高考化學 階段滾動檢測(四) 蘇教版

階段滾動檢測(四)專題3～8（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(滾動單獨考查)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時，電池負極發(fā)生還原反應B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被氧化D.電池放電時，H2在負極放電2.(滾動交匯考查)如圖為反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反應過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是()A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程C.增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小3.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝64.(滾動單獨考查)用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被電解的有()A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦5.(2012·麗水模擬)下列反應中符合下圖圖像的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)6.下列事實不能證明氨水是弱堿的是()A.pH＝11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9B.氯化銨溶液呈酸性C.常溫下0.01mol·L－1氨水的pH＝10.6D.體積相同的0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1NaOH溶液中和鹽酸的量相同7.(2012·張家口模擬)某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，則CO2的濃度為()A.0.1mol·L－1B.0.9mol·L－1C.1.8mol·L－1D.1.9mol·L－18.實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實實驗試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A.t1＝t2＝t3＝t4B.V4＝V5＝10C.V6＝7.5D.V1＜V2＜V3＜209.某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是()A.t3時減小了壓強B.t5時增大了壓強C.t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低D.t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)10.(2012·大同模擬)下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是()A.含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)>c(H＋)B.室溫下，pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)11.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次12.(2012·嘉興五校聯(lián)考)在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－B.b點對應的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－D.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－13.25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如表：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敘述中不正確的是()A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C.25℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.25℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag＋)相同14.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是()A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小C.反應進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.075mol·L－1·min－1D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑15.(2012·紹興模擬)25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L－1HCN與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))16.(滾動交匯考查)一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A.放電過程中，電源內(nèi)部的H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B.通入乙醇的電極是正極C.該電池的正極反應為：4H＋＋O2＋4e－=2H2OD.每消耗0.2molC2H5OH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(2012·渭南模擬)將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合液中c(Na＋)＞c(A－(1)混合溶液中c(HA)c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)0.1mol·L－1；(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋(4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合液pH＜7，則混合液中HA的電離程度18.(12分)(滾動交匯考查)A、B、D、Y為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知：①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑。請回答：(1)AD2中具有的化學鍵的類型是(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(2)高溫時，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是_____________________________。(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備D2的反應方程式為____________________________。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍，原因是____________________________。此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為____________________________。(5)YD2與D2反應生成YD3的反應方程式為____________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________。19.(10分)(滾動交匯考查)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。(2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________。(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式為____________________________。(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(5)298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應的熱化學方程式為____________________________。