化學(xué)溶液選擇題

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化學(xué)溶液選擇題專題（一）

（掃描二維碼可查看試題解析）

—.選擇題（共30小題）

1.（2013?鎮(zhèn)江）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有

100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）,

甲、乙固體的溶解度曲線如圖3.

圖1圖2

下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖1中乙溶液一定不飽和

B.圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

C.圖3中N表示甲的溶解度曲線

D.圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會(huì)析出晶

體

0爨^52.（2013?義烏市）科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x,y）之間的關(guān)系，以使研

究的間壓變得直觀明了.在某溫度下.將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中.圖

甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系.小陽(yáng)同學(xué)要依據(jù)

觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過(guò)程中（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

B.溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

C.溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)

系

（2013?南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不

正確的是（

0tlt2t3溫度七

A.“°C時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲

B.將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3°C（溶劑的量不

變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

c.12c時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)

溶劑的方法

D.分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t|七,一定都有晶

體析出

（2013?東麗區(qū)一模）下列所示的圖象與實(shí)驗(yàn)不相符合的是（

A溶

質(zhì)

質(zhì)

量

分

數(shù)

飽和Ca（OH）2溶液升溫

B

固

體

的

質(zhì)

量

反應(yīng)時(shí)間

鎂在空氣中燃燒

C

氣

體

的

質(zhì)

蚩

加鹽酸質(zhì)量

向含少量氫氧化鈉的碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

D.

反應(yīng)時(shí)間

足量的鎂片、鋅片分別和相同質(zhì)量稀硫酸充分反應(yīng)

5.（2013?哈爾濱模擬）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出的

信息錯(cuò)誤的是（）

溶

解

度

g

0hh溫度七

A.trC時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同

B.由trC到12c時(shí)，B物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

D.t2℃時(shí).，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度

6.（2012?禪城區(qū)模擬）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其

中正確的是（

A.

的質(zhì)量g

向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

B.

向氫氧化鈉溶液中不斷加入水

加熱氯酸鉀制取氧氣

加入硝酸鉀

的質(zhì)量/g

恒溫向硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

7.（2012?沙坪壩區(qū)模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線,

從圖中可獲得的信息是

（）

溶

解

度

g

溫度七

A.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫

到20℃,均變成不飽和溶液

B.60℃時(shí)，將80克甲物質(zhì)放入100克水中，所得

溶液的質(zhì)量為180克

C.40℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別放入100克水

中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.40℃時(shí)，質(zhì)量相等的甲、乙物質(zhì)溶解時(shí)放出熱

量相同

8.（2012?仙游縣模擬）如圖是abc三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中不正確的

是（)

A.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a

B.在t「C時(shí)ac的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.c的飽和溶液由trC升溫至t2℃時(shí)，變成不飽和溶液

D.在t2°C忖，a的溶解度等于b的溶解度

9.（2012?鄂城區(qū)校級(jí)模擬）向20℃的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化

鈣粉末，充分反應(yīng)后，但所得溶液（乙溶液）溫度未恢復(fù)到20℃.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.乙溶液一定是飽和溶液

B.乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大

C.乙溶液質(zhì)量比甲溶液小

D.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等

10.（2011?遂寧）如圖所示曲線分別表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是（

A.t2℃時(shí)，X和丫兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B.trC時(shí)，三種物質(zhì)溶解度從大到小的順序是Y、Z、X

C.Z物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小

D.t3°C時(shí)，在100g的水里分別加入三種物質(zhì)各mg,只有X能形成飽

和溶液

11.（2011?昆明）右圖是某固體物質(zhì)A的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（)

溶解度也

t七時(shí)，其的和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為」一％

100+a

B.t℃時(shí)，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg,則稀釋

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為里生％

100+a

C.t℃時(shí),若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,

需加入agA的溶質(zhì)

D.t℃時(shí),若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半,

需加水0.5Wg

12.（2011?衢州）如圖所示為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的

A.b的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.trC時(shí);b的溶解度大于a的溶解度

C.t2℃時(shí)，a、b的溶解度相同，均為40克

D.t3℃時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

13.（2011?齊齊哈爾）為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全

部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推

斷正確的是（）

A.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸

B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會(huì)

有藍(lán)色沉淀生成

C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%小于14.6%

14.（2011?招遠(yuǎn)市模擬）下圖為固體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線,a、b兩點(diǎn)分

別表示M物質(zhì)韻溶液.下列有關(guān)說(shuō)法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（）

0tit：溫度匕

A.t2“C時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液

B.將兩份溶液降到ti℃時(shí)，a、b中都有晶體析出

C.要將b變成a,可保持溫度不變向b中加入M直到溶液飽和

D.M可能是熟石灰

15.（2011?大慶模擬）下列四個(gè)圖象中正確的是（)

0溫度七

氧氣在水中的溶解度隨溫度變化圖

B.

