2023-2024學(xué)年四川省瀘州市高二上冊(cè)1月期末化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬測(cè)試卷（附答案）

2023_2024學(xué)年四川省瀘州市高二上冊(cè)1月期末化學(xué)模擬測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一．選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．《天工開(kāi)物》中述及銅的開(kāi)采與冶煉：凡銅砂……淘洗去土，然后入爐煎煉。其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“淘洗去土滓”屬于原料的富集B．煉制所得自然銅為合金C．銅與鉛混合物的分過(guò)程利用了物質(zhì)的熔點(diǎn)不同D．銅和鉛均屬于過(guò)渡金屬2．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)秉承“綠色亞運(yùn)”的理念。其使用“零碳甲醇”作為主火炬燃料，綠色零碳甲醇是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成。下列說(shuō)法正確的是A．火炬使用零碳甲醇，碳排放量為零，符合“碳中和”理念B．石油、煤、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源C．亞運(yùn)焰火的五顏六色是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)D．CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反應(yīng)的原子利用率為64%3．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為H-O=O-H B．的電子式為C．的球棍模型為 D．的結(jié)構(gòu)示意圖為4．下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等C．摩爾是國(guó)際單位制中一個(gè)物理量 D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧5．根據(jù)表中的事實(shí)無(wú)法得出推論的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg更劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCH2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)非金屬性：S>CDH2O熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)非金屬性：O>NA．A B．B C．C D．D6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖()所示。下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B．A→B的反應(yīng)一定需要加熱C．A與C的能量差為 D．第二步反應(yīng)B→C是該反應(yīng)的決速步驟7．鍺元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鍺元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍺原子最外層有4個(gè)能量相同的電子B．位于第四周期族C．鍺原子有2個(gè)未成對(duì)電子D．鍺原子M層有18個(gè)電子8．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)

ΔH，其反應(yīng)進(jìn)程和能量的變化如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)②決定B．總反應(yīng)的ΔH<0C．平衡后縮小容器容積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，加入X2(g)，平衡向右移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率增大9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說(shuō)法中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-110．下列說(shuō)法中正確的是A．測(cè)量接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于18，是因?yàn)樾纬闪恕熬喓戏肿印盉．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D．按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子11．25℃，4種溶液的pH如下表所示：編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133下列有關(guān)敘述中正確的是A．溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?③>②=④B．向①、②中分別加入適量氯化銨晶體后，溶液的pH均減小C．向③中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中將增大D．將aL②與bL④混合，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：912．在室溫下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)B．加熱蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固體C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)D．濃度均為0.1mol/LCH3COOH與NaOH按體積2∶1混合：c(CH3COO－)<c(Na+)13．室溫下，煙氣中的用溶液作為吸收液進(jìn)行鈉堿循環(huán)法處理。當(dāng)吸收液與反應(yīng)降低為6左右時(shí)，可將吸收液通入電解槽進(jìn)行再生(下圖)，當(dāng)升至8左右時(shí)再生完畢，吸收液可循環(huán)使用。其中吸收液隨所含微粒組成的變化關(guān)系見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是

8.27.26.2A．惰性電極為陽(yáng)極B．電極上的主要反應(yīng)為C．當(dāng)吸收液時(shí)，D．的吸收液再利用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：14．T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M2+)，p(SO)=-lgc(SO)。下列說(shuō)法正確的是

A．BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為PbSO4B．X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M2+)=c(SO)C．在T℃時(shí)，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀D．T℃下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為103.4第二部分非選擇題(共58分)二．非選擇題(本題包括15～19題，共5題)15．完成下列問(wèn)題。（13分）(1)煤油的主要成分為C12H26，已知34gC12H26完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出1386.2kJ熱量；

