鍺廢料中的鍺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。NaClO溶液浸取在80℃進行的理由是_____________________________________，為了達到此目的還可以采取的措施有_______________________________________________。②操作1、操作2的名稱____________，GeCl4加水反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。③用上述流程制備純鍺，若生產(chǎn)過程中鍺元素?fù)p失不計，反應(yīng)中NaClO利用率為a%，H2的利用率為b%，則反應(yīng)中NaClO和H2的質(zhì)量之比是______________________?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅣA族（2）最外層均為4個電子，均與氯形成4個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3）①提高提取速率.增大次氯酸鈉溶液的濃度或粉碎含鍺廢料或攪拌②過濾③或【分析】含鍺廢料中加入NaClO溶液，Ge轉(zhuǎn)化為Na2GeO3，過濾后，往濾液中加入氨水，生成鍺酸銨沉淀，過濾后，往濾渣中加入濃鹽酸精餾，生成GeCl4，加水讓其水解生成GeO2，氫氣還原得Ge?！驹斀狻浚?）硅是14號元素，電子排布為2、8、4，則在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案為：第三周期ⅣA族；（2）硅和鍺是同主族元素，能與氯元素形成RCl4，則表明最外層電子數(shù)都為4，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：最外層均為4個電子，均與氯形成4個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為：最外層均為4個電子，均與氯形成4個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）NaClO溶液與鍺在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2GeO3、NaCl等，離子方程式為。升高溫度，反應(yīng)速率加快，則NaClO溶液浸取在80℃進行，理由是：提高提取速率；加快反應(yīng)速率還可通過增大接觸面積、增大濃度等實現(xiàn)，則還可以采取的措施有：增大次氯酸鈉溶液的濃度或粉碎含鍺廢料或攪拌。②操作1、操作2都是固液分離的操作，名稱是過濾，GeCl4加水反應(yīng)生成GeO2等，離子方程式是。③用上述流程制備純鍺，可建立關(guān)系式：Ge—2NaClO—2H2，若生產(chǎn)過程中鍺元素?fù)p失不計，則參加反應(yīng)的NaClO與H2的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中NaClO的利用率為a%，H2的利用率為b%，則，所以反應(yīng)中NaClO和H2的質(zhì)量之比是或。答案為：；提高提取速率；增大次氯酸鈉溶液的濃度或粉碎含鍺廢料或攪拌；過濾；；或。19.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：【方案一】【實驗方案】將少量樣品溶于水與足量沉淀劑氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱重。（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________，_______________________________________________。（2）過濾后需要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是____________________________________，檢驗沉淀洗凈的方法是_________________________________________________________?！痉桨付俊緦嶒灧桨浮繉悠放c足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積?！緦嶒灢襟E】（3）某同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是_______。A接，_______接_______，接_______(填接口字母，注意：可不填滿)。（4）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為該裝置會引起較大誤差，于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用有，_________________________，_________________________。②為了較準(zhǔn)確測量氣體的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號)。A.反應(yīng)裝置應(yīng)冷卻至室溫B.一段時間后，乙管中液面不再上升時讀數(shù)C.讀數(shù)時應(yīng)上下移動右側(cè)量氣管，使甲、乙兩端液面相平D.讀數(shù)時不一定使兩端液面相平【答案】（1）（2）給漏斗中引流蒸餾水浸沒沉淀，自然留下，重復(fù)2-3次取最后一次洗滌液于試管中加入硫酸鈉溶液若無白色沉淀，證明洗凈(驗證、均給分)（3）EDG（4）①減少因硫酸進入錐形瓶排出的體積引起的誤差連通分液漏斗與錐形瓶平衡氣壓，便于分液漏斗液體暢流②ABC【分析】(1)測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將少量樣品溶于水與足量沉淀劑氫氧化鋇溶液反應(yīng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉均能和氫氧化鋇生成沉淀，反應(yīng)離子方程式為，；(2)實驗中沉淀為BaCO3，洗滌后檢驗最后一次洗滌液中是否存在Ba2+，、即可；(3)裝置的組裝順序：混合物與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氣體的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(4)①導(dǎo)管a作用有平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體積誤差；②反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，氣壓增大，應(yīng)冷卻后再讀取氣體的體積，讀取實氫氣的體積時應(yīng)上下移動量氣管乙，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，；故答案為，；（2）實驗中沉淀為BaCO3，過濾后需要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是給漏斗中引流蒸餾水浸沒沉淀，自然留下，重復(fù)2-3次；檢驗最后一次洗滌液體中是否有Ba2+即可證實沉淀是否洗凈，檢驗方案為取最后一次洗滌液于試管中加入硫酸鈉溶液若無白色沉淀，證明洗凈(驗證、均給分)；故答案為給漏斗中引流蒸餾水浸沒沉淀，自然留下，重復(fù)2-3次；取最后一次洗滌液于試管中加入硫酸鈉溶液若無白色沉淀，證明洗凈(驗證、均給分)；（3）裝置的組裝順序：混合物與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氣體的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：(A)接(E)(D)接(G)；故答案為EDG；（4）①據(jù)分析可知，導(dǎo)管a的作用有平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除由于加入稀硫酸引起的氣體積誤差；故答案為減少因硫酸進入錐形瓶排出的體積引起的誤差；連通分液漏斗與錐形瓶平衡氣壓，便于分液漏斗液體暢流；②A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，氣壓增大，故應(yīng)冷卻后再讀取氣體的體積，故A正確；B．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，所以一段時間后，乙管中液面不再上升時讀數(shù)，故B正確；C．讀取實驗中生成氫氣的體積時應(yīng)上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，故C正確；D．由C中分析，可知應(yīng)使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，故D錯誤，

故答案選ABC。20.長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：（1）設(shè)計實驗檢驗，溶液的變質(zhì)程度。實驗方案步驟1步驟2取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實驗現(xiàn)象______________實驗結(jié)論溶液部分變質(zhì)=1\*GB3①補充上述實驗方案中的實驗現(xiàn)象______________________、______________________。②若要使部分變質(zhì)的復(fù)原，方法是______________________(用離子方程式表示)。③步驟2加入酸性高錳酸鉀溶液離子方程式是________________________________。（2）利用部分變質(zhì)的溶液制備。=1\*GB3①圖中所填是所需試劑或條件，分別為_______、_______、_______、“”中所填是含鐵物質(zhì)的化學(xué)式，分別是___________、__