(6)實驗室制備Z的單質(zhì)時，常用排WZ的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結(jié)合化學平衡理論簡要分析說明)____________________________。20.(12分)環(huán)境問題備受全世界關(guān)注?；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－113kJ·mol－1。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1molCO充入1L反應容器中，反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。(1)當15min達到平衡時，此時NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(2)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝，此條件下反應的K＝_____________________(填計算結(jié)果，可用化簡后的分數(shù)值表示)(3)根據(jù)圖中20～25min內(nèi)發(fā)生變化的曲線，分析引起該變化的條件可能是。A.加入催化劑B.降低溫度C.縮小容器體積D.增加CO物質(zhì)的量(4)當15min達到平衡后，若保持體系溫度、體積不變，再向容器中充入2molNO、1molCO，平衡將(填“向左”、“向右”或“不”)移動。21.(10分)(2012·杭州模擬)(1)實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：；(2)實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為。(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在(填儀器名稱)中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題：已知Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38①為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_____________________；②甲物質(zhì)可選用的是；A.CuCl2B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3D.CuOE.H2SO4③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，請寫出其第2步反應的離子方程式__________________________________________。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：④反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高的主要原因是___________；⑤寫出該反應的化學方程式為_____________________。答案解析1.【解析】選D。根據(jù)電池反應可首先看出放電時，H2在負極被氧化，NiO(OH)在正極被還原，而充電時則是氫元素被還原，鎳元素被氧化。2.【解析】選D。反應熱與反應過程無關(guān)，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，A錯；曲線a也可能是使用了催化劑，但是催化劑a的催化效果比催化劑b的效果差，B錯；因為該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強X的轉(zhuǎn)化率不變，C錯；因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，D對。3.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)水的電離程度增大，c(H＋)不一定增大。(2)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，它相當于一元強酸?！窘馕觥窟xB。A項，加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，A錯誤；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促進水的電離，同時水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，C錯誤；將水加熱促進其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的，D錯誤。4.【解析】選C?；顫娊饘俚暮跛猁}(如NaNO3)、含氧酸(如H2SO4)、可溶性強堿(如KOH)在用惰性電極電解時，實質(zhì)是電解水，C正確；不活潑金屬無氧酸鹽(如CuCl2)、無氧酸(如鹽酸)實質(zhì)是電解溶質(zhì)本身；不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)、活潑金屬的無氧酸鹽(如NaBr)實質(zhì)是電解溶質(zhì)和水。5.【解析】選B。根據(jù)圖像可知在773K時生成物的濃度比573K時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應；根據(jù)反應速率-壓強圖像可知，達到平衡后增大壓強，v(逆)>v(正)，說明反應向逆反應方向移動，逆反應方向為氣體體積減小的反應。綜合上面兩點可知，B對。6.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)弱堿溶液稀釋時，由于電離程度增大，每稀釋10倍，pH減小值小于1。(2)體積相同，濃度也相同的氨水和NaOH溶液中和能力相同?！窘馕觥窟xD。A項，若氨水為強堿，必完全電離，加水稀釋時，pH＝11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH應等于9；B項，氯化銨溶液呈酸性，說明NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，“有弱才水解”；C項，常溫下0.01mol·L－1氨水的pH＝10.6，說明氨水不能完全電離，若完全電離，pH應等于12；D項，無論氨水的堿性強弱，等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液電離出的n(OH－)的量相同，它們的中和能力相同，故答案選D。7.【解析】選B。設(shè)c(CO2)＝x，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)中生成c(CO)＝c(H2)＝y(tǒng)，則有x＋y＝1.9mol·L－1，y－x＝0.1mol·L－1，解得x＝0.9mol·L－1，y＝1.0mol·L－1，故選B。8.【解析】選C。因為該實驗僅研究CuSO4的量對反應速率的影響，所以H2SO4的量應相同，V1＝V2＝V3＝20，D錯；硫酸的物質(zhì)的量相同，H2SO4的濃度相同，H2SO4才對反應速率影響相同，則溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液與H2O的體積之和為10mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B錯、C對；CuSO4的量越多，反應速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A錯。9.【解析】選B。在t3時刻改變條件正逆反應速率都減小，且平衡向逆反應方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強，A對；t5時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，B錯；t3～t4和t5～t6時刻反應一直向逆反應方向進行，所以反應物的轉(zhuǎn)化率一直減小，t6時反應物的轉(zhuǎn)化率最小，C對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4～t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，D對。10.【解析】選C。根據(jù)電荷守恒知，因為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(H＋)＞c(OH－)，A錯；室溫下，pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒知c(Na＋)<c(CH3COO－)，錯；由質(zhì)子守恒知C正確；D項，若是強酸與強堿混合有c(OH－)＝c(H＋)，若是強酸與弱堿混合，有c(H＋)＜c(OH－)，若是弱酸與強堿混合，有c(H＋)＞c(OH－)，錯。