治療胃酸過(guò)多時(shí)胃液PH隨時(shí)間變化圖

c.

0加入NaOH質(zhì)量/g

向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

生

成

氫

氣

的

質(zhì)

量g

常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

反應(yīng)

16.（2010?江西）要將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)）,

可采用的方法有（）

A.把溶劑蒸去一半（恒溫）

B.把溶劑蒸去25克（恒溫）

C.再加入50克a%的該溶液

D-加入50g,克該溶質(zhì)固體

100~2a

17.（2008?常州）如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種

溶液.下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）（）

0溫度C

A.從N1M：先向N中加入適量固體A再降溫

B.從N3M：先將N降溫再加入適量固體A

C.從M玲N：先將M降溫再將其升溫

D.從M玲N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

18.（2008?徐匯區(qū)?模）如圖所示的四個(gè)圖象表示的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作

過(guò)程，其中正確的是（）

溶

液

1的

0：無(wú)催化劑P7H

的有催化劑

質(zhì)

里

加入KN。：的質(zhì)里0通入CO：物質(zhì)的里反應(yīng)時(shí)間加入水的體積

BC

A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸

鉀晶體

B.向含有O.Olmol氫氧化鈣的溶液中，緩慢通入0.01mol二氧

化碳?xì)怏w

C.用相等質(zhì)量的氯酸鉀來(lái)制取氧氣

D.氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

19.（2006?孝感）如圖為A、B、C三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

g

T

Otlt2t3t溫度七

A.在t/C時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小順序?yàn)椋篈>B>C

B.在12c時(shí)，A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.在溫度大于t3℃、小于t4℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小

順序?yàn)椋築>A>C

D.相同質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液,溫度由t4℃冷卻至t,℃

時(shí)，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量大小為A>C>B

20.（2006?佛山）以下圖象關(guān)系表示正確的是（)

A.

向鹽酸中不斷加入水

B.

向接近飽和的NaCl溶液中加入NaCl固體

C.

向含有H2s。4的CuSCU溶液中滴入Ba（OH）?溶液

D.

向久置空氣中的NaOH溶液加入鹽酸

21.（2004?黑龍江）若使100克含氫氧化鉀為20%的溶液中，水的含量減少為60%,

應(yīng)向溶液中加入氫氧化鉀的質(zhì)量約為（）

A20克B25.3克C27.9克D33.3克

母嫄22.(2000?安徽)適量的(1)CaO、(2)CaCO3,(3)Ca(OH)2三種固體物質(zhì)分

別與100克10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液，則所得溶液中CaC12的質(zhì)量分

數(shù)大小關(guān)系的比較，正確的是(溶解在水中的CO2忽略不計(jì))()

A(1)=(2)B(1)>(2)C(1)>(2)D(3)>(2)

>(3).>(3).=(3).>(1)

23.(1999?南通)溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后,

溶液的質(zhì)量百分比濃度為()

A80sx]0OB2°SxlOO

100+s100+s

%%

C...-us-%D

100+s100+s

24.將100gl0%的蔗糖溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有()

A加入10g蔗糖B蒸發(fā)掉50g水

C把溶劑蒸發(fā)D加入12.5g蔗

.掉一半.糖

在硫酸銅的飽和溶液中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末后，與原溶液

相比較，一些有關(guān)的量：(1)溶液的質(zhì)量(2)溶劑質(zhì)量(3)溶質(zhì)的質(zhì)量(4)溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，保持不變的是()

A(2)(3)B(1)(2)(3)C(1)(2)(3)D只有(4)

...(4).

