昌江中高三上學(xué)期第次月考化學(xué)試題 無(wú)答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精昌江一中2015屆高三第1次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共48分）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒2.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+）＝0。1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42—D．由水電離出的c(H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－3．下列離子方程式不正確的是（）A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－Al（OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO42-＋20H+4Fe3+＋3O2↑＋10H2O4．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素.原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是 A．2。24LC4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0。1×6。02×1023B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2LNO與11。2LO2混合后氣體分子數(shù)為0。75NAC．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)為NAD．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA6．下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．圖4為制備并收集少量NO2氣體7．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：v正abctSO2（g）+NOv正abct達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)bB．逆反應(yīng)速率:a點(diǎn)小于點(diǎn)cC．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量8．下列敘述正確的是A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后均只生成氧化物B．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同C．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同D．氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑9．關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是A．甲池中通甲烷的極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動(dòng)B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e—+4H+==2H2OC．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2+CuSO4D．反應(yīng)過(guò)程中,甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A．分子式為C6H10OB．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)C．分子中有兩種官能團(tuán)D．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種11．SCl6是一種無(wú)色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火。SCl6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型.SClClClClSClClClClClCl A．6B．7C．10D．1212．常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是A．pH>7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na+)B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a,0。01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝bC．0。1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0。1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c（CH3COO－）＝2［c(OH－)－c（H+)］D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：

［c（Na+)－c(F－）]

＞[c（K+)－c（CH3COO－）]13．為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說(shuō)法不正確的是A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.5molC．該反應(yīng)中的氧化劑為CuID．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14.體積為1L的某溶液中存在下列離子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl—、NO3-、SO4A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32—B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重,得到固體的質(zhì)量為12g化學(xué)式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4。3×10－7［學(xué)＊科K2＝5。6×10－1115.下列說(shuō)法正確的是 A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有:c（HCO3－)＞c（ClO－)＞c(OH－）C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一.D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+)·c(SO42－）。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn).16．將Mg、Cu組成的混合物26。4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L(無(wú)其他還原產(chǎn)物)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（）A．43.2g B．46.8g C．53。6g D．63.8化學(xué)答題卷一、選擇題(每小題3分,共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案17、閱讀表7中部分短周期主族元素的相關(guān)信息。表7各元素的相關(guān)信息元素代號(hào)相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答:（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵名稱)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39gB與足量CO2反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。（2)將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩），寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，_________。（3)已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________.（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式____________。（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液,寫出該電解池的總化學(xué)反方程式_______。18、氯化鐵是常見的水處理劑,無(wú)水FeCI3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K.工業(yè)上制備無(wú)水FeCI3的一種工藝如下圖所示。鐵屑鐵屑氯氣反應(yīng)爐捕集器冷卻器吸收塔吸收劑X三氯化鐵溶液（副產(chǎn)物）尾氣固體三氯化鐵圖為工業(yè)制備無(wú)水FeCI圖為工業(yè)制備無(wú)水FeCI3的工藝流程（1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為____________________.（2)表3中是六水合氯化鐵在水中的溶解度。表3六水合氯化鐵在水中的溶解度溫度/℃01020305080100溶解度/(g/100gH2O)74。481.991。8106.8315.1525.8535.7從FeCI3溶液中獲得FeCI3·6H2O的方法是:___________。（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的分子式為:______。（4）室溫時(shí)在FeCI3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液PH為2。7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液PH為4時(shí)，c(Fe3+）=________mol/L（已知：Ksp[Fe（OH)3］=1.1×10－36).(5）吸收劑X是_______；吸收塔中吸收劑X的作用是_______________。（6）FeCI3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10。00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________.19.(12分）在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制取硫代硫酸鈉Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

（1）下列溶液，最適合裝在a儀器中的是_______。A。98。3％的濃硫酸B。濃硝酸C.濃鹽酸D.75％的較濃硫酸（2）d中的試劑為_____________，用離子方程式表示d中所發(fā)生的反應(yīng)________________________.(3）為測(cè)定所得樣品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6滴加淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的顏色變化為_____________________。（4）Na2S2O3溶液易與酸發(fā)生反應(yīng)，寫出它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。20。（13分)某藥物的合成原料F以及工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：

①

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）=3\*GB3③C

的核磁共振氫譜只有一種峰。

請(qǐng)回答：（１)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（２）9.4g

的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33。1g

白色沉淀,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（３）反應(yīng)生成雙酚