2023-2024學(xué)年江蘇省泰州市興化市高一上冊(cè)第二次月考化學(xué)模擬測(cè)試卷（付答案）

2023-2024學(xué)年江蘇省泰州市興化市高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案填涂到答題卡上）1．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)不正確的是（）A．合成氨：B．制HCl：C．制粗硅：D．冶煉鋁：2．2020年11月，我國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器（如圖），成功坐底馬里亞納海溝．潛水器外殼使用的鈦合金可能具有的性質(zhì)是（）A．耐高壓 B．易與海水反應(yīng) C．硬度小 D．易與氧氣反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．吸收尾氣中的4．反應(yīng)可用來(lái)制取Mn，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．Al是還原劑 B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．Al的化合價(jià)降低 D．中O被還原5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．工業(yè)制漂白粉：6．由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C．濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：、、、D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用7．下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)C．鋁不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng) D．電解熔融的氧化鋁可制得鋁單質(zhì)8．下列關(guān)于Na、Fe及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．在空氣中久置變?yōu)镃．暴露在空氣中會(huì)變?yōu)榧t褐色D．向溶液中滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生血紅色沉淀9．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用焰色反應(yīng)鑒別和KClB．用鐵粉除去溶液中含有的少量C．除去中混有的HCl用佨和碳酸鈉溶液洗D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和溶液10．在含有大量、、的溶液中，還能大量存在的離子是（）A． B． C． D．11．是一種高效消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)制得，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性C．既不是氧化劑，也不是還原劑 D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成67.5g12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)：13．物質(zhì)的性質(zhì)決定著其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)應(yīng)用A受熱分解產(chǎn)生用作膨松劑BNaClO具有強(qiáng)氧化性84消毒液的有效成分CFe的金屬性強(qiáng)于Cu用溶液刻蝕Cu電路板D向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性強(qiáng)于14．對(duì)印刷電路板制作過(guò)程中（）產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒15．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量．利用該固體廢渣制取的部分工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．為了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不斷攪拌或適當(dāng)提高溫度等B．酸溶過(guò)程中銅參加反應(yīng)的離子方程式為C．濾渣的主要成分為D．過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）．實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙干燥并混合和C．用裝置丙制取并收集 D．用裝置丁吸收尾氣中的17．由鐵及其化合物可制得鐵紅（）、氧化鐵、綠礬（）、高鐵酸鉀（）、鐵黃（FeOOH）等物質(zhì)．高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣．鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料．工業(yè)制備的離子方程式為（末配平）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．中Fe顯+6價(jià)B．的氧化性大于C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．每1mol與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol18．為測(cè)定某銅器表面（Cu為+2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份．向其中一份滴加足量溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g．向另一分中加入EDTA（已知與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL．則的化學(xué)式中b的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化鈉是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl固體是否屬于電解質(zhì)？______，是否能能導(dǎo)電？______（填寫“是”或“否”）（2）表示______．A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（3）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽時(shí)，將粗鹽溶于水后，先除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，再除去、、等可溶性雜質(zhì)．①寫出NaCl溶于水時(shí)的電離方程式____________________________________．②為了除去可溶性雜質(zhì)，依次加入稍過(guò)量的溶液、NaOH溶液和溶液，加熱至70℃左右約2min，冷卻后過(guò)濾，得到的沉淀有、、和______．（4）“84消毒液”是常見(jiàn)的消毒劑，其有效成分是NaClO．①和NaOH制備NaClO的離子方程式為_(kāi)___________________________________．如圖是某品牌“84消毒液”的使用注意事項(xiàng)．注意事項(xiàng)1、外用消毒液，勿口服；2、現(xiàn)用現(xiàn)配，使用時(shí)注意戴手套防護(hù)；3、不適用于鋼和鋁制品的消毒；4、易使有色衣物脫色；5、避光、陰涼處保存；6、不可與酸性物質(zhì)同時(shí)使用．②注意事項(xiàng)4“易使有色衣物脫色”，是因?yàn)椤?4消毒液”具有______．A．堿性 B．強(qiáng)氧化性③注意事項(xiàng)6“不可與酸性物質(zhì)同時(shí)使用”，例如，若將“84消毒液”與“潔廁靈”（含鹽酸）同時(shí)使用會(huì)生成黃綠色有毒氣體．寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果儲(chǔ)存時(shí)常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素C留存率．（1）硫元素在元素周期表的位置為_(kāi)_____________________________．（2）硫與硅為同一周期元素，通過(guò)下列事實(shí)能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是______．A．熱穩(wěn)定性： B．溶解度：C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Si＞S D．酸性：（3）保鮮時(shí)若不慎用量過(guò)大，會(huì)使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說(shuō)明______．A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反應(yīng)中能生成可溶性的，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________．（5）能與硫化氫反應(yīng)，生成硫和水．則該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．（6）《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》（GB2760-2014）中規(guī)定，水果中殘留量不得高于．某種測(cè)定水果中殘留的方法所涉及的主要反應(yīng)有：、．已知：ω（殘留量）稱取某水果樣品2kg，經(jīng)過(guò)一系列處理后，最終得到沉淀的質(zhì)量為0.233g．通過(guò)計(jì)算，判斷該水果樣品中殘留量是否超標(biāo)______（寫出計(jì)算過(guò)程）．21．（16分）利用硫酸燒渣（主要含、FeO，還含有和CuO等）來(lái)制取溶液．（1）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________．（2）“還原”時(shí)，鐵粉將、還原為和Cu．檢驗(yàn)是否已全部被還原，所選用試劑的化學(xué)式是________________________．（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液的濃度，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．現(xiàn)稱量2.940g（）固體，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液．①稱量時(shí)，需用到的儀器有__________________．②根據(jù)計(jì)算，選用的容量瓶規(guī)格應(yīng)為_(kāi)_____．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（4）將（2）得到的溶液進(jìn)行下列操作，測(cè)定其物質(zhì)的量濃度：步驟一：取10.00mL溶液，將其稀釋成100.00mL溶液．步驟二：取25.00mL稀釋后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反應(yīng)時(shí)，記下消耗溶液的體積．步驟三：重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗溶液20.00mL．已知：①“步驟一”中稀釋時(shí)所用的水需先進(jìn)行加熱煮沸，其目的是______________________________．②試通過(guò)計(jì)算，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）123456789DADADCDDDBADC1415161718BBADC（3）①NaCl=Na++Cl-（））②BaCO3①②（1）第三周期第VIA族（2分C（2分（2分（2分（2分0.233gBaSO4沉淀的物質(zhì)的量為，由的反應(yīng)關(guān)系知，，，則，，故該水果樣品中SO2殘留量不超標(biāo)（2分（2分（2分（2分（2分（2分+