。則表示煤油燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知甲烷能催化還原NO2，得到氮?dú)?、二氧化碳和水蒸氣，且知反?yīng)消耗1.6g甲烷時(shí)，放出熱量86.7kJ，寫出甲烷催化還原NO2的熱化學(xué)方程式。(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ?mol﹣1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=﹣393.5kJ?mol﹣12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=﹣221.0kJ?mol﹣1請(qǐng)寫出NO和CO生成N2和CO2的熱化學(xué)方程式。(4)利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：步驟一：用量筒量取100mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；步驟二：用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；步驟三：將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。①儀器a的名稱是。②配制100mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平(附砝碼)、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒、膠頭滴管以及。③倒入NaOH和鹽酸溶液的正確操作是(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次倒入C．一次迅速倒入

D．一邊攪拌一邊滴入④假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.320.525.6⑤該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱有誤差，造成這一結(jié)果的原因不可能的是。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中D．用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度16．某化學(xué)小組模擬濕法技術(shù)，利用廢舊印刷電路板，探究回收銅和制取膽礬的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)流程簡(jiǎn)圖如圖。（11分）

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)H2O2的電子式為。(2)①已知反應(yīng)I中Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；在其中加入NH4Cl的作用是。②NH3中N的雜化類型為雜化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的鍵角變。(填“大”或“小”)(3)操作②用到的實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯外，還有，操作②的目的是。(4)操作④主要步驟：過(guò)濾、洗滌、干燥。17．硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲(chóng)劑等，其晶體(CuSO4·xH2O)在不同溫度下會(huì)逐步失去結(jié)晶水甚至分解。某小組對(duì)硫酸銅晶體性質(zhì)進(jìn)行探究，回答下列問(wèn)題：（11分）[探究一]驗(yàn)證硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物某小組同學(xué)對(duì)某溫度下硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；C中產(chǎn)生白色沉淀；D中品紅溶液褪色；E中溶液變?yōu)榧t色。(1)裝有無(wú)水硫酸銅的儀器名稱為，C、D兩裝置位置(填“能”或“不能”)交換。(2)C中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為，E中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處是。[探究二]測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取mg硫酸銅晶體，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴酸A酸化。②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌。③將洗滌后的沉淀充分干燥后稱得其質(zhì)量為ag。(4)步驟①酸A應(yīng)該選擇(填“稀鹽酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。(5)步驟②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x=(用含m、a的代數(shù)式表示)。18．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（12分）(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)

C(s)+O2(g)?CO2(g)

N2(g)+O2(g)?2NO(g)

①則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的；(用、、表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E．F．內(nèi)生成同時(shí)消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。條件保持溫度為/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30min物質(zhì)的量2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率，最終達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，該溫度T℃下的平衡常數(shù)。②若該反應(yīng)ΔH>0，要提高工業(yè)上NO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有(至少寫一種)。(3)CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO2和H2，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。①使用(選填M、N)型催化劑反應(yīng)的活化能更高。②b點(diǎn)不同催化劑作用下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同且均有下降趨勢(shì)的原因是。19．我國(guó)的能源以煤炭為主，燃煤煙氣中等有害氣體的排放會(huì)污染環(huán)境，用CO還原脫除SO2將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。（11分）(1)已知常溫常壓下，的燃燒熱為，CO(g)的燃燒熱為，則CO還原脫除：。(2)在某溫度時(shí)，進(jìn)行CO還原脫除：。①若在剛性容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法一定能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．

B．CO與SO2的濃度之比不再改變C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

D．的值不再改變②若控制進(jìn)料比(物質(zhì)的量)為4∶1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為5%，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為。(3)在600℃時(shí)，發(fā)生如下系列反應(yīng)，測(cè)得不同進(jìn)料比(物質(zhì)的量)下平衡體系各物質(zhì)分布如圖所示(圖中起始投料固定為)。反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：①該條件下，為減少有毒物質(zhì)COS的產(chǎn)生，同時(shí)脫除，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制進(jìn)料比為，在進(jìn)料比大于2.5之后，COS的含量會(huì)明顯增大，試分析原因。②根據(jù)圖中曲線，可判斷(填“>”“=”或“<”)。(4)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池也可用于處理SO2，其原理如圖。若用該電池處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2含量為20%的燃煤煙氣3.36L，則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。化學(xué)試題答案1．D2．D3．D4．B5．C6．C7．A8．B9．A10．A11．B12．C13．B14．C15．(1)C12H26(l)＋O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l)