選修四第2章第3節(jié)化學(xué)平衡(第5課時)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第五課時）-----等效平衡一.等效平衡1、定義：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，可逆反應(yīng)在相同狀況下，不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，只要初始時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度“相當”，它們即可以達到相同平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”，此時，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的量“相當”，則為等效平衡，推算式為：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)+變成生成物而消耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)＝原來該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)2、等效平衡的解法—極值轉(zhuǎn)換法二.等效平衡的分類①恒溫恒容時，只要反應(yīng)物和生成物的量相當（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成反應(yīng)物后與原起始量相同）則為等效平衡1.將2molSO2氣體和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).達到SO3平衡時為nmol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3B2、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，達到化學(xué)平衡時，C的濃度為wmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD√√3、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，則c=———

⑵、若a=1，c=2，則b=————⑶、若a、b、c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c————————、

————————432a+c=42b+3c=12②、恒溫恒容時，反應(yīng)前后氣體體積不變（等計量系數(shù)）的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量比例與起始狀態(tài)相等，則二平衡等效。1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OE.1.2molCO２、1.2molH２、0.8molCO、2.8molH2OBDE3、溫度壓強不變時，將1molN2和4molH2充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到化學(xué)平衡后生成amol的NH3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，填表：

已知

編號起始物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的量molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a③、恒溫恒壓的條件下，改變起始加入量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量之比與原狀態(tài)相同，則二平衡等效。2.（98全國）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法判斷B3.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是() A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡圖像問題(第5課時)二、速度-時間圖：

可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：例:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱練習(xí):對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n

———p；⑶、該反應(yīng)正反應(yīng)為————

反應(yīng)C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放熱P1→

P2P增大C%增大平衡右移體積縮小

T1→

T2T降低C%增大平衡右移正反應(yīng)放熱

PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、m+n————p+q

（填＞、＝、＜）⑵、正反應(yīng)為————反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強：壓強增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強討論溫度：溫度升高，D％減小，

→逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞放熱五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1練習(xí)一:練習(xí)二?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積練習(xí)三下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是