（初升高）高一化學銜接班第5講-溶液中物質(zhì)的存在課后練習

新高一化學通用版初升高化學銜接班第5講——溶液中物質(zhì)的存在課后練習（答題時間：35分鐘）1、一定溫度下，從500克的飽和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列數(shù)值比原溶液減少的是（）①溶質(zhì)的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的密度；④溶液的質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤2、向硫酸銅的飽和溶液中，加入一些無水硫酸銅固體，則下列說法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量減少 B.溶液質(zhì)量增大C.固體質(zhì)量不變 D.溶液質(zhì)量分數(shù)增大3、下列敘述正確的是（）A.某種物質(zhì)不是電解質(zhì)，則它一定是非電解質(zhì)

B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

C.強電解質(zhì)都是離子化合物D.離子化合物都是強電解質(zhì)4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.Fe放入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD.CH3COOH和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O5、離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應(yīng)是A.石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2B.難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2OC.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2OD.可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2O6、下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：（1）t1oC時，A的溶解度B的溶解度。（填“<”“>”或“=”）（2）A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的溫度是_________oC。（3）當A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法都可以達到飽和的是物質(zhì)的溶液。7、下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)下圖回答：（1）t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是；（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_____。8、離子方程式：CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的意義是________________________，可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化學方程式為____________________________________________。9、向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________，向其混合液中再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。10、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________11、在溶液導(dǎo)電性實驗裝置中注入濃CH3COOH溶液時，燈光很暗，如果改用濃氨水，結(jié)果是相似的，但如果將上述兩種溶液混合起來實驗時，燈光卻十分明亮，為什么？12、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。

【試題答案】1、C2、A3、D4、B5、C6、（1）<；（2）t2；（3）A7、（1）甲；（2）乙>甲>丙8、可溶性的碳酸鹽與強酸反應(yīng)，生成CO2和H2O；Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（注意：應(yīng)為澄清石灰水）9、Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；10、（1）2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓11、由于醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離成離子，溶液中離子濃度較小，溶液導(dǎo)電性較弱，所以燈泡較暗；而將兩溶液混合后，二者發(fā)生化學反應(yīng)，生成醋酸銨，它是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離成離子，溶液中離子濃度較大，溶液導(dǎo)電性較強，燈泡較亮。12、鑒別NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，可選用稀H2SO4來鑒別?；瘜W方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O離子方程式：OH－+H+=H2O；化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O離