九年級化學(xué)（第八單元 金屬和金屬材料）實(shí)驗(yàn)活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)（人教版 學(xué)習(xí)、上課課件）

第八單元金屬和金屬材料實(shí)驗(yàn)活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)感悟新知點(diǎn)實(shí)驗(yàn)11.金屬的物理性質(zhì)(1)鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)知1－講物質(zhì)鎂條鋁片鐵片銅片鐵粉顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色黑色光澤有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤無金屬光澤感悟新知(2)比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度(3)金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。知1－講實(shí)驗(yàn)銅片、鋁片相互刻畫銅片與黃銅片相互刻畫現(xiàn)象鋁片上有刻痕銅片上有刻痕結(jié)論銅的硬度大于鋁黃銅的硬度大于銅感悟新知2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣反應(yīng)知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面變黑色2Cu+O2====2CuO△感悟新知(2)金屬與酸反應(yīng)知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片分別加入稀鹽酸中均產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生的氣泡遇燃著的木條會燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑將銅片加入稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)感悟新知(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4====FeSO4+Cu感悟新知知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(2)取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過的銅絲浸入溶液中，觀察現(xiàn)象浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：Fe、Cu、Ag的金屬活動性Fe>Cu>Ag感悟新知特別提醒:1.探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時：實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)將金屬用砂紙打磨，除去表面的氧化物和污物，以免影響實(shí)驗(yàn)效果。2.可利用金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)來探究金屬活動性順序。不過根據(jù)金屬與稀酸反應(yīng)的速率判斷金屬活動性順序時，要控制金屬的大小、形狀、酸的種類及濃度相同。3.探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性時：可用Cu、FeSO4、AgNO3

溶液或Fe、Ag、CuSO4溶液做實(shí)驗(yàn)。知1－講知1－練感悟新知下列性質(zhì)屬于金屬共同的物理性質(zhì)的是(

)A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣例1B考向探究金屬的性質(zhì)題型1金屬的物理性質(zhì)感悟新知解：金屬的種類很多，具有很多共同的物理性質(zhì)，如具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，但有的金屬具有一些特性，如不是所有的金屬都是銀白色的固體(如銅是紫紅色的固體，汞為液體)，也不是所有金屬的熔點(diǎn)都較高(如汞的熔點(diǎn)較低)。與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是較活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。知1－練知1－練感悟新知小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖1所示是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。例2題型2探究金屬的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知(1)圖中有一處錯誤的操作，該操作是______(填序號)；(2)操作A的現(xiàn)象是_________________________；C銅絲表面變黑知1－練感悟新知(3)他將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其原因是_______________________，經(jīng)過處理后可能觀察到的現(xiàn)象有__________________________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。鋁絲表面的氧化膜未處理鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，藍(lán)色溶液變成無色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu感悟新知解題秘方：結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要點(diǎn)來分析錯誤；根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解：(1)鋅粒為密度較大的金屬顆粒，取用時注意“一橫二放三慢豎”，添加試劑時應(yīng)遵循“先固后液”的原則，C錯誤。知1－練感悟新知(2)灼燒銅絲，銅和氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅，現(xiàn)象為銅絲表面變黑。(3)鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁的活動性比銅強(qiáng)，可觀察到鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，藍(lán)色溶液逐漸變成無色。未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明兩種反應(yīng)物未接觸，其原因可能是鋁絲表面覆蓋一層氧化膜，氧化膜(Al2O3)阻止鋁與硫酸銅反應(yīng)。知1－練知1－練感悟新知[中考·北京]用如圖2所示實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。(1)①中有氣體生成，生成的氣體為_______。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。例3氫氣題型3實(shí)驗(yàn)探究金屬活動性順序Fe+CuSO4===FeSO4+Cu知1－練感悟新知(3)下列實(shí)驗(yàn)組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_________(填序號)。A.①④B.③④C.①②④B、C感悟新知解題秘方：可通過金屬與酸(能否反應(yīng)或比較反應(yīng)的快慢)，金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)來比較金屬活動性強(qiáng)弱。解：(1)實(shí)驗(yàn)①中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(2)③中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。知1－練感悟新知(3)實(shí)驗(yàn)①中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明金屬活動性順序中