11.【解析】選C。A項，所用的鹽酸的實際用量大于理論用量，故導致測定結(jié)果偏高；B項，這種操作會導致鹽酸讀數(shù)偏大，測出NaOH溶液濃度也偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復黃色，應在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認為已達到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項，用NaOH溶液潤洗，直接導致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。12.【解析】選D。由圖像知，a點c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，F(xiàn)e3＋存在水解，顯酸性，故a點處Fe3＋不能大量存在。b點c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1＜c(H＋)，溶液呈酸性，OH－不能大量存在，且NH4＋與OH－不能共存。c點c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，但Ba2＋與CO32－不能共存。d點c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(OH－)＞10－6mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈堿性，Na＋、K＋、SO32－、Cl－能大量存在，故選D。13.【解析】選D。溶解平衡的特征是：溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀；根據(jù)Ksp(Ag2S)和Ksp(AgI)計算可知，沉淀Ag＋所需S2－的濃度遠小于所需I－的濃度，加入KI溶液后，Ag2S沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀；同種難溶電解質(zhì)的溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，所以，25℃時，AgCl固體在任何水溶液中的溶度積都相同；由于等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)不變，所以，25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag14.【解析】選B。根據(jù)圖1可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，所以反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A對；根據(jù)圖2可知，T2先達到平衡，T2>T1，升高溫度Y的百分含量減少，說明正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)增大，B錯；前4min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為0.6mol，X的平均反應速率為0.6mol/(2L×4min)＝0.075mol·L－1·min－1，C對；從圖3可知，反應物的起始物質(zhì)的量不變，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，只是反應達到平衡所用時間縮短，結(jié)合該反應為反應前后氣體體積不相等的反應，改變的措施只能是使用了催化劑，D對。15.【解析】選C。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性大小順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，故等濃度的鹽溶液堿性大小為Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，A錯誤；因HCN為弱酸，假設(shè)a＝b，即二者恰好完全反應，則因CN－發(fā)生水解也會導致c(Na＋)＞c(CN－)，B錯誤；向冰醋酸中加入水時，c(H＋)由0增大到某一數(shù)值，導電性增強，但隨水量增多，c(H＋)會減小，故導電性減弱，C錯誤；據(jù)電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，D錯誤。16.【解析】選C。A項：H＋應從負極區(qū)向正極區(qū)遷移；B項：C2H5OH在負極失電子；D項，由H5OH－12e－＋3H2O=2＋12H＋1mol12mol0.2mol2.4mol轉(zhuǎn)移電子2.4mol。17.【解析】HA與NaOH恰好中和生成NaA溶液，且物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。因為c(Na＋)＞c(A－)，說明A－發(fā)生水解，方程式為A－＋H2OHA＋OH－，故c(HA)＜c(A－)，據(jù)原子守恒知c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。混合溶液中因A－水解，促進了水的電離，而HA溶液中水的電離受到抑制。在第(4)題中，反應后溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者的濃度均為0.05mol·L－1，因溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。答案：(1)＜(2)＝(3)＞(4)＞18.【解析】A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C；D的氫化物是最常用的溶劑，D為O；B為N；Y與O同主族，Y為S。(1)CO2中含有的化學鍵為共價鍵。(2)6gC的物質(zhì)的量為0.5mol,1molC完全與水蒸氣反應吸收的熱量為131.5kJ，反應的熱化學方程式為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1。(3)X－為OH－，與OH－組成元素相同，原子個數(shù)為1∶1的分子為H2O2，H2O2制備O2的反應方程式為：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(4)將容器的體積從4L壓縮至2L，容器內(nèi)的壓強瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍，但是因為存在2NO2N2O4平衡，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向進行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強也減小，小于原來的2倍。因為開始容器體積減小，NO2濃度增大，所以顏色加深，后因為平衡的移動，NO2濃度減小，顏色變淺。(5)SO2與O2反應生成SO3的反應方程式為2SO2＋O22SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2(SO3),c2(SO2)c(O2))。答案：(1)共價鍵(2)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)小于2NO2N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍先變深后變淺(5)2SO2＋O22SO3K＝eq\f(c2(SO3),c2(SO2)c(O2))19.【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，W的最高價氧化物的水化物能夠和Al(OH)3反應生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W2Y，說明Y顯－2價，所以Y為S元素，其最外層有6個電子，G最外層有5個電子，為N元素。Z的原子序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl元素。答案：(1)(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑(4)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)3(5)Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)ΔH＝－4akJ·mol－1(6)在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，該平衡逆向移動程度最大，Cl2溶解