四川省樂至縣寶林中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

四川省樂至縣寶林中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體2、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是()A．5mol?L-1 B．10mol?L-1 C．8mol?L-1 D．6.7mol?L-13、下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價(jià)鍵B．HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞4、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時(shí)，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO35、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（）A．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成B．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C．反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物都為液體D．若日光直射可能發(fā)生爆炸6、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡7、下列敘述正確的是（）A．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)9、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH410、下列有關(guān)敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡單，相對分子質(zhì)量大B．聚乙烯有固定的熔點(diǎn)C．相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D．油脂不是天然高分子化合物11、某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol?L—1B．0.2mol?L—1C．0.4mol?L—1?s—1D．0.2mol?L—1?s—112、已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系D．分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8kJ13、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（）A．質(zhì)量之比為1:1:1 B．體積之比為4:14:13C．密度之比為13:13:14 D．原子個(gè)數(shù)之比為1:1:214、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式：:O::C::O: B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．氨氣的電子式： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：15、相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體A．6B．5C．4D．316、下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+B．NH3能在鉑的存在下與O2反應(yīng)C．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3D．碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學(xué)用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。18、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。21、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的分子的電子式__________。(4)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)工業(yè)制?、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式為__________。Ⅱ.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(9)請你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點(diǎn)高；④與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純乙酸又稱冰醋酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。2、B【解題分析】平衡時(shí)氨氣是4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L，平衡時(shí)氫氣是4mol/L，所以反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是10mol/L，答案選B。3、D【解題分析】分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A正確；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價(jià)鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解題分析】

Ba2＋是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應(yīng)，難溶于水?！绢}目詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。5、C【解題分析】

A.一氯甲烷是氣體，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正確；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會(huì)變淺，故B正確；C.一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，故C錯(cuò)誤；D.若日光直射，甲烷與氯氣迅速反應(yīng)生成大量氣體，氣體劇烈膨脹，可能發(fā)生爆炸，故D正確；故選C。6、C【解題分析】

A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。7、A【解題分析】

A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為24g24g/mol×12=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為27g27g/mol×13C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯(cuò)誤；D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解題分析】分析：A.氯化氫是共價(jià)化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡式；D.分子中各原子的最簡個(gè)數(shù)比是實(shí)驗(yàn)式。詳解：A.HC1分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯(cuò)誤；D.甲烷是最簡單的碳?xì)浠衔?，?shí)驗(yàn)式為CH4，D正確。答案選D。10、B【解題分析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質(zhì)量在10000以上，相對分子質(zhì)量較大，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計(jì)算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查對高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。11、D【解題分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。12、B【解題分析】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8kJ·mol－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1的含義為1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖像表示的為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號(hào)改變，所以分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為+241.8kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水，二氧化硫、二氧化碳等。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。否則為吸熱反應(yīng)。13、D【解題分析】

A．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28:26=14:14:13，A錯(cuò)誤；B．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1:1:1，B錯(cuò)誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28:28:26=14:14:13，C錯(cuò)誤；D．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1個(gè)CO、N2、C2H2分子中分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1:1:2，D正確；答案選D。14、C【解題分析】

A．漏寫了O原子上的一對孤電子對，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．漏寫了N原子上的一對孤電子對，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣中N原子最外層共有5個(gè)電子，N原子與每個(gè)H原子共用一對電子對，N原子還剩一對孤電子對，C項(xiàng)正確；D．氯元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)不會(huì)因?yàn)榈檬щ娮佣l(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】書寫電子式易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）未正確使用“［］”；（2）漏寫未共用的電子；（3）電子的得失或共用電子對書寫錯(cuò)誤。15、B【解題分析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。16、A【解題分析】

A．NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水只有部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，所以水溶液中存在少量的NH4+，故A錯(cuò)誤；B．氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，故B正確；C．銨根離子都能與氫氧根離子共熱產(chǎn)生NH3、水，所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3，故C正確；D．碳銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈的NH3，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子【解題分析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。19、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解題分析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時(shí)，注意分析各實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。20、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解題分析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,求出x的值,然后根計(jì)算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價(jià)鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮?dú)湓又g都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?34.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,,因此，本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。21、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現(xiàn)沉淀或渾濁③④【解題分析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(8)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及化學(xué)性質(zhì)的影響分析解答。【題目詳解】I.由于①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則②號(hào)元素是N元素，根據(jù)元素的相對位置可知①是C元素，③是O元素