九年級下冊滬教版上?；瘜W(xué)5.2酸和堿的性質(zhì)研究 課件

九年級滬教版（上海）化學(xué)

5.2酸和堿的性質(zhì)研究教學(xué)目標(biāo)理解酸和堿性質(zhì)12理解酸性氧化物和堿性氧化物掌握酸和堿的應(yīng)用3知識點

酸的性質(zhì)12

堿的性質(zhì)

酸和堿的應(yīng)用

3

酸的性質(zhì)

01酸的性質(zhì)研究1．水對酸的化學(xué)反應(yīng)的影響

酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成。2．濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)(1)濃鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸（通常市售濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36%）是無色透明的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性而產(chǎn)生白霧現(xiàn)象。(2)濃硫酸的物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)，易溶于水并放出大量的熱。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%。濃硫酸與稀硫酸稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)密度小密度大無吸水性有吸水性，能用作干燥劑化學(xué)性質(zhì)無脫水性有脫水性，能使許多有機物炭化跟氫(H)前面的金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2濃鹽酸與稀鹽酸(1)濃鹽酸十分易揮發(fā)，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，用此方法可以鑒別濃鹽酸、稀鹽酸。(2)揮發(fā)性對濃鹽酸的影響：濃鹽酸露置在空氣中一段時間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，所以溶液的濃度下降。

(1)吸水性對濃硫酸的影響：濃硫酸露置在空氣中一段時間以后，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，所以濃度下降。(2)稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。②酸+活潑金屬→鹽+H2↑(2)酸與碳酸鹽反應(yīng)

(3)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)HCl+NaOH→NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(4)酸與金屬氧化物反應(yīng)

稀鹽酸或稀硫酸跟鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)，生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵和水。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成了藍(lán)色的可溶性的氯化銅或硫酸銅和水。CuO+2HCl→CuCl2+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O

堿的性質(zhì)

02堿的性質(zhì)常見堿的物理性質(zhì)NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性。白色粉末固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈的腐蝕性。藍(lán)色粉末固體，難溶于水。紅褐色同體，不溶于水。堿溶液的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿溶液能使指示劑變色

堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅色。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O(NaOH應(yīng)密封保存)2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4→Na2SO3+2H2O

(4)與某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性堿）酸性堿性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。堿性氧化物像氧化鐵、氧化銅，能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。

酸和堿的應(yīng)用

03酸和堿的應(yīng)用鹽酸的用途

鹽酸在化學(xué)工業(yè)上大量用來制造人造橡膠、染料、塑料、藥劑、氯化物（如氯化鋇、氯化鋅）等。此外，在焊接和電鍍作業(yè)時，常用鹽酸來清除金屬表面的氧化物；在食品工業(yè)上，常用鹽酸作制造葡萄糖的催化劑等。2．硫酸的用途

重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中還可作干燥劑。3．氫氧化鈉的用途

氫氧化鈉，俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是非常重要的工業(yè)原料，用來制造化肥、人造棉、精煉石油與制造各種化工產(chǎn)品。工業(yè)上，用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)燒堿。4．氫氧化鈣的用途

建筑、制三合土、抹墻，改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液，工業(yè)上用來制NaOH等。1、下列說法中正確的是(C)(A)打開濃鹽酸的瓶蓋可看到白色的煙霧(B)敞口在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸質(zhì)量都會增加(C)濃硫酸可作某些氣體的干燥劑(D)檸檬酸晶體和它的水溶液都能使紫色的石蕊試紙變紅2、在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的(B)

(A)酸性(B)吸水牲(C)脫水性(D)氧化性3、食醋是醋酸的稀溶液。某同學(xué)準(zhǔn)備在家中做實驗驗證食醋有酸的通性．他找來了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是(A)

(A)銅絲(B)大理石(C)鐵釘(D)鐵銹4、下列物質(zhì)久置于敞口容器中，發(fā)生變質(zhì)的是(D)

(A)濃鹽酸(B)濃硫酸(C)食鹽水(D)氫氧化鈉溶液濃鹽酸具有揮發(fā)性，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但沒有新物質(zhì)生成，不會變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，是物理性質(zhì)；食鹽水蒸發(fā)溶劑，也不會生成其他物質(zhì)；NaOH溶液吸收空氣中的CO2氣體，生成Na2CO