26.(2015?黃岡校級(jí)自主招生)如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M、N兩點(diǎn)分別表示

A物質(zhì)的兩種溶液.下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶

結(jié)晶水)()

0ti匕匕溫度c

A.從N玲M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2

B.從N玲M：先將N降溫到“再加入適量固體A

C.從M玲N：先將M降溫到U再將其升溫

D.從M玲N：先將M升溫到t3再加入適量的水

27.（2015?石家莊模擬）向裝有等量水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入10g、25g、

25gNaNC>3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示，如圖2表示甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線.下

列說(shuō)法中正確的是（）

0tlt2溫度七

圖1圖2

A.三個(gè)燒杯中形成的溶液都是飽和溶液

B.圖中表示NaNC>3溶解度曲線的是乙

C.B和C燒杯中都放有25gNaNC>3固體，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相等

D.分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t「C,所得的溶

質(zhì)質(zhì)量：乙〈甲

28.（2015?吳江市模擬）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

0tl匕匕溫度七

A.t2℃時(shí).，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

c.分別將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至trC,則所得的

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲

D.trC時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

29.（2015?高郵后一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法iE確的

是

溶

甲

解5o/

度4o

/

g3o

乙

2o

1O

102030405060溫度七

A.20℃時(shí),甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液

B.20℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液

C.20℃時(shí),100g水中加入20g甲可得到飽和溶液

D.50℃時(shí),100g水中力□入20g乙并降溫至20℃,溶液由不飽和

變飽和

麒30.（2015?棗莊校級(jí)模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比乙物質(zhì)大

B.trC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.可用降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.t2℃時(shí)用物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%

化學(xué)溶液選擇題專題（一）

參考答案與試題解析

選擇題（共30小題）

1.（2013?鎮(zhèn)江）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水

的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50C時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙

固體的溶解度曲線如圖3.

溶

解

度

g

A圖1中乙溶液

.一定不飽和

B圖2中兩溶液

.中溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不一定

相等

C圖3中N表不

.甲的溶解度

曲線

D圖2中兩溶液

.降溫至30℃

一定都不會(huì)

析出晶體

考點(diǎn)：飽和溶液和

不飽和溶液；

固體溶解度

曲線及其作

用；溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù).

專題：溶液、濁液與

溶解度.

分析：A、圖1中乙

無(wú)溶質(zhì)剩余，

無(wú)法判斷是

否是飽和溶

液；

B、圖2中均

無(wú)固體剩余，

說(shuō)明全部溶

解，相同質(zhì)量

的溶劑溶解

了相同質(zhì)量

的溶質(zhì)，并結(jié)

合溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的計(jì)

算公式完成

解答；

C、圖1中

20℃時(shí)，將等

質(zhì)量的甲、乙

兩種固體物

質(zhì)（不含結(jié)晶

水），分別加

入到盛有

100g水的燒

杯中，甲有固

體剩余，說(shuō)明

甲的溶解度

小于乙，結(jié)合

圖3完成解

答；

D、根據(jù)圖3

可知兩種物

質(zhì)的溶解度

都隨溫度升

高而增大，因

此30℃時(shí),甲

乙的溶解度

都比20℃時(shí)

大，且30℃時(shí)

兩物質(zhì)的溶

解度相等；再

根據(jù)圖1中信

息可以知道

20℃時(shí)乙中

沒(méi)有晶體析

出進(jìn)行解答.

解答:解：A、圖1

中乙無(wú)溶質(zhì)

剩余，無(wú)法判

斷是否是飽

和溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、圖2中均

無(wú)固體剩余，

說(shuō)明全部溶

解，相同質(zhì)量

的溶劑溶解

了相同質(zhì)量

的溶質(zhì)，結(jié)合

溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的計(jì)算

公式可以知

道，它們形成

的溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)也相等，故

B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖1

中信息可以

知道20℃時(shí)

甲的溶解度

小于乙的溶

解度，而圖3

中在20℃時(shí)，

N曲線的溶

解度大于M

曲線的溶解

度，故N表示

的是乙物質(zhì)

的溶解度曲

線，故C錯(cuò)

誤；

D、根據(jù)圖3

可知兩種物

質(zhì)的溶解度

都隨溫度升

高而增大，因

此30℃時(shí),甲

乙的溶解度

都比20℃時(shí)

大，且30℃時(shí)

兩物質(zhì)的溶

解度相等；再

根據(jù)圖1中信

息可以知道

20℃時(shí)乙中

沒(méi)有晶體析

出，因此30℃

時(shí)乙中一定

也無(wú)晶體析

出，因此圖2

中兩溶液降

溫至30℃—

定都不會(huì)析

出晶體，故D

正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):本題首先要

熟記和理解

固體溶解度

曲線及其使

用，溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)及其有

關(guān)計(jì)算，飽和

溶液和不飽

和溶液的概

念及其相互

轉(zhuǎn)變方法，以

及物質(zhì)的溶

解和結(jié)晶的

方法等相關(guān)

知識(shí)；然后，

根據(jù)所給的

問(wèn)題情景或

圖表信息，結(jié)

合所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)和技

能按照題目

的要求，認(rèn)真

地進(jìn)行選擇

或解答即可.

2.（2013?義烏市）科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x,y）之間的關(guān)系，以使研究的問(wèn)

壓變得直觀明了.在某溫度下.將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中.圖甲表

示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系.小陽(yáng)同學(xué)要依據(jù)觀察

和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過(guò)程中（）

A溶質(zhì)的質(zhì)量

.與時(shí)間的關(guān)

系

B溶劑的質(zhì)量

.與時(shí)間的關(guān)

系

C溶質(zhì)的溶解

.度與時(shí)間的

關(guān)系

D溶質(zhì)的質(zhì)量

.分?jǐn)?shù)與時(shí)間

的關(guān)系

考點(diǎn)：固體溶解度

的影響因素.

專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；

溶液、濁液與

溶解度.

分析：根據(jù)氫氧化

鈣的溶解度

受溫度變化

的影響進(jìn)行

分析，氫氧化

鈣的溶解度

隨溫度的升

高而減小，據(jù)

此解答.

解答：解：氫氧化鈣

的溶解度隨

溫度的升高

而減小，當(dāng)把

氧化鈣加入

到飽和氫氧

化鈣溶液中

的時(shí)候，氧化

鈣與水反應(yīng)

放出熱量，開(kāi)

始溶液溫度

升高，則溶液

中氫氧化鈣

會(huì)析出導(dǎo)致

溶質(zhì)減小，當(dāng)

溫度降低時(shí)，

氫氧化鈣會(huì)

繼續(xù)溶解在

水中，溶質(zhì)質(zhì)

量增大，但是

由于一部分

水參加了反

應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)

質(zhì)量比開(kāi)始

時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量

減少，故丙圖

象反映了該

過(guò)程中溶質(zhì)

質(zhì)量與時(shí)間

的關(guān)系，觀察

選項(xiàng).

故選：A.

點(diǎn)評(píng):本題考查了

溶解度曲線

的應(yīng)用，完成

此題，可以依

據(jù)溶解度曲

線的意義進(jìn)

行.

3.（2013?南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的

溶

解

度

g■,

2

O

AtrC時(shí),50g

.甲的飽和溶

液中溶解了

10g的甲

B將t2℃甲、乙

.兩種物質(zhì)的

飽和溶液升

溫至t3℃（溶

劑的量不

變），兩種溶

液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等

Ct2℃時(shí)，要使

.接近飽和的

乙溶液達(dá)到

飽和狀態(tài)，可

采用蒸發(fā)溶

劑的方法

D分別將t2℃

.甲、乙兩種物

質(zhì)的溶液降

溫至tl℃,一

定都有晶體

析出

考點(diǎn)：固體溶解度

曲線及其作

用；飽和溶液

和不飽和溶

液相互轉(zhuǎn)變

的方法.

專題：溶液、濁液與

溶解度.

分析：A、根據(jù)

時(shí)，甲的溶解

度進(jìn)行計(jì)算；

B、根據(jù)t2c

時(shí)甲、乙兩種

物質(zhì)的溶解

度分析計(jì)算；

C、根據(jù)飽和

溶液與不飽

和溶液的轉(zhuǎn)

化方法分析；

D、根據(jù)溶解

度隨溫度的

變化情況分

析.

解答:解：A、由甲

的溶解度曲

線可知，在

trC時(shí),甲的

溶解度是

20g,由溶解

度的意義可

知,在60g甲

的飽和溶液

中溶解了10g

的甲.故A說(shuō)

法不正確；

B、由甲、乙

兩種物質(zhì)溶

解度曲線可

知，在t2℃時(shí)

甲、乙兩種物

質(zhì)的溶解度

相等，溶液的

溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相等.在

升高溫度時(shí)，

甲、乙的溶解

度都隨溫度

的升高而增

大，溶液都由

飽和溶液變

為不飽和溶

液，溶液中溶

質(zhì)、溶劑質(zhì)量

不變，兩種溶

液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等.故B說(shuō)法

正確；

C、t2c時(shí),要

使接近飽和

的乙溶液達(dá)

到飽和狀態(tài)，

可采用蒸發(fā)

溶劑的方

法.故C說(shuō)法

正確；

D、由于在

t2℃時(shí)，甲、

乙兩種物質(zhì)

的溶液不一

定是飽和溶

液，所以，在

降溫至tl℃

時(shí)，不一定都

有晶體析

出.故D說(shuō)法

不正確.

故選AD.

點(diǎn)評(píng):本題難度不

是很大，會(huì)根

據(jù)固體溶解

度曲線所表

示的意義及

溶解度隨溫

度變化的情

況解決相關(guān)

的問(wèn)題，培養(yǎng)

學(xué)生解決問(wèn)

題的能力.

4.（2013?東麗區(qū)一模）下列所示的圖象與實(shí)驗(yàn)不相符合的是（）

A

溫

飽和Ca（OH）

2溶液升溫

反應(yīng)I

鎂在空氣中

燃燒

c

加鹽酸

向含少量氫

氧化鈉的碳

酸鈉溶液中

逐滴加入稀

鹽酸至過(guò)量

反應(yīng)十

足量的鎂片、

鋅片分別和

相同質(zhì)量稀

硫酸充分反

應(yīng)

考點(diǎn)：固體溶解度

的影響因素；

溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)；金屬的

化學(xué)性質(zhì)；酸

的化學(xué)性質(zhì)；

質(zhì)量守恒定

律及其應(yīng)用；

根據(jù)化學(xué)反

應(yīng)方程式的

計(jì)算.

專題：元素化合物

知識(shí)型.

分析：A、根據(jù)氫氧

化鈣的溶解

度受溫度影

響情況分析

B、根據(jù)質(zhì)量

守恒定律分

析

C、根據(jù)鹽酸

和氫氧化鈉、

碳酸鈉反應(yīng)

的先后順序

分析

D、根據(jù)金屬

與酸反應(yīng)的

情況分析.

解答:解：A、氫氧

化鈣的溶解

度隨溫度升

高而減小，升

高溫度，氫氧

化鈣的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

小，故A圖象

錯(cuò)誤；

B、鎂在空氣

中燃燒生成

氧化鎂，固體

質(zhì)量增大，故

B圖象錯(cuò)誤；

C、含少量氫

氧化鈉的碳

酸鈉溶液中

逐滴加入稀

鹽酸，稀鹽酸

先和氫氧化

鈉反應(yīng)，當(dāng)氫

氧化鈉完全

反應(yīng)后再加

入稀鹽酸就

和碳酸鈉反

應(yīng)，此時(shí)才開(kāi)

始產(chǎn)生氣體，

當(dāng)碳酸鈉反

應(yīng)完時(shí)再加

稀鹽酸不再

產(chǎn)生氣體，故

C圖象正確；

D、足量的鎂

片、鋅片分別

和相同質(zhì)量

稀硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量相等，鎂

的活動(dòng)性比

鋅強(qiáng)，反應(yīng)速

度快，反應(yīng)完

用的時(shí)間短，

故D圖象正

確；

故選AB.

點(diǎn)評(píng):圖象題看三

點(diǎn)一趨勢(shì)：起

點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、

終點(diǎn)和變化

趨勢(shì).根據(jù)具

體反應(yīng)的情

況進(jìn)行判斷.

5.（2013?哈爾濱模擬）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出的信息錯(cuò)

誤的是（）

溶

解

度

g

0。卜溫度七

A口℃時(shí)，A、B

.兩種物質(zhì)的

溶解度相同

B由t-C到t2℃

.時(shí)，B物質(zhì)溶

液溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變

CA物質(zhì)的溶

.解度隨溫度

的升高而增

大

Dt2℃時(shí)，A物

.質(zhì)的溶解度

大于B物質(zhì)

的溶解度

考點(diǎn):固體溶解度

曲線及其作

用；固體溶解

度的影響因

素；溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)、溶解

性和溶解度

的關(guān)系.

專題:結(jié)合課本知

識(shí)的信息；壓

軸實(shí)驗(yàn)題.

分析:根據(jù)固體的

溶解度曲線

可以：①比較

不同物質(zhì)在

同一溫度下

的溶解度的

大小，②判斷

物質(zhì)的溶解

度隨溫度變

化的變化情

況，從而確定

溫度升高時(shí)

溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的變化.

