2024屆浙江省溫州市十五校聯(lián)合體高一化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆浙江省溫州市十五校聯(lián)合體高一化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B．0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C．0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-3、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤4、下列有機反應中，與其它三個反應的反應類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr5、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A．1mol石墨轉化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量高C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD．金剛石比石墨穩(wěn)定6、下列關于蛋白質的敘述正確的是A．天然蛋白質的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價值更高C．向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質凝固變性D．用一束光照射蛋白質溶液，可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象7、我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實質上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金8、在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是()A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molAC．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9、下列化學用語正確的是A．甲烷的結構式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結構示意圖 D．氯化鈉的電子式10、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是A．加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)11、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質不揮發(fā))⑥向反應液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧12、下列物質按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉13、隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-BB．E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應的化學方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O14、下列關于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構體C．它們的物理、化學性質相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體15、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質子D．同位素的不同核元素物理、化學性質完全相同16、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質量數(shù)為185D．它是鉿－180的一種新的同位素17、下列圖示變化為放熱反應的是A．B．C．D．18、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%19、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．甲：Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降20、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價），若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1121、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生22、鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個電子C．Pd核內(nèi)有46個質子D．Pd的原子核內(nèi)有46個中子二、非選擇題(共84分)23、（14分）ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學式為_______，(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。25、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。26、（10分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。27、（12分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。28、（14分）按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。29、（10分）回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH2OH中N原子的雜化類型為____。③NH?OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。2、B【解題分析】

A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應，故不選A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反應，故選B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-與H+生成CH3COOH，故不選C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，HCO3-與OH-反應生成CO32-，故不選D。3、A【解題分析】

①單位時間內(nèi)生成nmolO2表示正反應速率，同時生成2nmolNO2表示逆反應速率，此時正反應速率等于表示逆反應速率，是達到平衡狀態(tài)的標志；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO都表示正反應速率，不是達到平衡狀態(tài)的標志；③整個反應過程中，化學反應速率之比恒定為化學計量數(shù)之比，不能判斷平衡狀態(tài)；④在反應過程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)是達到平衡狀態(tài)的標志；⑤氣體體積不變，質量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不是達到平衡狀態(tài)的標志。故選A。4、B【解題分析】分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應,屬于取代反應；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應；

D.

為苯的取代反應；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應，只有B是置換反應，故選B。答案選B。5、C【解題分析】分析：本題旨在考查元素的性質，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。6、D【解題分析】分析：A.根據(jù)蛋白質的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質的性質分析；C.食鹽使蛋白質鹽析；D.蛋白質溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯誤；B、加熱會使蛋白質變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養(yǎng)價值更高，B錯誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯誤；D、蛋白質溶液是膠體，用一束光照射蛋白質溶液，可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查蛋白質的組成、性質，題目難度不大。注意蛋白質變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。7、A【解題分析】

A、冶煉“藥金”的相關反應方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項錯誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應，而“藥金”可以與空氣反應，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。答案選A。8、D【解題分析】

維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是amol?L-1，說明達到相同的平衡，根據(jù)等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，且和初始加入的2molA、1molB相等即可?！绢}目詳解】A．4molA+2molB是原來初始量的2倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，C的濃度增大，A不符合；B．3molC+1molB+1molD+1molA換算成AB為3molA、2molB，相當于在2molA、1molB的基礎上增加A，平衡正向移動，C的濃度增大，B不符合；C．2molA+1molB+1molD相當于在2molA、1molB基礎上增加D，平衡逆向移動，C的濃度減小，C不符合；D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉化成AB為，2molA，1molB，平衡時C為amol?L-1，D符合。答案選D。9、B【解題分析】

A.甲烷的結構式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數(shù)是17，結構示意圖為，C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】注意掌握“結構式”“結構簡式”與“鍵線式”：（1）結構式——完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結構簡式——結構式的縮簡形式。結構式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。10、D【解題分析】A．加水稀釋促進硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項A錯誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項B錯誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，平衡向左移動，開始時溶液pH值增大，后當二氧化硫過量時生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項C錯誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查弱電解質的電離，明確離子間發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意加水稀釋時，雖然促進氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯點。加水稀釋促進弱電解質電離；硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。11、B【解題分析】試題分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應生成的不是氫氣，故①錯誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應速率減小，故④錯誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應速率加快，故⑤正確；⑥向反應液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質的量增大，故⑦錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應速率變小，故⑧錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】結合影響反應速率的外界因素，本題為了為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物濃度，也可以加入某些物質形成原電池，加快反應速率，但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯點，注意鐵和鹽酸反應生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據(jù)此進行分析。12、A【解題分析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。13、B【解題分析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應的化學方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。14、A【解題分析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學性質相似，物理性質不同?！绢}目詳解】A項、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯誤；C項、CH4和結構相似，化學性質相似，物理性質不同，故C錯誤；D項、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯誤；故選A。15、C【解題分析】A．40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。16、B【解題分析】

是一種新的原子，質量數(shù)為185，質子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。17、B【解題分析】

反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，故A錯誤；B．圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應，故C錯誤；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學反應。18、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學生應學會假設有關的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．19、A【解題分析】

A.在銅、鐵原電池中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，因此正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性Zn＞C，所以Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應的不斷進行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；故合理選項是A。20、A【解題分析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物?！绢}目詳解】A、根據(jù)化合價的形成原理可知，化臺價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)2，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，選項A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-3，選項B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+5，選項C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-11，選項D不選；答案選A。21、C【解題分析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！绢}目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。22、D【解題分析】分析：同位素：原子核內(nèi)質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素；質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N。詳解：根據(jù)同位素定義，Pd和Pd中質子數(shù)是相同的，都是46，中子數(shù)是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數(shù)是46，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數(shù)是46，C選項正確；Pd的質子數(shù)是46，中子數(shù)N=質量數(shù)A-質子數(shù)Z=102-46=56，Pd的中子數(shù)是56，D選項錯誤；正確選項D。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次【解題分析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解題分析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解題分析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解題分析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。27、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO