2024屆安徽省合肥市長豐中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆安徽省合肥市長豐中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]A．A B．B C．C D．D2、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．B．C．D．3、下列說法正確的是A．石油分餾是化學(xué)變化B．石油裂解得到的汽油是純凈物C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料4、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)5、進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是()A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液6、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨7、利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol8、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發(fā)生反應(yīng) B．鐵被鈍化 C．產(chǎn)生大量SO2 D．產(chǎn)生大量H29、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－110、下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（）A．氯水 B．明礬 C．氫氧化鐵膠體 D．水玻璃11、下列說法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)12、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機(jī)13、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是離子化合物B．X的氫化物溶于水顯酸性C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D．X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸14、在一定溫度時(shí)，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3molD．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價(jià)鍵16、下列反應(yīng)你認(rèn)為理論上不可用于構(gòu)成原電池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O17、2018年俄羅斯世界杯比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑一氯乙烷（沸點(diǎn)為1．27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烷與氯化氫反應(yīng) D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)18、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+19、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH3Cl的電子式：20、下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質(zhì)與H2化合時(shí)，點(diǎn)燃安靜燃燒，光照則會(huì)發(fā)生爆炸C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD．單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)22、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A．降低反應(yīng)溫度B．延長反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號(hào)）。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。26、（10分）如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。27、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________。(2)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。⑤在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。29、（10分）研究煙氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其裝置如圖所示：①裝置內(nèi)質(zhì)子（H＋）的移動(dòng)方向?yàn)開__________（填“從A→B”或“從B→A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（2）脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是___________。②再生池中加過量的石灰乳實(shí)現(xiàn)再生，部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，故B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．Na[Al(OH)4]不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解題分析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：本考查有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié)。3、C【解題分析】

A.石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同分離液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2，不會(huì)造成污染，無固體殘?jiān)?，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解題分析】分析:有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A項(xiàng)，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為B。5、B【解題分析】試題分析：要進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗(yàn)水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗(yàn)是否還有淀粉。要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗(yàn)葡萄糖，故B正確考點(diǎn)：考查淀粉水解以及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和答題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生的求知欲。該題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，并能靈活運(yùn)用即可。6、C【解題分析】

有機(jī)物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機(jī)物，屬于無機(jī)物。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】⑥⑦⑧是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物，是含碳化合物，無機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無機(jī)物。7、D【解題分析】

A項(xiàng)、Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，故B正確；C項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)可以生成金屬單質(zhì)，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些金屬，故C正確；D項(xiàng)、鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【解題分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B正確。9、C【解題分析】

A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解題分析】

A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】分析：A.根據(jù)離子化合物定義判斷；B.根據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成判斷；C.根據(jù)離子化合物定義判斷；D.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂過程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學(xué)鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價(jià)鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項(xiàng)正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12、C【解題分析】

A.日光燈管是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故A錯(cuò)誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機(jī)是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。故選C。13、A【解題分析】分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個(gè)或2個(gè)，因?yàn)閄原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個(gè)，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個(gè)，Y原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，X原子的最外層電子數(shù)是5個(gè)。所以X是7號(hào)元素氮元素，Y是12號(hào)元素Mg，Z是16號(hào)元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。14、C【解題分析】

經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉(zhuǎn)化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時(shí)：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯(cuò)誤。D．反應(yīng)前后氣體的體積不等，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意A為固體。15、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。16、C【解題分析】

根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此來回答?！绢}目詳解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成燃料電池，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題是考查原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。17、D【解題分析】

A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯乙烷，同時(shí)還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物，不能得到純凈的一氯乙烷，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)后得到的是1,2－二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C、乙烷和氯化氫不能反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)才能得到較純凈的一氯乙烷，故D正確；故選D。18、B【解題分析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B。19、A【解題分析】A．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為1737Cl，選項(xiàng)A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C最外層4個(gè)電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì)，一氯甲烷的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、B【解題分析】

A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.氟氣與H2混合會(huì)發(fā)生爆炸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O(shè)＞Si，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【解題分析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。二、非選擇題(共84分)23、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解題分析】

（1）石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個(gè)－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解題分析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【題目點(diǎn)撥】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解題分析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【題目詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減?。籅；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；12.0；27、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解題分析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)