解答:解：A、由于

在t「C時(shí)，兩

物質(zhì)的溶解

度曲線交于

一點(diǎn)，說(shuō)明兩

物質(zhì)的溶解

度相等，故A

正確；

B、由于B的

溶解度隨溫

度的升高而

減小，因此溫

度升高時(shí)，如

果是飽和溶

液，則溶液中

就會(huì)有晶體

析出，溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)就會(huì)減

小，故B錯(cuò)

誤；

C、由A的溶

解度曲線不

難看出，A的

溶解度隨溫

度的升高而

增大，故C正

確；

D、由兩物質(zhì)

的溶解度曲

線可知，在

t2℃時(shí)，A的

溶解度大于B

的溶解度，故

D正確；

故選B.

點(diǎn)評(píng):本題難度較

小，主要考查

了固體溶解

度曲線的意

義，從而培養(yǎng)

學(xué)生的理解

能力和解決

問(wèn)題的能力.

6.（2012?禪城區(qū)模擬）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中正確

的是（）

的質(zhì)量

向不飽和硝

酸鉀溶液中

向氫氧化鈉

溶液中不斷

加入水

剩余固體.

的質(zhì)量g

0E

加熱氯酸鉀

制取氧氣

▲

溶解度

g,ioog7K

加，

的』

恒溫向硝酸

鉀溶液中加

入硝酸鉀

考點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)和

溶劑的相互

關(guān)系與判斷；

飽和溶液和

不飽和溶液；

酸堿溶液的

稀釋；質(zhì)量守

恒定律及其

應(yīng)用.

專題：圖示題；壓軸

實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)

用語(yǔ)和質(zhì)量

守恒定律；溶

液、濁液與溶

解度.

分析：A、不飽和硝

酸鉀溶液中

的硝酸鉀的

量不會(huì)是零，

B、對(duì)堿進(jìn)行

稀釋，pH值

只會(huì)無(wú)限制

的接近7,但

是永遠(yuǎn)不會(huì)

小于7,

C、固體質(zhì)量

不會(huì)變?yōu)?：

D、影響固體

溶解度的因

素是溫度，只

要溫度不變，

溶解度就不

變，

解答:解：A、向不

飽和硝酸鉀

溶液中加入

硝酸鉀，但是

開(kāi)始時(shí)的硝

酸鉀溶液中

有一定量的

硝酸鉀和水，

所以，溶液的

質(zhì)量不會(huì)從

零開(kāi)始，故A

錯(cuò)誤；

B、稀釋時(shí)，

不論稀釋多

少，溶液還是

堿性，PH值

不可能小于

7,故B錯(cuò)誤;

C、加熱時(shí)，

固體質(zhì)量減

小，但是不會(huì)

減小到零，故

C錯(cuò)誤；

D、影響固體

溶解度的因

素是溫度，只

要溫度不變，

溶解度就不

變，所以加入

硝酸鉀時(shí)，硝

酸鉀的溶解

度不會(huì)發(fā)生

改變，故D正

確，

故選D

點(diǎn)評(píng)：本題主要考

查了化學(xué)中

的語(yǔ)言敘述

在圖形中的

正確表示，綜

合性較強(qiáng)，要

加強(qiáng)訓(xùn)練.

7.（2012?沙坪壩區(qū)模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，從圖

中可獲得的信息是

國(guó)解80上/

020406080~1

溫度也

A60℃n寸，將等

.質(zhì)量的甲、乙

飽和溶液分

別降溫到

20℃,均變成

不飽和溶液

B60℃時(shí)，將80

.克甲物質(zhì)放

入100克水

中，所得溶液

的質(zhì)量為180

克

C40℃時(shí)，將等

.質(zhì)量的甲、乙

分別放入100

克水中，所得

溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

同

D40℃0寸，質(zhì)量

.相等的甲、乙

物質(zhì)溶解時(shí)

放出熱量相

同

考點(diǎn):固體溶解度

曲線及其作

用.

專題:壓軸實(shí)驗(yàn)題；

溶液、濁液與

溶解度.

分析:A、根據(jù)60℃

時(shí)降溫到

20℃溶解度

的變化考慮；

B、根據(jù)60℃

時(shí)，甲物質(zhì)的

溶解度考