人教版九年級化學 第六單元 課題1 金剛石、石墨和C60 課時2 碳單質的化學性質課件

第六單元碳和碳的氧化物

目錄01課程要求02課前預習03知識點精講04課堂檢測掌握碳的化學性質：穩(wěn)定性、可燃性、還原性；探究木炭還原氧化銅的實驗，了解還原反應。畫出碳原子的結構示意圖。如答圖6－1－1所示。答圖6－1－11.

在常溫下，碳的化學性質

不活潑

?。碳原子的核外電子排布第一層有

2

?個電子，第二層（最外層）有

4

?個電子，不易得失電子。不活潑

2

4

知識點碳單質的化學性質（單質碳的物理性質各異，而化學性質卻

相似?）

2.

碳的可燃性——可作

燃料

?。燃料

3.

碳的還原性（即在

高溫

?條件下，碳跟某些

氧化物

?的反應）——可用于

冶煉金屬

?。觀察課本P110、P111“實驗6－2”，填寫下列表格。高溫

氧化物

冶煉金屬

實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結論?黑色粉末

逐漸變?yōu)榧t色

?澄清石灰水

變渾濁

?逐漸變?yōu)榧t色

Cu

CO2

2Cu＋CO2↑

變渾濁

（1）將木炭粉和氧化銅粉末混合均勻的目的是

增大藥品接觸面積，使反應更充分

?。（2）酒精燈加網(wǎng)罩的目的是

集中火焰，提高溫度

?。（3）反應結束后，先

撤導管

?，后

熄滅酒精燈

?，目的是

防止石灰水倒流進入試管中，使試管炸裂

?。（4）實驗結束后，待試管冷卻后再倒出試管內的粉末的原因是

防止灼熱的銅單質被重新氧化

?。增大藥品接觸面積，使反應更充分

集中火焰，提高溫度

撤導管

熄滅酒精燈

防止石灰水倒流進入試管中，使試管炸裂

防止灼熱的銅單質被重新氧化

【交流討論】【歸納】在碳還原氧化銅的反應里，氧化銅失去氧而變成銅單質。這種含氧化合物的氧被

奪去

?的反應，叫做

還原

?反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有

還原性

?。具有還原性的物質叫做還原劑。常見的還原劑有C、H2、CO。

奪去

還原

還原性

金屬單質

二氧化碳

3C＋2Fe2O3

2C＋Fe3O4

課堂練習如圖6－1－3所示是木炭還原氧化銅的裝置，以下說法正確的是（

D

）D圖6－1－3A.

實驗結束，先熄滅酒精燈B.

此實驗說明木炭具有可燃性C.

反應前后碳元素的化合價保持不變D.

石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成思路點撥

掌握實驗的原理、現(xiàn)象、結論和操作要點。石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成。反應結束后，應先撤導管，后熄滅酒精燈，目的是防止石灰水倒流進入試管中，使試管炸裂。碳元素化合價由0變?yōu)椋?。1.

筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質中屬于化學性質的是（

B

）A.

熔點高B.

可燃性C.

難溶于水D.

常溫下呈固態(tài)B2.

科學家在制備碳納米管時得到了一種由碳原子構成的副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品外觀似泡沫，質地輕，稱為碳納米泡沫。下列說法錯誤的是（

D

）A.

碳納米泡沫是一種單質B.

碳納米泡沫充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳C.

碳納米泡沫也有還原性D.

碳納米泡沫和碳納米管屬于同種物質D3.

以下反應不能體現(xiàn)碳做還原劑的是（

B

）B4.

（2022廣州節(jié)選）陶瓷是火與土的結晶，是中華民族文化的象征之一。“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。

圖6－1－4

5.

（實驗情境）我國勞動人民在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（如圖6－1－5甲），又可用改進的微型實驗裝置（如圖6－1－5乙）?；瘜W興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。圖6－1－5（1）判斷木炭與氧化銅已經(jīng)發(fā)生反應的依據(jù)是

黑色固體中逐漸有紫紅色固體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁

?。

黑色固體中逐漸有紫紅色固體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁

（2）圖乙裝置與圖甲裝置相比，其優(yōu)點是

操作簡單（或節(jié)約藥品，合理即可）

?（寫一條）。

（