吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl- B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42- D．NH4+、Fe3+、I-、OH-2、“十九大”聚焦綠色發(fā)展理念“打贏鹽天保衛(wèi)戰(zhàn),建設(shè)美麗中國(guó)”。下列有關(guān)做法與這一理念不相符的是A．將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對(duì)環(huán)境的污染B．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源,減少對(duì)礦物能源的依賴C．將煤進(jìn)行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害D．利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B．大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對(duì)霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇C．聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物D．HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性4、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定B．于謙詩(shī)句“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”?！盀踅稹敝傅氖鞘虲．趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)D．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得5、下圖是元素周期表的部分，下列說(shuō)法不正確的是A．元素最高化合價(jià):

F>S>PB．酸性強(qiáng)弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P6、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等7、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向銅片8、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大9、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－110、下列說(shuō)法中不正確的是A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除了氫元素的一種核素：1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子D．第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高11、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料12、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)13、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)14、常溫常壓下，下列有機(jī)物以液態(tài)形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸15、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q316、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：____________________。18、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_(kāi)________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.寫(xiě)出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_(kāi)____________________.19、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào));①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。20、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。21、I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫(xiě)出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫(xiě)出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不選；B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不選；C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-四種離子不生成沉淀、氣體和水，故C選；D.NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱堿分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。2、A【解題分析】分析：A.廢舊電池做填埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)對(duì)土壤造成污染；B.開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)礦物能源的依賴；C.將煤進(jìn)行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率；D.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解：廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋,會(huì)對(duì)土壤造成污染，A錯(cuò)誤；開(kāi)發(fā)新能源,如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等,減少對(duì)礦物能源的依賴,符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,B正確；推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害，C正確；推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確；正確選項(xiàng)A。3、D【解題分析】

A.生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烴類，A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)，因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對(duì)霧霾不屬于“綠色化學(xué)”范疇，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物，油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因?yàn)樗侵亟饘冫}，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確；答案選D。4、B【解題分析】分析：A項(xiàng)，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項(xiàng)，“烏金”指的是煤炭；C項(xiàng)，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開(kāi)來(lái)，即可通過(guò)物理方法提純金。詳解：A項(xiàng)，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運(yùn)送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”指鑿開(kāi)混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊(yùn)藏著無(wú)盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開(kāi)來(lái)，即可通過(guò)物理方法提純金，D項(xiàng)正確；答案選B。5、A【解題分析】分析：A.F沒(méi)有最高價(jià)；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F沒(méi)有最高價(jià)，則元素最高化合價(jià)為S＞P＞F，A錯(cuò)誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強(qiáng)弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。6、D【解題分析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成、相關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系以及原子的表示方法是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素的判斷需要注意同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)差異較大。7、C【解題分析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，故D正確；故選C。8、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.點(diǎn)c處n(NH3)和n(H2)沒(méi)有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)相同，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D.點(diǎn)a的氫氣的物質(zhì)的量比點(diǎn)b的大，故點(diǎn)a的氫氣的物質(zhì)的量濃度比點(diǎn)b的大，因此點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。9、C【解題分析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出891kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。10、B【解題分析】分析：A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個(gè)副族和1個(gè)第ⅤⅢ族；

B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D.第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)。詳解:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個(gè)副族和1個(gè)第ⅤⅢ族,共10個(gè)縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1，原子及陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1H的中子數(shù)=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)，所以第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題選B。11、B【解題分析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！绢}目詳解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行為1個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每1個(gè)縱行為1個(gè)族，所以共有16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識(shí)和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運(yùn)用。12、D【解題分析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。詳解：A．C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)升高，CO中碳失去電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。13、D【解題分析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用比值法解答時(shí)，要注意單位需要相同，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行大小的比較。14、D【解題分析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解題分析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。16、B【解題分析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致?！绢}目詳解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可見(jiàn)數(shù)值最大的為0.3mol·L-1·s-1；因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以快速判斷，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，當(dāng)單位不同時(shí)，要轉(zhuǎn)換為用相同單位表示，然后再進(jìn)行比較。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解題分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解題分析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。20、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解題分析】